2019-2020年高三临门一脚化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三临门一脚化学试题 含答案注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯8能在水溶液中大量共存的一组离子是AK、H+、NO3、SiO32 BH、NH4、Al3、SO42CFe2+、H+、ClO、SO42DAl3+、Mg2+、SO42、CO329下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化10设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子B1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 NA D0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于0.5 NAXYZW11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为：XZYc(CH3COO)c(H)c(OH)D常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H)三、非选择题30化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：（1）化合物II的化学式为 ；反应的反应类型为 。（2）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式 _（3）化合物I在NaOH的醇溶液中加热反应得到化合物X，X的结构简式可能是_。 （4）化合物III与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为 。（5）异黄樟油素（ ）发生类似反应的反应，得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为_。31（16分）随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全。因此工业废水的处理是当代一个重要的课题。（1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰(CN)废水过程中由于无二次污染，而备受关注。该过程由两步反应组成：CN(aq) + O3(g)CNO(aq) + O2(g)H12CNO(aq)+3O3(g)+H2O(l)N2(g)+2HCO(aq)+3O2(g)H2总反应的化学方程式为_，该反应H=_。（2）工业含磷废水中含大量的PO，可通过投放镁盐进行除磷。投放的镁盐让磷酸根形成Mg3(PO4)2沉淀而除磷。下图显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大。从图可知，最佳除磷的pH范围是_。当pH较高时，磷去除率下降的原因是_。 若处理后的废水中c(Mg2+)=1.010-6 mol/L时，试计算溶液中的c(PO)（写出计算过程，已知KspMg3(PO4)2=1.010-24）若废水中还含有大量的NH，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体(MgNH4PO46H2O)，可用作化肥。写出该反应的离子方程式_。实验表明，其他条件相同时，温度越高，残余磷浓度越高。已知30时，c(PO)反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60时c(PO)反应时间t的变化曲线示意图。32（16分）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：70%氟碳铈矿H3BO3 + HCl沉淀可溶性钾盐酸浸IICO2HCl酸浸I焙烧浸出液操作I滤渣KBF4NaOH 其它稀土元素萃取调pH值 Ce(OH)4氧化NaClO已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈。请回答下列问题焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是 。酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为： 。在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式：_，提出一种解决的方案： 。实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称： ；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是 。写出氧化步骤的化学方程式： ，其中还原产物是 。33（16分）硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I； 2S2O32I2=S4O622I ；在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。指示剂用 ；滴定终点判断 ；该溶液中维生素C的物质的量是 mol。（2）.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式： IO3 SO32 = I2 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3该实验的目的是 ；表中V2= mL；（3）.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ；实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是 ；装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；xx年湛江一中理综化学最后一模试题一、单选题：（6小题，每小题4分,共24分。）7。D 8。B 9。A 10。A 11。C 12。C二、双选题：（2小题，每小题6分,共12分。）22。BC 23。AD三、填空题（四大题，每题16分，共64分。）30（16分）（1）C6H9O2Br （2分）； 加成反应(还原反应)；（2分）（2） （3分）（3） （4分）（4）CH3COOHOBr 2NaOHCH3COONaOHO NaBr H2O（3分）（5） （2分）31（16分）（1）2CN(aq) + 5O3(g) + H2O(l)N2(g) + 2HCO(aq) + 5O2(g) （2分，物质状态可省略） 2H1+H2 （2分）（2） 1011 （2分） Mg2+与OH反应生成更难溶的Mg(OH)2 （2分） KspMg3(PO4)2=c3(Mg2+)c2(PO)=1.010-24 c(PO)=(mol/L) （3分） Mg2+ + NH + PO + 6H2OMgNH4PO46H2O （2分）（3分）32（16分）（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率；（3分）（2）K+ + BF4- = KBF4（2分）（3）2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2（2分）； 用H2SO4酸浸；（1分）（4）漏斗、 烧杯 、玻璃棒（3分）；取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比。（2分）（5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl（2分） ； NaCl （1分） ；33（16分）（1）淀粉溶液（1分）当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；（2分）；维生素C的物质的量是（av1103bv20.5103）mol；（2分）（2）2IO35SO322H=1I25SO421H2O；（2分）；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系（或实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系）；（2分）；V2为40mL（2分）；（3）蒸馏烧瓶（1分）；还原性和氧化性（2分）；品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）。