2019-2020年高三第十四次强化（模拟）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第十四次强化（模拟）化学试题 含答案注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号713262728选 做 题总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整: 78910111213 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。7在25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列 关系式中正确的是A B. C. D. 8下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是A苯中含有少量甲苯 B乙醇中含有少量乙酸C溴苯中含有少量苯 D乙酸乙酯中含有少量的乙酸9某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为ACH2=CH2 BCH3CH=CH2 CCH3CH3 DCH2=CHCH=CH21025、101kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)； H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)；H2=511KJ/mol则下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol11常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A与中c(H+)相同B与混合，溶液中c(CH3COO) =c(Na+)C和混合，所得混合溶液的pH等于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等12铜锌原电池（如图所示）工作时，则下列叙述正确的是 A正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C在外电路中，电流从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原与复分解反应如下：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2则下列说法不正确是：A.氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B.还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C.热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D.酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN二、必做题：（共43分）26（14分）27（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质）。这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应： 得到如下三组数据：实验1条件下平衡常数K= 。（保留2位小数）实验3中，若平衡时CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值 （填具体值或取值范围）。 实验4，若900时，在此容器中加入10 mol CO，5mol H2O，2 molCO2，5 mol H2，则此时V正 V逆（填“”，“=”）。 （3）已知在常温常压下： 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （4）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： 向分解池中通入高温水蒸气的作用是 。 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。28（14分）是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：(1)第步研磨的目的是_ ；所得滤液主要含_ 、 _ 等溶质。(2) 第步反应的离子方程式为_ 。(3) 第步浓缩结晶后，要经过_、洗涤、干燥竚步骤才可得到,洗涤沉淀的基本操作是: _ 。(4) 若制得质量为82.00克，测得MnO2质量为1.74克，且测得第步滤渣质量为4. 70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为_ 。三、选做题 ：（15分）37化学选修3物质结构与性质（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。(1)写出上表中元素原子的外围电子排布式_ 。(2)在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是 。(3)元素的第一电离能_元素（填写“”“”或“”）的第一电离能；元素与元素形成的X分子的空间构型为 。请写出与元素的单质互为等电子体的分子、离子的化学式_、 （各写一种）。(4)在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_ 。(5)元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为 。(6)将过量的X通入含有元素与形成的溶液中，反应的离子方程式 为_， 元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素 原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为 。38(选修5-有机化学基础)相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素， 其 分子结构如图所示。请回答下列问题：(1)M的结构简式是 。(2)下列关于M的说法，正确的是_。A遇FeCl3溶液呈紫色 B遇紫色石蕊溶液变红色C遇溴水发生取代反应 D能缩聚为高分子化合物(3)M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是_。(4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是_。 (5)研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如图(两个峰面积比为23)。物质B的结构简式是： 。答 案7、D 8、D 9、A 10、D 11、A 12、B 13、A26、I. （1）第四周期族（1分） （2）2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2 （2分） （3）（1分） NH+H2O NH3H2O+H+ （2分）II. （1）Fe-2e-=Fe2+ (2分) （2）O2+2CO2+4e=2CO32 (2O2+4CO2+8e=4CO32) (2分) CO2 (2分) （3）11.2 (2分)27、（1）_5_ C +_4_ KMnO4 + _6_ H2SO4_5_CO2+ _4_MnSO4 +_2_K2SO4 +_6_H2O （2分）（2）267 （2分） 1 （2分） （2分） （3）CH3OH（l）+ O2（g） CO（g） + 2H2O（l）； H4428 kJmol （2分）（4）提供高温环境使KHCO3分解 （2分）（5）56105mo1/L （3分）28、（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）MgSO4，MnSO4（2分）（2）Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+（3分）（3）过滤（1分），将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水（1分）至刚好浸没沉淀（1分），待水流尽，重复2-3次（1分）（共4分） （4）80%（3分）37（15分）（1）3d54s1（1分） （2）sp2 （1分） 离子晶体 （1分） （3） （1分） 三角锥形（1分） CO（1分） ；C22- （1分）（4）HF气态时会形成（HF）n分子（或HF分子间会形成氢键）（2分）（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O （2分）（6）A13+3NH3HO= A1（OH）3 +3NH4+ 2 （2分）38（15分）