2019-2020年高三第九次模拟考试 理综化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三第九次模拟考试 理综化学试题 Word版含答案注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。二、选择题： 7化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是( )A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。8普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正确的是( )A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应9X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是( )AXO BYO CZO DWO10如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S 。下列说法正确的是( )A该装置将电能转化为化学能BLi+向a极移动C可以用水代替SO(CH3)2做溶剂Db极反应式是FeS24Li+4e-Fe2Li2S11C4 H9和C2 H5O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有( ) A8种 B18种 C24种 D36种12下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是( )选项发生装置中的药品干燥和集气装置A电石和饱和食盐水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图113. 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质24g，FeCl2 0425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法正确的是( )A100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 C生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LD该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1学26(14分) 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：装置中的主要离子方程式为 。含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。写出装置中，酸性条件下的离子方程式 。装置还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出与阴极的反应式 。已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)27(14分)随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH。金属离子Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe34.010382.73.7Cr36.010314.35.6Cu22.210204.76.7Ca24.010512.314.3某厂排出的废水中含有Cu2和Fe3，测得其浓度均小于0.1 molL1。为除去其中的Fe3，回收铜，需控制的pH范围是_。为了处理含有Cr2O酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。Cr2O转变为Cr3的离子方程式为_。pH对废水中Cr2O去除率的影响如上图。你认为电解过程中溶液的pH取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_。注：去除率(%)(c0c)/c0100%，式中：c0处理前废水中Cr2O的浓度，c处理后废水中Cr2O的浓度废水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再CCl4用萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离废水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2+2（H2Dz） Cu（HDz）2+2H+，再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中。写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式 。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的PH过大，其后果是： 。废水中的亚汞离子Hg22+必须转换成汞离子Hg2+才能用双硫腙络合。某化工厂污水中含有较多的氯化亚汞Hg2 Cl2，加入过二硫酸钾K2S2O8可氧化Hg22+，写出该反应的化学方程式： 。28(15分) 铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。CuCl22H2O粗铜Cl2反应操作反应固体1加稀盐酸至固体完全溶解溶液1加试剂 X调节 pH操作SO2CuCl溶液2固体2按要求回答下列问题：操作的玻璃仪器有_，检验溶液2中是否含有杂质离子的操作是 。上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)_。 aNaHCO3 bNH3H2O cCuO dCu2(OH)2CO3反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台等省略)。NaOH溶液bc浓盐酸KMnO4ade饱和食盐水hi浓硫酸fg粗铜粉按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、。大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。36.化学选修2化学与技术(15分)我国锰现有探明储量约6.4亿吨，主要是低品位的碳酸锰矿。下面是从低品位碳酸锰矿石中富集生产锰精矿的一种绿色化学工艺流程图。本工艺中体现绿色化学理念的是：_。写出在500焙烧过程中生成MnCl2的两个化学方程式_。若矿石中Mn含量20%，氯化铵与矿石理论质量比是0.3891，实际使用1.21的原因_。敞口条件下，研究不同焙烧温度与锰的浸出率关系，其结果如右图所示，当温度高于500时，锰的浸出率会降低的原因是_。 实验室从滤液中回收氯化铵固体，要用到的仪器有：酒精灯、烧杯、温度计、漏斗、_（填编号）蒸发皿坩埚玻璃棒分液漏斗锰含量测定方法是：称取0.1g样品置于300mL锥形瓶中，用试剂氧化成MnO4-，再用0.1000molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点。经三次实验平均消耗标准溶液40.91mL。该样品中含锰的含量为：_。滴定反应的离子方程式为：MnO4-Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O（未配平）38.化学选修5有机化学基础(15分)高效、低毒农药速灭杀丁M，其结构简式为：现用如下方法合成已知：A的名称是_，D的含氧官能团名称是_。写出反应 F + I M的化学方程式_，其反应类型为 。G的结构简式 ，有关G的下列说法正确的是_(填序号)。aG与苯互为同系物bG的核磁共振氢谱有5个峰cG能使酸性KMnO4溶液褪色dG的所有原子可能处在同一平面上X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的X共有 种。（不考虑立体异构）化学答案7A8C9C10D11C12D13B27、(1)3.7pH4.7 (2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O4.35.6(或56)pH越小，Cr2O的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O的去除率越小(3) Fe3+3（H2Dz） Fe（HDz）3+3H+36、（1）氯化铵的循环利用（合理答案均给分）（2） （3）MnO被氧化为MnO2（4）氯化铵分解产生气体部分散逸（或防止Mn2+被氧化，其它合理答案均给分）；（5）（6）45.00%38、（1）甲苯 (2分) 羧基（2分） （2）酯化反应（或取代反应） (各2分，共4分)（3） (2分) c (2分)（4）16 （3分）