2019-2020年高三下学期仿真训练（2）化学试题含答案.doc

2019-2020年高三下学期仿真训练（2）化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Mn-55 Fe-56 Cr-52 Ag-108 S-32第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是A大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染C积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化2.下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式： 对硝基苯酚的结构简式：Cl的结构示意图： 甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20个中子的氯原子：ClHCO的水解方程式：HCOH2O COH3OA BC D全部正确3.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A0.1 mol/L NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl-B通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42Dc(OH-)c(H+)=11014的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-4.下列有关物质的性质与应用相对应的是A碳具有强还原性，常用于冶炼钠、镁等金属B铝的金属性较强，可用做飞机、火箭的结构材料C碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫5. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A0.1molNa2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NAB12g 金刚石含有的共价键数为2NAC0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24LD标况下，22.4LCH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaNa2ONaOH NH3NONO2NaII2(aq)FeI3 Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)Fe2(SO4)3(s)AgNO3Ag(NH3)2OHAgA B C D7.根据下图装置，下列叙述正确的是A图1装置可加热小苏打制二氧化碳气体 B图1装置用铜与稀硝酸反应制一氧化氮气体C图3装置的烧瓶中充满NO2气体，烧杯中盛水，最终液体可充满整个烧瓶 D图2装置适宜于干燥、收集HC1气体8. 下列离子方程式正确的是A氮化镁投入过量盐酸 Mg3N2+6H+3Mg2+2NH3B用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2OD硫酸铜溶液中滴加过量的氨水：Cu2+2 NH3H2O =Cu(OH)2+2NH4+9.一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液，下列说法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H22e=2HD放电时镍电极反应为：NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是 AX、Y、Z、W的原子半径依次增大B元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的弱C元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高D元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11. 下列说法正确的是A常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C常温下Ksp(Ag2CrO4)1.11012，Ksp(AgCl)1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小12. 依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的是A原料X与中间体Y互为同分异构体B原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C中间体Y能发生加成、取代、消去反应D1 mol依曲替酯只能与2 mol NaOH发生反应13. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4B将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn414. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线Y表示N2O4浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和cC反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积15.现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVamL溶液与VbmL溶液混合近似认为混合溶液体积(VaVb)L，若混合后溶液的pH4，则VaVb119第卷（非选择题 共80分）16. （12分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe (OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。酸溶反应调节pH操作1操作2中和产品高锰酸钾硫酸锰硫酸铝土矿粉（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为 。（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 。（3）调节pH的作用是 。（4）操作2的名称为 。（5）下列有关工艺的说法正确的是 。（填字母序号）A溶液的pH越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率 B活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本 C可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 317. (15分)氯维地平用于降低不宜口服或口服治疗无效患者的血压。在急性高血压期，氯维地平能快速、安全地降低血压，维持血压控制目标范围。氯维地平的合成路线如下：请回答下列问题：（1）B分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（2）DE的反应类型 ： 。（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。 分子中有3种不同化学环境的氢，且个数比为1:2:1；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应。（4）由C制取D的过程中，可能混有少量副产物F（分子式为C18H16Cl2N2O4），F仅比D多一种官能团(-CN)。F的结构简式为 。（5）已知：2,2-二甲基戊酸是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（）为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 已知： 提示：合成过程中无机试剂任选；丙酮分子间能发生上图合成路线中AB的类似反应合成路线流程图示例如下：18. (12分)工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：（1）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应 _ _ （2）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？ （3）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉100.0 g，充分反应后剩余固体质量为96.8 g，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00molL-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。计算：溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_ _。溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_ _。(要有计算过程，注意有效数字)19. (15分)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。加入MnO2反应的化学方程式为 。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图7组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。必须检验氢气纯度的原因是 。设置装置D的目的是 。你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A2011年法国化学家Amy Bullen撰文称：在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中有：铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17个“分子”，改变过人类的世界。(1)铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为 。(2)硝酸钾中NO3 -的空间构型为 ，写出与N03 -互为等电子体的一种非极性分子的化学式 。(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图11，其中采用sp3杂化的原子有 。(4)下列说法正确的有 。 a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价 c聚乙烯（ n）分子中有5n个键d由表4中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，每生成60gSiO2放出的能量为(2c-a-b) kJ。表4 化学键SiSiOOSiO键能(kJmol1)abc 图12(5)铁和氨气在640 0C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图12，写出该反应的化学方程式 。仿真2答案1.A 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.AD 12.C 13.BD 14.AD 15.C16（1）MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ = MnO2 + 2H2O + 3Fe3+ （2） 0.102mol（3）使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去。 （4）蒸发浓缩、冷却结晶。 （5）AB 17.（1）羧基 酯基 （4分）（2）取代反应（2分）（3）HCOOCH2CCH （2分）（4）（2分）（5）（6分）（合理答案均给分）18（12分）（1）6Fe2+Cr2O72+14H+ = 6Fe3+2Cr3+7H2O (2分)（2）不能(1分)。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72-还原为Cr3+而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。 (3分)（3）3.00molL-1(3分)； 2.50 molL-1(3分)19（1）生成了碱（NaOH） （2分）反应生成的H2O2具有漂白作用（2分）2H2O2 = 2H2O +O2 （2分）（2）长颈漏斗 （1分）吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）（2分）防止空气与氢气混合加热爆炸 （2分）检验有无水生成 （2分） Na2O2+H2=2NaOH （2分） 21(1)3d64s2（2分）(2)平面正三角形（2分）；BF3SO3( g)、BBr3等（2分） (3)C、N、O、S（2分，漏写不得分） (4)a（2分）640 (5) 8Fe2NH3 = 2Fe4N3H2（2分，未注明条件不扣1分）