2019-2020年高三12月质量检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高三12月质量检测化学试题含答案化学试题 本试卷分第卷和第卷两部分，共8页。 满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 第卷（选择题 共44分）注意事项： 1. 第卷共18小题。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Ba 137一、选择题（单选题 每题2分 共20分）1在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g) H213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10. 70_T2_0.25下列说法不正确的是( )A上述信息可推知：T1T2 BT1时，该反应的平衡常数K9/16CT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小DT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是( )A.500 s内N2O5分解速率为2.9610-3 molL-1s-1B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）5.00 molL-1D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K24分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是( )实验事实结论A将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强B苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成氯化银的溶解度小于溴化银5向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3 H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O。下列分析不正确的是 ( )A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)Cl(aq)B实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管C实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 6关于0.1molL-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是( )A溶质水解反应：HCO3- H2OH3OCO32B离子浓度关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)D微粒浓度关系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)7常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质& g a+ Y2 4 D* d% D: ANa2CO3( J/ b; L( - Q9 R: C: N1 S R; XNaHCO33 C2 h( Y) U0 h- G$ N CNaClO5 T7 C* i7 h$ A M* h3 RNaHSO3! D7 + a2 0 & J- g0 g1 E: e% YpH$ G/ h( ?, B. Y S F11.6 j# b+ 8 : K9 d# V Q9.7: B) U6 ; 8 S10.3$ B3 W H0 i, O/ j0 G5.28 _3 + W( i/ U2 L O! j下列说法不正确的是( )A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度3 C2 h( Y) U0 h- G$ N CCNaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 8实验: 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是( ) A实验证明了的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl B由实验推测：若在的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解 C实验的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒 D实验证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解9已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO + H+ K1=1.75105 H10CH3COO + H2OCH3COOH + OH K2=5.711010 H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是( )A对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B混合溶液的pH7C温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c(CH3COO)减小D混合溶液中c(CH3COO)c(Na+)10下列叙述错误的是( )A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有l一2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分）。11化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是( )A可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B电解MgCl2溶液可制金属镁 C在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量12某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13下列表述不正确的是( )ABCD盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为: Cu2+2e-=Cu正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-14用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( ) A78g过氧化钠晶体中，含3NA个离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA15某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )ACOBSO CCH3COO DHCO16下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +3OHAl(OH)3B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+ H2O2Fe3+2H2O C碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD电解饱和食盐水 2Cl+2H2OH2+C12+2OH17A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C、A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是( )A它们的原子序数BAC B它们的离子半径A2CB2C它们的原子半径CBA D它们的最外层电子数CAB18向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I第卷 （非选择题 共56分） 注意事项：1. 第卷共4大题，共56分。2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。19（14分）自然界中氮元素有多种存在形式。（1）合成氨反应的化学方程式是 。 （2）NH3在一定条件下可被氧化。已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1269 kJ/mol 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约_kJ； H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_。（3）下图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 图中b点，v(正)_ v(逆)。（填“”、“”或“”） 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是 。20(14分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ 请回答：c1 c2（填“”、“”或“=”）；a = 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(Ls)。（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H 14（4）2NH3 + 3O22HNO2 + 2H2O( 条件1分)（5）2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2+8OH-20.（14分,每空2分）（1） 19.6 0.03（2）放 （3）c d（答对一个1分，有错0分）21.（12分,每空2分）（1）第3周期A族（2）O2（3）BeO2OHH2O =或 BeO2OH=H2O（4）共价键 正极 O2 + 2e+ 2H2O = H2O2 + 2OH22（16分,每空2分） 山东中学联盟（1）pH=6时 Cl2(aq)H2OHClOHCl（2分）； HClOHClO（2分） Cl2(g)Cl2(aq) （不算给分点）；（2）Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO2 （3）阳； Cl6e +3 H2O 6HClO3（4）ClO2 3ClO(aq) 2Cl(aq)ClO3(aq) H-116kJmol1