2019-2020年高一第一学期期末联考化学卷.doc

2019-2020年高一第一学期期末联考化学卷题号一、二总分1至202122232425262728得分题号1234567891011121314151617181920答案B含有0.1NA个CO32的NaCO3固体的质量为10.6gC0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等D常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA12溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是A溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr13实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmolL1。下面四个选项中能达到此目的的是ANH4、Na、NO3、Cl BCu2、K、SO42、NO3CH、K、HCO3、Cl DMg2、Na、Cl、SO4214过氧化氢由于在反应后生成氧气或水，被称为“绿色试剂”。下列反应中过氧化氢只表现还原性的是A2KMnO45H2O23H2SO4K2S2MnSO4+5O2+8H2OBH2O2Cl22HClO2C2H2O2MnO22H2OO2DH2O2+H2S2H2O+S15下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是A稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）BNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）16下列反应的离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2SO42BaSO4B金属钠与水反应：2Na+2H2O2Na2OHH2C大理石和稀盐酸反应：CaCO32HCO2H2ODFeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3十Fe3Fe217化学上许多重大发现是来自实验中的精确量度和对许多数据的总结。在化学实验室进行下列操作时，可鲳测出的数据是A用托盘天平称2.10gNaClB用量简取21.35mL盐酸C用10.4gNaOH固体和容量瓶配制1.0molL1的NaOH溶液260mLD用0.12molL1盐酸滴定NaOH溶液，消耗盐酸19.32mL18某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为A12(OH)nClmyH2Ox，式中m等于A3一nB6一nC6nD3n19下列说法正确的是ASiO2是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大BCO2通入水玻璃中可以得到硅酸溶胶C用玻璃试剂瓶瓶来盛放氢氟酸D用磨口玻璃塞的试瓶瓶来盛放KOH溶液20向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是ABaCl2BNa2CO3CBa(OH)2DKOH三、（本题包括3小题，共28分）21（10分）写出除去下列物质中所混有的少量杂质的方法及有关的反应方程式。 铜粉中混有少量铝粉。FeCl3潜藏中混有少量FeCl2。Na2CO3固体中混有少量NaHCO3。22（6分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸加热直接反应，即CuCuSO4由CuCuOCuSO4。试回答：这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？（答编号），理由是：。实验室采用方案铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时，会有气体产生，若将产生的气体通人盛有品红溶液的试管中，看到韵现象是，原因是。若通入盛有石蕊试液的试管中，看到的现象是。23（12分）已知：溴的水溶液呈黄色，溴的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是。现提供如下试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液C四氯化碳D硫氰化钾溶液实验证明乙同学的推断是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通人氯气，首先被氧化的离子是，写出在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时的离子方程式：。四、（本题包括3小题，共30分）24（12分）在8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，元素被还原，是还原剂。是氧化产物，是还原产物。在参加反应的硝酸中，起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为。在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。25（8分）解释下列事实：饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是。常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是。氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）：。26（10分）A、B、C、D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A；B；C；D；X。五、（本题包括2小题，共22分）27（8分）含氮废水进人水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO310Al6H2O3N24Al(OH)36AlO2现在要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3（设氮元素都以NO3的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝g。有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，反应原理和金属铝相同，其反应的离子方程式是：2NO35Mg6H2ON2+5Mg(OH)22OH。已知金属镁是从海水中提取的MgCl2通过电解MgCl2(熔融)通电MgCl2。若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3，则至少需要含0.5（质量分数）MgCl2的海水kg。28（14分）取l00mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶iyw 加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过重稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。写出上述有关反应的离子方程式。(2)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为molL1。产生的气体在标准状况下的体积为L。过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为molL1，（反应前后溶液体积变化忽略不计）。梅州市高中质量抽测试卷（xx.1）高一化学答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案CADAADADA二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）11121314151617181920BCBADABDBDDBABC三、（本题包括3小题，共28分）21（10分）加入NaOH溶液并过滤（2分）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2通入Cl2（1分）2FeCl2Cl22FeCl3加热（1分）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O22（6分）（1分）无污染物产生，节约原料（2分）品红溶液褪色（1分）SO2水溶液具有漂白性（1分）溶液变红色（1分）23（12分）Br2（2分）Fe3选用试剂实验现象第一种方法C（1分）有机层无色（1分）第二种方法D（1分）溶液变红（1分）第三种方法B（1分）产生红褐色沉淀（1分）Fe32Fe24BrCl22Fe32Br26Cl24（12分）N（1分）Cu（1分）Cu(NO3)2（1分）NO（1分）13（2分）3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O得 23e失32e（6分）25（8分）使自来水中的HClO分解掉（2分）Fe、Al表面被氧化主致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应（即钝化现象）（3分）NH3H2ONH3H2ONH4OH或NH3H2ONH4OH（3分）26（10分）A：NaOHB：Na2SO4C：Ba(NO3)2D：HNO3X：Fe2(SO4)327（8分）13.5（4分）14.25（4分）28（14分）Ba2CO32BaCO3Ba2SO42BaSO4BaCO32HBa2CO2H2O0.2（2分）1.12（2分）0.7mol（4分）