2019-2020年高三上学期阶段考试化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期阶段考试化学试题 Word版含答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 Fe56 Ba137 Cu64 V51 Na23 K39第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 甲基的电子式： B. 镁离子的结构示意图：C. 质量数为34、中子数为18的核素：S D. 乙酸的结构简式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H)/c(OH)11014的溶液：Fe2、K、HSO、ClOB. 0.1 molL1FeCl3溶液：NH、H、I、SCNC. 0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ca2、HCO、SOD. 使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl4. 下列有关物质性质和应用都正确的是()A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O27. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAB. 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NAC. 2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NAD. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 明矾溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H=Mg22H2OC. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD. SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H9.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（） ABr2的CCl4溶液 BAg（NH3）2OH溶液 C.HBrDH210. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(A)B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸C. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒 B氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝CMg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸12. 碳纳米管是近年来材料科学研究的热点为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体以下判断正确的是（）A可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性B该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子C若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极D可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管13.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的是A能与FeCl3溶液发生显色反应B1mol该有机物最多可与3molH2加成C1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应D1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO214. 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是()选项仪器试剂相应实验目的A托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制500ml一定物质的量浓度的NaCl溶液B烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管AlCl3溶液(含少量MgCl2)，烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C铁架台（带铁圈、铁夹）、分液漏斗、洗气瓶、烧杯、圆底烧瓶、导管（若干）、石棉网MnO2、稀盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液制备干燥纯净的Cl2D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSi15已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5B参加反应的氯气的物质的量等于3a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a molne5a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为2a mol第卷(非选择题共80分)金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E16（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题。（1）金属A元素在周期表的位置是 ，G的化学式是_ _。（2）写出反应“CF”的离子方程式 ；（3）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。17. (12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2可被空气中的氧气氧化成Sn4； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl。(1) 写出物质A的名称：_ _。(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是_ _(用化学方程式表示)。(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4，请写出产生Sn4的离子方程式：_ _。(4) 反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_ _。该反应的温度需要控制在75 左右的原因是_ _。(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_ _。18. （15分）尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一种高效低毒的防腐剂。某研究小组采用的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）化合物B中的官能团名称是 、 。（2）第步属于 反应(填反应类型)。（3） 两步的反应次序不能颠倒，其理由是 。（4）请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （任写1种）。分子结构中有醛基 1H-NMR谱显示有苯环，且苯环上只有两种氢原子 （5）写出第步反应的化学方程式 。（6）请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物C的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下： 19. (12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。(1) V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为_ _。(2) 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_ _的用量。氨气常用_ _检验，现象是_ _。(3) 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 gmol1，且仅含有四种元素)59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。20( 19分) CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程圈。反应冷却结晶过滤蒸发铜粉稀硫酸晶体浓硝酸 根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是视线 。（5）如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤： 加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤 (其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。21( 12分)绿矾（FeSO47H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为： (NH4)2SO4FeSO46H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O。其流程可表示为：废铁屑10% Na2CO330% H2SO4(NH4)2SO4洗涤溶解反应结晶过滤洗涤摩尔盐无水乙醇（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是 。（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。（3）过滤是用图14装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。（4）用无水乙醇洗涤的目的是 。图14（5）产品中Fe2的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量， 一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 molL-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。本实验的指示剂是 。A酚酞 B甲基橙 C石蕊 D不需要产品中Fe2+的质量分数为 。参考答案1. D2. C3. D4. C5. B6. D7. B8. A9. A10. C11CD 12. B13.AC 14.B 15. BD16(10分，每空2分)（1）第3周期第A族，NaAlO2（2）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H217. (12分，每空2分)(1) 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)(2) SnCl2H2OSn(OH)ClHCl(不写可逆符号的也给分)(3) 2Sn2O24H=2Sn42H2O(4) SnCl22NH4HCO3=SnO2CO22NH4ClH2O温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)(5) (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次18. (15分)(1) 硝基、羧基 （共2分，各1分）(2) 氧化 （2分）(3) 如果第步进行还原反应，则在第步氨基会被氧化 （2分）(4) （2分）(5) （2分） (6) （5分，每步1分，从错的一步起，以下不得分）19. (12分)(1) Na2SO3V2O52H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O(2分)(2) 氨水(2分)红色的石蕊试纸(1分)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)(3) n(沉淀)59.8 g/598 gmol10.1 moln(V)2n(V2O5)(54.6 g/182 gmol1)20.6 mol(1分)n(N)n(NH3)(59.8 g54.6 g1.8 g)/17 gmol10.2 mol(1分)n(H2O)1.8 g/18 gmol10.1 moln(H)2n(H2O)3n(NH3)0.8 mol(1分)n(O)n(H2O)5n(V2O5)1.6 mol(1分)沉淀的化学式为V6H8N2O16或(NH4)2V6O16(2分)20（19分）（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；（2）Cu（NO3）2、重结晶；（3）0.0980g；（4）标准盐酸溶液润洗23次；与凹液面最低点相平；（5）称取样品 在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生；（除第3小题3分，其它每空2分） 。21（12分）（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污 ( 2分)（2）加热到溶液表面出现晶膜时( 2分)（3）得到较干燥的沉淀( 2分)（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥( 2分)（5）D ( 2分) 14% ( 2分)