2019-2020年高三4月双周考化学试题含答案.doc

2019-2020年高三4月双周考化学试题含答案7下列家庭小实验不合理的是A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D.用食醋区别小苏打和食盐8某有机物甲的分子式是C2H6O2，1 mol甲能与足量金属钠反应生成1 molH2，分子中含有两种不同位置的氢，甲氧化得乙，乙分子式是C2H2O2，乙氧化得丙，lmol丙可与NaHC03反应生成2molCO2，丙的分子式是 AC2H202 BC2H203 CC2H204 DC2H4029W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为O、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A原子半径由大到小：ZYXW B阴离子的还原性：YZC氧化物对应的水化物酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中10用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16 g CH4含有的共价键数为4NA B化学反应中每生成1 molO2 转移电子数为4NAC12 g 13C含有的碳原子数是NA DO.1mol Na202所含阴离子数是0.2NA11下列关系的表述中，正确的是AO.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)=2c(C032)c(OH)BO.1 mol/L的NH4C1溶液中：c(C1)c(NH4)c(OH)c(H)C恰好完全中和，体积和pH都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同DPH=4的盐酸和PH=4的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等12下列说法正确的是AS02通入Ba(N03)2溶液中生成白色沉淀 B氯水中具有氧化性的含氯微粒有2种CNO只能是还原产物 DNa202与水反应生成1 mol 02转移电子4 mol13下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是A加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液C将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO45H20晶体D配制1 L 0.1 mol/L1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl26.(14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。(1)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) (2)为节约成本，工业上用NaCl03氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，完成NaCl03氧化FeCl2的离子方程式： (3)高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如图所示：实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有 在“反应液I”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KCl0，b是 用K2Fe04给水消毒、杀菌时得到的Fe3可以净水，原因是 (用离子方程式表示)。(4)从环境保护的角度看，制备K2Fe04较好的方法为电解法，其装置如下图左所示。电解过程中阳极电极反应式为 (5)钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的四分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施，用上图右装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是 (填字母)。 A锌 B铜 C银 D石墨答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)ClO36Fe26H = Cl6Fe33H2O(3)烧杯、玻璃棒、漏斗 作反应物，提供碱性环境 Fe33H2O3HFe(OH)3(4)阳极：Fe6e 8 OH = FeO424H2O(4)A27.(13分)硫酸是重要的化工原料，生产过程中S02催化氧化生成S03的化学反应为：2S02(g)O2(g) 2S03(g)。(条件是催化剂，加热)(1)实验测得S02反应生成S03的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 400、1个大气压 温度a(SO2)压强1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92760.9468(2)反应2S02(g)O2(g) 2S03(g)达到平衡后，改变下列条件，能使S02(g)平衡时的浓度比原来减小的是 AC (填字母)。A保持温度和容器体积不变，充入lmol O2(g) B保持温度和容器体积不变，充入2molS03(g) C降低温度D在其他条件不变时，减小容器的容积(3)某温度下，S02的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如上图所示。2mol S02和1 mol 02置于10L密闭容器(体积可变)中，反应达平衡后，体系总压强为0.1 MPa。改变压强使平衡状态由A变到B时，则B点的化学平衡常数是 800 (4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.2 mol S02和0.1 mol 02 ，t1时刻达到平衡，测得容器中含0.18 mol S03。t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是 C A体积不变，向容器中通入少量02B体积不变，向容器中通入少量SO2C缩小容器体积 D升高温度E体积不变，向容器中通入少量氮气若继续通入0.2 mol S02和0.1 mol 02 ，则平衡 向正反应方向 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后， 0.36 mol n(SO3) 0.4 mol28.(16分)为了测定铁粉样品中铁的质量分数，某课外活动小组加热碳粉(过量)和氧化亚铁的混合物，用图所示装置，对获得的铁粉(含炭)样品进行如下实验，(图中铁架台等装置已略去)，实验中所用药品：样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。(1)在G中加入样品标本W克，D中装入碱石灰后并称量为m1克。E中加入浓硫酸，连接好仪器后，检查气密性。(2)在A、B中加入试剂，打开A的活塞，慢慢滴加溶液。(3)对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。(4)冷却后，称量D的质量为m2克。如何检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞，加热装置B,E中导气管末端有气泡冒出，停止加热，冷却，导气管内形成一段也柱，气密性良好。 写出B中的化学方程式 2H2O2 = 2H2OO2(“=”上写MnO2) 写出铁的质量分数的表达式(用含W、m1、m2的代数式表示) W(m2m1)12/44/W 问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个 干燥 装置。在B与G之间加入的装置可以是 洗气瓶(干燥管)，其中盛放的药品是 浓硫酸(碱石灰) 。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铁的质量分数偏 大 (填大或小)。(5)现有稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水，选择合适试剂，请再设计一种测定样品中铁的含量的实验方案： 取样品，加入足量稀硫酸，充分溶解，过滤、洗涤、烘干，称量得到碳粉的质量，即得铁粉的质量，就得铁的质量分数。 37.物质结构与性质(15分)(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 (2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 ad (填序号)。a离子键 b共价键 c配位键d金属键 e氢键 f范德华力R中阳离子的空间构型为 三角锥型 ，阴离子的中心原子轨道采用 SP3 杂化。(3)F、K、Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 K2NiF4 ；Ni的配位数为 6 ；列式计算该晶体的密度 3.4 g/cm3(394592198)/(6.021023400213081030)(4)F、Fe3、K三种离子组成的化合物K3FeF6，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 FeF63 ，配位体是 F 。