2019-2020年高三12月调研测试卷化学试题.doc

2019-2020年高三12月调研测试卷化学试题2011.12本试卷共9页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。7下列关于物质的用途或变化，说法正确的是AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料B高纯度的硅单质用于制作光导纤维C铝热反应是炼铁最常用的方法DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO28设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子B常温常压下，16g O3气体含有nA个O3分子 （相对原子质量：O 16）C1L 0.1 molL1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个NaD1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA9某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10下列化学反应的离子方程式正确的是A氧化亚铁加入稀硝酸：FeO2H+ Fe2 + H2O B铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3OH CO32H2OD硅酸钠溶液和稀硫酸混合： Na2SiO32H H2SiO32Na+11下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ANa2CO3溶液：c(Na)c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3)BNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO3)D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 12短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2与Y具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是A原子半径ZYB同周期元素中Y的金属性最强C同主族元素中X的氢化物稳定性最高D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强23下列实验装置设计正确、且能达到目的的是水CCl4饱和KNO3溶液浓硫酸浓硫酸水水水A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：海水的淡化24下列四种现象中，可以用右图表示的是A在适宜条件下光合作用强度随CO2浓度的变化B条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化C用酵母菌酿酒的过程中，酒精浓度随时间的变化D理想条件下种群数量随时间的变化25下列有关群落和生态系统的说法，合理的是A调查群落丰富度可用到样方法B弃耕农田上发生的群落演替是初生演替C植物开花和孔雀开屏都属于行为信息D人工高产鱼塘中生产者所固定的能量不足以满足消费者的需要30（16分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_。31（16分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H3 。则2CO(g)O2(g) 2CO2(g) 的反应热H_（用H1、H2、H3表示）。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则H4_0，P1_P2 。（填“”或“”）100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100时该反应的平衡常数K_。（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为_。图bO2惰性电极惰性电极导管甲醇、KOH溶液CH4的平衡转化率图a温度/32（16分）某实验小组利用如下装置制备氮化硼，原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。管式电炉活塞KNH3AB（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性，证明气密性良好的现象是_。通入N2的另一作用是_。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至_再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是_。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是_。33（16分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_（填“可行”或“不可行”）。（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_ molL1，滴定前将白醋稀释_（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_。（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL1）。（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度_ molL1。答案：789101112ADDBCA232425ABACAD三、非选择题：本题包括11小题，共182分。 30（16分）（1）9SO2（3分） Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O32OH2AlO2H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）（4）K2SO4 Na2SO4 （各2分） 31（16分）（1）2H12H2H3（3分）（2） （3分） （3分） 2.25104 mol2L2（4分）（3）O2 + 2H2O + 4e 4OH（3分）32（16分）（1）各连接处均无泡沫产生（2分） 除去装置中的氧气（2分）（2）吸收未反应的氨气（3分）（3）装置冷却至室温（3分） 瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案）（2分）（4）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干（4分）33（16分）（1）可行（2分）（2）小（2分）（3）1 （2分） 10（2分）（4）容量瓶（2分）（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（3分） （6）cV/2（3分）