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2019-2020年高三第二次单元考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Si28 Na23 S32 K39 Ca40 Al27 Mg24 Cl35.5 Fe56 Cu64第卷 选择题选择题（每小题只有一个选项符合题意 每个2分 共50分 ）1我国科学家在“纳米材料国家重点实验室”里成功研制出了3mm长的碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。下列对此碳纳米管的说法中不正确的是A它是制造飞机的理想材料 B它与石墨互为同素异形体C这种碳纳米管中含有非极性共价键 D碳纤维复合材料为高分子化合物2下列物质反应后一定有3价铁生成的是过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有B只有 C只有 D全部3将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的A1/4B1/2C1/3D2/34 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶；再加入下列固体粉末： FeCl2 Fe2O3 Zn KNO3 铜粉可溶解的是 A B C D5加热条件下，将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g。下列有关叙述中不正确的是 A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为11 B反应后所得CO2的质量为40 g C参加反应的CO的质量为11.2 g D原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为126将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A3摩/升HCl B4摩/升HNO3 C8摩/升NaOH D18摩升H2SO47有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A自然界硅的贮存量丰富 B硅的燃烧产物粉尘不会造成污染 C硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 D从Si(s)+O2(g) SiO2(s) ；H=858.6 kJ mol-1可知，硅燃烧放出的热量大8市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时，发生器内的电极板上产生大量的气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O2 A. B. C. D. 9在给定条件下可能大量共存的离子组是 A在含有大量AlO2的溶液中：Cu2、Na、Br、HCO3- B使石蕊变红的溶液中：K、I、MnO4-、SO42- C水电离的H浓度c(H)=10-12molL-1的溶液中：NH4、Na、Cl-、NO3- D加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、Ba2、ClO-、Br-10. SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法错误的是 A. 上图所含反应都不属于氧化还原反应 B. 纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料 C. 用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D. 高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K、Na、Cu2、SOB加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K、Ba2、Cl、HCOC水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中：Na、Cl、NO、CH3COO-DpH=1的溶液中：Na、NO、S2-、Cl12下列化学方程式或离子方程式正确的是 A铁在少量氯气中燃烧： Fe + Cl2 FeCl2 B用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C亚硫酸钠固体溶于水：SO32- + H2O HSO3- + OH- DK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 +6HCl = K37Cl +3Cl2+3H2O 13. 跟27克Al反应相应的稀HNO3溶液中最多可溶解Fe的质量为A28g B56gC84gD27g14已知Cl2与Br、I可发生反应：Cl2+2I=I2+2Cl、Cl2+2Br=Br2+2Cl，且Br、I的还原性强弱顺序为：IBr。 某溶液中Cl、Br、I的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol， 欲使其Cl、Br、I的物质的量比为111，需通入Cl2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I物质的量的A1/2 B1/3 C2/3 D1/615下列描述正确的是A16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同 BMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO、Cl可以大量共存D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同16磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5536 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为Fe2O3 D给分散系通直流电时，阳极周围黑色17将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份，向一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列分析肯定不正确的是A.红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化 B.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2C.红色褪去的原因可能是SO2将Fe(SCN)3漂白 D.红色褪去的原因可能是SO2将Fe3+还原为Fe2+ 18火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是A.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化C.SO2是氧化产物，FeS是还原产物 D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化19Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是 A都属于氧化还原反应 BCaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物 CNa2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂 DCaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应20.已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是A2.24升气体的质量肯定是3.4克 B原混合物的质量不可能大于8.8克C原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D原混合物中一定含有5.6克铁21锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，下列叙述不正确的是 A气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 B反应中共消耗1.8 mol H2SO4 C反应中共消耗97.5 g Zn D反应中共转移3 mol电子22将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各0.075 mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5 molL-1 C第一次剩余4.8g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO 23已知2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O S + 2H2SO4（浓）= 3SO2+ 2H2O 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3 H2O 则下列说法正确的是 A反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的通性 B反应改用稀硫酸，则放出H2C反应和说明硫具有两性元素的性质 D反应说明硫既有氧化性又有还原性24工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是: A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D反应的方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3525将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是: A镁和铝的总质量为9 g B最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第卷 非选择题 (每空2分 共50分)26. 按要求填空：(10分) 写化学方程式 (1)实验室制氨气 (2)漂白粉的自然漂白写离子方程式 （1）铜与稀硝酸反应 (2)AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 (3)硅与氢氧化钠溶液反应 27(10分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下图。（已知气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀）请回答下列问题：催化剂(1) C、E排入大气中会造成污染，在催化剂存在下，D能将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。(2)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。(3)DC反应的化学方程式是 。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。(5)Al与NO3 在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 。28（10分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： 常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。（5）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）29（12分）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2CH3CHO+H2O现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：（1）B中官能名称是 （2）M的结构简式为 （3）GH的反应类型是 （4）写出下列反应的化学方程式：EF的化学方程式： HI的化学方程式： （5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 （任写一种） a分子中含有苯环 b能发生水解反应 c能发生银镜反应 d与FeCl3溶液反应显紫色30（8分）有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反 应后的溶液中通入20.16LCl2（标况）（假设Cl2只与Fe2+反应），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 （2）混合物中Fe的质量分数湖南省石门县一中xx届高三第二次单元考试化学答卷第卷 非选择题 (每空2分 29题8分 共50分)26. (1) (2) （1） (2) (3) 27(1) (2) (3) (4) (5) 28（1） （2） （3） （4） （5） 29（1） （2） （3） （4） （5） 30.（8分）(要求写出计算过程）湖南省石门县一中xx届高三第二次单元考试化学参考答案选择题（每空2分） 1-5： D C B B B 6-10：A B B C A 11-15：B C C D B 16-20：B C D D D 21-25：A A D D D 26-29题（每空2分）26.（10分） (1)Ca(OH)2+NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（1）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O(2)Al3+3HCO3-= Al(OH)3+3CO2 (3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H227.（10分） （1） （2）3NH3H2O+ Al3+ = Al(OH)3+3 NH4+ （3）4 NH3 +5O2 4NO + 6 H2O （4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （5）1 ：1 28.（10分）（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2）C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O（3）品红溶液褪色（或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体（4）（11m3b）/11m （5）E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O（或SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去）29.（12分） （1）醛基 （2） （3）加成反应（4） +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O （5） 30.（8分）写出计算过程（1）9.2mol/L (2)85.6%