2019-2020年高三10月第二次月考化学试题含答案.doc

2019-2020年高三10月第二次月考化学试题含答案化学试题 2014/10/29说明：1、本试题分为第I卷和第卷两部分，满分100分。2、请将第卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。第卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第卷答题纸。3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是 ( )A“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化 B食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2（xx海南卷）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的 一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是( )AMg为电池的正极B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电XYZ3X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是( )AW的氧化物可以用于制造太阳能电池B最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C可以用电解法制备Z单质DY和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是( )ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物CCO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似DNa2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同6下列有关实验操作对应正确的是( ) A. 实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量( )B过滤除去粗盐中的沙子C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D除去CO2中的HCl气体7（xx北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：( )选项实验操作实验现象结论A洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+9下列说法中，正确的是( )A单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液10下列说法正确的是( )ANa的结构示意图B多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强11用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是( )A用图1所示装置实验室制取少量Cl2B用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C图3所示装置用H2O2溶液制备O2 D用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱12有关粒子在相应条件下能大量共存的是( ) A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl、CO32 Cc(H+)=1.0 molL1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、ID澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、Al（OH）413下列的离子方程式中，书写正确的一项是( )A氨水中通入过量CO2：2NH3H2O +CO2= 2NH4+CO32-+H2OB稀硝酸中加入过量铁粉： 3Fe + 8H+2 NO3= 3Fe2+ 2NO + 4H2OC钠与水反应Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 DCa(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A在反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NAB12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAD标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA15.（xx天津卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：( )电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D16.（xx北京卷）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是( )A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体弘德中学xx届高三第二次质量检测 化学试题 第II卷 非选择题（共52分）17（10分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。（1）画出X的原子结构示意图 。R最高价氧化物对应水化物的化学式为 。（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示）。（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为 ；检验该产物中阳离子的实验方法是 。（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为 。18（10分）铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。铁触媒(2价铁和3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。 某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：（1）步骤中需用1.50 molL1的硫酸100mL，若用18.4molL1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸 mL（2）步骤通入Cl2的目的是 （用离子方程式表示）（3）步骤后需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。（4）步骤消耗0.10molL1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为 .目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式 ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的 作用。19.(10分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：(1)甲烷燃料电池负极的电极反应为_ _ ；(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；(3)若电池中甲烷通入量为0.1mol，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_L(标准状况）。（4）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的H难以直接测量，原因是_ _。 已知：a. 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566.0 kJ/mol b.CH4(g) + 2O2（g）= CO2(g) + 2H2O(g) H=-890.0 kJ/mol则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为： 20（12分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。21.（10分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_ _。（用化学方程式表示）（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。弘德中学xx届高三第二次质量检测 化学 答题纸二、填空题 17（10分）（1） ； （2） （3） （4） 班级： 姓名： 考号： 18(10分)（1） （2） （3） （4） 19（10分）(1) (2) (3) （4） 座号21.（10分） （1） （2） （3） （4） 20.（12分）（1） （2） （3） 弘德中学xx届高三第二次质量检测 化学 参考答案一单项选择题（每题3分，共48分） 1B 2D 3A 4C 5D 6C 7A 8A 9A 10C 11 A 12 D 13 B 14 D 15D 16A 二非选择题（共52分）17（共10分）+725（1） (1分) ；HClO4(1分) （2）S (1分) （3）离子键、共价键；取少量产物于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，加热，将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部，若试纸变蓝，则证明产物中含有NH4。（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部，若有白烟生成）（3分）（4）Cl2+2OHCl+ClO+H2O(2分)。18（10分）（1）8.2（2分） （2）2Fe2Cl22Fe32Cl（2分）（3）酸式滴定管(或移液管)（1分） （4）35.7%（2分）4FeO+ 10H2O 4Fe(OH)3(胶体) +8OH + 3O2（2分）； 聚沉（或吸附）（1分）19. （10分）(1) CH410OH8e = CO327H2O(2) H2（1分） 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2(3) 8.96L（4） 难以控制反应只生成CO（g）（体现反应难以控制即可）（1分）2CH4(g) + 3O2（g）= 2CO(g) + 4H2O(g) H=-1214.0 kJ/mol20.（12分）（1）负 （1分） 4Al2Cl7+3=Al+7AlCl4 H2 （2） 3 （3） b、d 不能(1分) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）（2分）21.（10分） （1）b a （每空1分，共2分）（2）MnO2+e+Li+=LiMnO2 （2分）（3）否 2Li+2H20=2LiOH+H2 （每空1分，共2分）（4）4MnO2+KClO4+8KOH4K2MnO4+KCl+4H2O （2分） 2:1（2分）