2019-2020年高三下学期第二次周测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期第二次周测化学试题 含答案本试卷共12页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。第一部分 选择题 (共 118分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 DSO2、H2O2、O3都可大量用作食品的漂白剂8下列离子能在溶液中大量共存的是A. Na+、 NH4+、CO32、 Br B. Fe2+、 H+、 ClO、 ClC. Al3+、 Ca2+、 HCO3、SO42 D. Fe3+、 Cu2+、 NO3、 OH9设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(原子量：C12 H1)A2.24L NO2含有氧原子数为0.2nAB常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含氢原子4nAC1 molC2H16分子中含有极性键为7nADpH=13的NaOH溶液中含有的OH0.110下列有关海水综合利用的说法不正确是A可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B海水提溴只涉及物理变化C利用海水可以制取金属Mg D开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11关于下列各图的说法，正确的是A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b极流向a极D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12室温时，0.1 molL1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是A原HA溶液中，c(H+)=c(oH)+c(A)B当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C当恰好完全中和时，溶液呈中性D当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或 不答的得0分。22X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是A. X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B. X元素的氢化物化学式一定为H2XC. X的单质定是良好的半导体材料D. X元素的氧化物定能与烧碱反应23下述实验能到达预期目的的是实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。30. (16分） 已知：止咳酮(V)具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：(1)化合物I的分子式为_，化合物的含氧官能团的名称_（写一种）。(2)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(3)化合物II与足量H2在定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式：_。(4)写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式_。 苯环上只有两个处于对位的取代基； 能发生银镜反应； 核磁共振氢谱有四组吸收峰(5)化合物也能发生类似反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为_ _。31. (16分）I高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s)+3CO2 H( 1 )已知：Fe2O3(s) + 3C（石墨）=2Fe(s) + 3CO(g) H1 C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g) 则H_(用含H1 、H2 代数式表示)( 2 )高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=_。( 3 )在时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示 加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填编号）。A若容器压强恒定，反应达到平衡状态B若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D增加Fe2O3就能提高CO的转化率II纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的37843:1实验和探究_实验和_探究反应时间对产率的影响。37844:13783_39844:1右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：_32. (16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号）；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)在中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_；(3)在中，需加入的物质是_；(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_；(5)在中，将溶液Z控制到7080的目的是_；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元 素）：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2; 过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为Fe(OH) (SO4) n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4) =233 Mr (Fe) =56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）33. (16分)发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾KAl(SO4)212H2O 中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由_组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤分析，气体A为_，该发酵粉的成分为_。(3)若步骤和操作不变（现象也相同），将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液， 观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：_， _。(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。 实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。步骤2：_ _证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。步骤3：_ _, 结合步骤2中的结论，假设2成立。密 封 线 内 不 要 答 题学校 班级 姓名 试室 考生号 徐闻中学xx届高三第二学期第二次测试理科综合能力测试答卷（化学部分）xx.3.2一、选择题答题卡（36分）类型单 项 选 择 题双项选择题题号7891011122223答案第卷（非选择题共64分）30.（16分）(1) （2分） （2分） (2) （2分） （2分） (3) （3分）(4) （3分）(5) （2分）31. (16分)I(1) （2分）(2) （3分） (3) （2分） （2分）II （1分） （2分） （1分） b) 32. （16分） (1) （2分） (2) （3分） (3) （2分） (4) （2分） (5) （3分） (6)（4分） 33. （16分）(1) （2分）(2) (2分) (2分)(3) （1分）， （2分） (4) (7分) (4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。 实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。步骤2：_ _ _ _ 证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。步骤3：_ _ , 结合步骤2中的结论，假设2成立。 徐闻中学xx届高三第二学期第二次测试化学部分答案及评分说明xx.3.2一、选择题题号7891011122223答案CABBDAADBC第卷非选择题（共4小题，64分）30.（16分）(1) C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任写一种）（2分） 注：写错别字扣1分(2) 取代反应（2分） 加成反应（2分） 注：不写“反应”二字合扣1分。(3)（3分） 注：条件不写加热符号扣1分，不写“H2O”不扣分：反应物写H2O，生成物-COONa写成-COOH的，其它正确（写成酸性条件下水解）的给1分(4)（3分） (5) CH3COCH3（2分，写“CH3CH2OH”也给分）31. (16分)I(1) H1 3H2（2分）(2) （3分） 注：用“ ”表示平衡浓度的也给分 (3) 60%（2分） B（2分）II 4 : 1（1分） 温度对产率的影响（2分） （1分） 在378398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分） 或者：在378K398K（1分或在实验温度下也得分），随温度的升高，产率增大（2分） 383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）注：填“在实验温度下”也得分。32. （16分） (1) B（2分） (2) 4FeS+3O2+6H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 6H2O +4S（3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+= 4Fe3+6H2O+4S”也得分） (3) Fe（或铁粉）（2分） (4) 蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒（2分） (5) 升高温度促进Fe3+的水解（2分），过高温度不利于聚铁的形成（或者完全水解了）（1分） 注：答“温度太低不利于水解，温度过高难于生成聚铁（或意思相近）”也得分 (6)（4分） n Fe Fe(OH)(SO4)n nBaSO4 (1分) 56n 233n x 3.495g 56n/233n=x/3.495g(1分) x=0.84g(1分)0.84/2.700100%=31.11%(1分)33. （16分）(1)臭粉和明矾（2分）(2)氨气(或NH3)(2分) NaHCO3和NH4HCO3(2分，写名称也给分)(3)不能（1分），因为加热NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明矾都能与BaC12溶液反应生成白色沉淀。（2分） 注：意思接近也得分(4) (7分)步骤2：用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在 酒精灯外焰上灼烧，观察焰色（2分）焰色呈黄色（1分）步骤3：【方法1】向B试管中逐滴滴加 0.1 mol/L NaOH溶液（2分）看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解）（1分），证明发酵粉中有明矾。(1分)【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精灯外焰上灼烧（1分），透过蓝色钴玻璃观察（1分） 焰色呈紫色（1分），证明发酵粉中含有明矾（1分）注：步骤2中，“用洁净的铂丝蘸取待测液”得1分，“在酒精灯火焰上灼烧”得1分。 只写“蘸取待测液”该给分点不得分，“在酒精灯、酒精喷灯火焰上灼烧”都给分。 步骤3中，若用焰色反应方法，不用洗涤铂丝。若用NaOH溶液检验，“0.lmol/L NaOH溶液”得1分，“逐滴滴加”得1分。%