2019-2020年高三第一次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三第一次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA2、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H1=443.64kJmol1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1下列说法或热化学方程式正确的是（）ACO的燃烧热为566.0 kJmol1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.28 kJmol13、下列说法不正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D4、在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若ab，则该有机物可能是（ ）AHOOCCOOH BHOOCCHCH2OH CHOCH2CH2OH DCH3COOH5、已知aA+、b、c、d具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A原子序数：bacdB原子半径：ABCDC金属性：BA，非金属性：DCD离子半径：DCBA6、下列关于反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2的说法正确的是（）A过氧化钠是氧化剂，水是还原剂BNa2O2是还原剂，水是氧化剂C过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D水既是氧化剂又是还原剂7、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是( )容器中气体的密度不再发生变化； X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA BC D第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+应选用 （选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 dKMnO4酸性溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经 操作后得固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为 探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置B中试剂的作用是 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）aA之前 bAB间cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由 9、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是 ；（2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为 ；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是 ；（4）若使c（CH3COO）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是： ； ； 10、某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下提出猜想：问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，（2）从实验可得出的结论是 解决问题2设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y（1）X气体的摩尔质量是 （2）C中发生反应的化学方程式为 11化学选修5：有机化学基础 (15分)正丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据如下：沸点/密度（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.50.8107微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1）B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 (2)沸石的作用是 （3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在 层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在9095，其原因是 （5）本实验中，正丁醛的产率为 %参考答案及评分细则1.【答案】D【解析】解：A.30g丙醇的物质的量n=0.5mol，而1mol丙醇中含11mol共价键即11NA个，故A错误；BNO与氧气反应生成二氧化氮，N元素化合价变化为2，即转移电子数是4NA，故B错误；C常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于2 NA，故C错误；D.2.8g乙烯和环丁烷的混合物中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，混合气体中含有的原子总数为0.6NA，故D正确，故选D2.【答案】D【解析】解：A1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1，则CO的燃烧热为283.0 kJmol1，故A错误；B放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；C已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H1=443.64kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1根据盖斯定律+得CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=726.64kJmol1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol726.64kJmol1 =454.15 kJ，故C错误；D由C项知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=726.64kJmol1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.28 kJmol1，故D正确；故选D3.【答案】D【解析】硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故错误；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故错误；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误；故选D4.【答案】B【解析】1molCOOH与Na反应生成0.5molH2，与小苏打反应生成1molCO2，1molOH与Na反应生成0.5molH2，不与小苏打反应。A、1mol HOOCCOOH与Na反应生成1molH2，与小苏打反应生成2molCO2，故A错误；B、1molHOOCCHCH2OH与Na反应生成1molH2，与小苏打反应生成1molCO2，故B正确；C、1mol HOCH2CH2OH与Na反应生成1molH2，不与小苏打反应，故C错误；D、1molCH3COOH与Na反应生成0.5molH2，与小苏打反应生成1molCO2，故D错误；5.【答案】A【解析】解：aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a1=b2=c+1=d+2，故原子序数：bacd，且A与B同周期，C与D同周期，A、B在周期表中C、D的下一周期AaA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a1=b2=c+1=d+2，故原子序数：bacd，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：ABDC，故B错误；C由电荷可知，A、B为金属元素，C、D为非金属性元素，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故金属性：AB，非金属性：CD，故C错误；D核电荷数：DCAB，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：DCAB，故D错误，故选A6.【答案】C【解析】解：该反应过氧化钠中O元素化合价由1价变为2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故选C7.【答案】B【解析】容器中气体的密度一直不发生变化，所以不能作平衡状态的标志，故错误； X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故正确；两边的气体计量数不等，容器中的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，故正确； 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；故选B8.【答案】（1） 铁钉表面被氧化；（2） d； 过滤、洗涤、烘干；66.7%；（3） 检验二氧化硫是否除尽；（4） C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O；（5） C；（6） D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝；（7） 否，用托盘天平无法称量D或E的差量【解析】解：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；溶液中加入氯化钡后得沉淀，经过滤、洗涤、烘干后可称得硫酸钡的质量，SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.015mol；SO2 BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：100%=66.7%，故答案为：过滤、洗涤、烘干；66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O，所以气体二氧化硫还含有二氧化碳，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O；（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝；（7）标况下28mL氢气的物质的量为：=0.00125mol，生成水的质量为：18g/mol0.00125mol=0.0225g，即D、E的质量差小于0.1g，而中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g，无法精确称量出D或E的差量，所以不能用通过托盘天平称量质量差的方法测量氢气含量，故答案为：否，用托盘天平无法称量D或E的差量9.【答案】（1） 在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；（2） cab；（3） c；（4） 加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属【解析】解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，故答案为：cab；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，故答案为：c；（4）若使c（CH3COO）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属，故答案为：加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属10.【答案】（1） Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；（2） 高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定；（1） 32g/mol；（2） 2CuO+N2H42Cu+N2+2H2O【解析】解：问题1：铁和铜都有变价，具有相似点，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，探究正一价铜的稳定性是否也小于正二价的铜，解决问题取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末，继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在，说明溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定（1）根据信息：红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液为+2价的铜盐溶液，同时观察到试管底部还有红色固体为铜单质，Cu2O中+1价的铜在酸性溶液中发生氧化还原反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；（2）根据信息：氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性，所以高于1000时Cu2O比CuO稳定，在溶液中：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，所以Cu2+比Cu+稳定，故答案为：高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定；（1）消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到单质气体Y 0.28g即氮气0.01mol，根据原子守恒可以确定气态氢化物X中含有4个氢原子和2个氮原子，X的化学式为N2H4，其摩尔质量为32g/mol，故答案为：32g/mol；（2）C中发生反应的化学方程式为N2H4和氧化铜反应：2CuO+N2H42Cu+N2+2H2O，故答案为：2CuO+N2H42Cu+N2+2H2O11.【答案】（1）分液漏斗；直形冷凝管；(2)防止暴沸；（3）下；（4）保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）51【解析】解：（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：分液漏斗；直形冷凝管；(2)液体混合液加热为防止加热发生暴沸需要加入沸石，沸石的作用是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（3）正丁醛密度为0.8017 gcm3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10OC4H8O74 724xg 2g解得：x=100%=51%，故答案为：51