2019-2020年高三第二次模拟考试理科综合化学试题含解析.doc

2019-2020年高三第二次模拟考试理科综合化学试题含解析说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。第I卷（选择题 共107分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。）7下列说法不正确的是（ ）ABCD铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液7.【答案】D【考查方向】本题考查化学知识在生活中的应用【解析】铝或氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，故铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，A正确；B正确；常温下，铁能被浓硫酸钝化，故可用于运输浓硫酸，C正确；二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠（Na2SiO3），该物质使瓶塞和瓶口黏结在一起，D错误。8下列说法正确的是（ ）A鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药8.【答案】C【考查方向】本题旨在考查化学与食品药品相关知识。【解析】蛋白质遇重金属会变性，A错误；酸性食物是指在代谢过程中产生酸的食物，B错误；过氧化钠可与二氧化碳反应产生氧气，C正确；氢氧化钠是强碱，会腐蚀肠道，D错误。9下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱9.【答案】B【考查方向】本题考查实验方案设计。【解析】验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用应该控制变量，即滴有氯化铁溶液的试管不能放于热水，A错误；B正确；二氧化碳也能与碳酸钠反应，C错误；盐酸有挥发性，挥发出的盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，而干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应，D错误。10M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是：（ ）AX元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的BY元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的C元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族DM元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应10.【答案】B【考查方向】本题考查元素周期律【解析】根据元素在周期表中的位置可知M、X在第三周期，只有M是金属，则M是Al，X是Si,Y是N，Z是O。非金属性：SiN，则N的元素气态氢化物的稳定性小于O元素的氢化物，B错误；C正确；、M元素的氧化物为Al2O3，是两性氧化物，可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应，D正确。11莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是：（ ）A分子式为C7H6O5 B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应D 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2 11.【答案】C【考查方向】本题考查有机物的结构与性质【解析】根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，A错误；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错误；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C正确；羧基、羟基都能与钠反应生成氢气，1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成2mol H2，D错误。12下列说法中正确的是（ ） A常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、Cl能大量共存B已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3C一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D常温下水电离出c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、SO42 、NH可能大量共存12.【答案】B【考查方向】本题考查离子共存，离子浓度比较。【解析】A、pH=7的溶液，溶液中不会存在大量的Fe3+，铁离子在pH=3.7左右就基本上全部沉淀，不能共存；B正确；NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液浓度不同水解程度不同，溶液浓度越小，水解程度越大，则1L0.5molL-1NH4Cl溶液NH4+物质的量大于与2L0.25molL-1NH4Cl溶液NH4+物质的量，C错误；常温下水电离出c(H)c(OH)1020的溶液中，说明水的电离被抑制，而ClO与NH相互促进水解，D错误。【易错提醒】不能根据铵根离子的物质的量相等就认为铵根离子水解程度相同，铵根离子水解程度受浓度影响；表面上看Fe3被沉淀需OH-，其实中性溶液，Fe3已经被完全沉淀。13常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH离子浓度（）的关系如右图所示。下列叙述不正确的是（ ） Aa点溶液中：水电离出的c(H+)110-10mol/LBb点溶液中：c(H+)110-7mol/L Cc点溶液中：c(Na+)c()c()Dd点溶液中：c(Na+)2c()c()13.【答案】B【考查方向】本题考查离子浓度比较【解析】a点溶液的pH=10，则溶液中的c(H+)110-10mol/L，也即是水电离出的c(H+)，A正确；考虑向NaOH溶液中通入CO2的过程，pH必然是单调下降的，故d点为最终趋向溶有CO2的NaHCO3溶液前的中性溶液，故b点应还是碱性环境，该点时溶液中剩余的OH-和生成的CO32-对水电离的抑制和促进恰好完全抵消，因而在该点，水电离出的OH-恰为110-7mol/L，但溶液不为中性，c(H+)不为110-7mol/L，B错误；c点水解最强，对应Na2CO3溶液，Na+显著多于CO32-，而水解不完全，故HCO3-应较CO32-少些，C正确；d点为中性溶液，题中所给关系为电荷守恒，D正确。29（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I： CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H1反应II：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H2上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO） 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H 1275.6 kJmol 2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g） H 566.0 kJmol H2O（g） H2O（l） H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。29（17分）（1） I （2分） （2分） 80% （2分） 250 （2分）（2）CH3OH（l）+ O2（g） CO（g）+ 2H2O（l） H4428 kJmol（3分）（3） O2 + 2H2O + 4e-4OH- （3分） 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O （3分）【考查方向】本题考查原子经济的概念、化学平衡的影响因素、转化率的计算、盖斯定律的应用、电化学、【解析】（1）原子经济性原则指的是原子利用率高的反应，是化合反应，原子利用率高达100%，故选反应；根据表中数据可以看出，温度越高则平衡常数越小，可以确定该反应是放热反应，故H10设一氧化碳的变化量为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）初始浓度（mol/L）1 3 0变化浓度（mol/L）0.8 1.6 0.8平衡浓度（mol/L）0.2 1.4 0.8，则CO的转化率=100%=80%，平衡常数K=0.8/0.21.42=2.041，所以该反应的温度为250;（2）根据盖斯定律甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O的H=0.5-0.5+2=-442.8 kJmol；（3）在燃料电池中，正极是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，说明氢氧根离子被消耗，在燃料电池中，总反应是燃料燃烧的反应，而且生成的二氧化碳与碱反应生成碳酸盐：2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O30（17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=122.4kJmol1某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。P1P2P3T10.100.040.02T20.200.160.05T30.400.350.20则_ (填“”“P3；T3时CH3OCH3物质的量分数大于T1时CH3OCH3物质的量分数，因为该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以K1K3；根据“三段式”进行计算，设生成的CH3OCH3的物质的量为x，则 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）起始物质的量（mol）2 6 0 0转化物质的量（mol）2x 6x x 3x平衡物质的量（mol）2 2x66x x 3x，则x/(8-4x)=0.1，解得x=0.5714，H2的平衡转化率=6x/6100% =57.14%a、反应物的浓度降低，也可能是增大容器体积引起的，而增大容器体积，即降压，平衡向逆反应方向移动，错误；b、如果加入惰性气体使容器内压强增大，平衡不移动，错误；c、正反应速率大于逆反应速率，平衡一定向正反应方向移动，正确；d、化学平衡常数K增大，说明平衡一定向正反应方向移动，正确。（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，HCO3-的电离平衡向右移动，所以c(HCO3-)/c(CO32-)减小；因为K2CO3和KHCO3溶液呈碱性，所以当溶液呈中性时，CO2过量，溶液的溶质为KHCO3和H2CO3，故b项正确，根据电荷守恒可得c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-），故a项错误，降低温度，水的电离平衡向左移动，c（H+）c（OH）减小，c项错误。（3）产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，说明生成了CO2气体和Fe(OH)3胶体，所以离子方程式为：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3CO2。31(19分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为-541，沸点为691，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：回答下列问题：（1）仪器A的名称为_，甲中活性炭的作用是_，B中加入的药品是_。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是_。（2）装置丁中发生反应的离子方程式为_。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_(填写字母)。（3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离产物的方法是_。（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_。31（19）（1）冷凝管或蛇形冷凝管（其他答案不给分）（1分） 催化作用（1分） 碱石灰（1分）打开分液漏斗的玻璃塞（或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准）。再旋转活塞使液体流下（2分） 控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶发烫，可适当降温；先通冷凝水，冷凝回流副产物和产品，再进行实验（其他合理答案也可）（2分）【考查方向】本题考查电化学实验，基本操作、物质的性质与检验【解析】仪器A是冷凝管，起冷却回流作用，活性炭对二氧化硫和氯气反应生成硫酰氯有催化作用，B中放碱石灰，起到吸收尾气和空气中的水蒸气的作用。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞（或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准）。再旋转活塞使液体流下丁中的反应是漂白粉氧化浓盐酸制取氯气：ClOCl2H=Cl2H2O,欲控制流速，应该用带有分液漏斗的装置，即选a。根据原子守恒知另外一种物质是硫酸。硫酸的沸点高，而硫酰氯的沸点低，故分离采取的方法是蒸馏乙是干燥装置，没有乙则二氧化硫与氯气发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4. 为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有控制气流速率，宜慢不宜快使反应物充分反应；温度高硫酰氯会分解，因此若三颈烧瓶发烫，可适当降温；先通冷凝水，冷凝回流提高产品的产率。【选做部分】33（12分）【化学物质结构与性质】H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。CONN 。、（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是 ；NH4中氮原子轨道的杂化类型为_。（2）CO、N2的结构可表示为： 两者的键能数据：（单位kJ/mol）ABA=BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因 。晶胞结构CN（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。该物质的化学式为： 。33（12分）（1）C O N （2分）；sp3杂化（2分）（2）CO的第一个键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个键的键能为5233kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂。（3分）（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）（4）C3N4（3分）【考查方向】本题考查电离能、杂化、物质的结构与性质的关系、沸点高的原因、化学式求算等。【解析】（1）由于N原子最外层是半充满的稳定结构，所以第一电离能比相邻原子的大，故顺序为C O N；根据价层电子对互斥理论可以NH4中氮有4对电子，故是sp3杂化；（2）根据表中的数据可知：CO的第一个键的键能为1071.9-798.9=273kJ/mol，N2中的第一个键的键能为941.7-418.4=523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂。（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，故乙二胺比三甲胺的沸点高的多。（4）晶胞中微粒数计算为：碳：81/8+41/2=3,氮：4个，故化学式为C3N4。34（12分）【化学有机化学基础】下列为合成聚合物F的路线图： 请根据以上信息，回答下列问题：（1）A中含有官能团(不考虑苯环，下同)名称是_，C的系统命名为_。（2）B+DE的反应类型是_，检验B中所含官能团所用的试剂有_。（3）C生成D的反应化学方程式为_，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_。（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有_种。分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色34(12分，除标明分值外，其余每空均为2分。)（1）碳碳双键、醛基(每个1分，错一个倒扣1分)，1，2-二溴丙烷(1分)（2）取代反应(或酯化反应) (1分)，碳酸氢钠溶液(或碳酸钠)、溴水(或溴的四氯化碳溶液，答酸性高锰酸钾溶液不得分，其它答案合理也给分。)（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；CH3CCH(写成CH2=C=CH2也给分)（4）3 【考查方向】本题考查官能团的名称、命名、反应类型、官能团的检验、化学方程式的书写、结构简式的书写、同分异构体的书写【解析】根据题给已知可知A是，含醛基和碳碳双键，根据C的分子式和C能与溴反应酯C是1，2-二溴丙烷。D是1，2-丙二醇，B是，二者发生酯化反应，生成E，B含羧基，用碳酸钠检验，含碳碳双键，用溴水检验。C水解生成D，反应是CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr，如果C与NaOH的醇溶液反应，则发生的是消去反应，生成丙炔或1，2丙二烯；G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则G是苯乙醇，其同分异构体遇氯化铁溶液变紫色，说明含酚羟基，苯环上的另外1个取代基是乙基，有邻、间、对3种【举一反三】如何检验A中的官能团？（提示：A中含碳碳双键和醛基，碳碳双键用溴水检验，醛基用银氨溶液检验，但是醛基也能被溴水氧化，故应该先检验醛基，再检验碳碳双键）。