2019-2020年高三第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.下列说法正确的是() A. 由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定。B. 11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.021023个氧原子。C. 固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。D. 可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动。2. 下列有关烷烃的叙述中,正确的是()在烷烃分子中,所有的化学键都是单键;烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃;所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应;光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色A. B. C. D. 3. 用2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应制取Cl2,被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为()A. 18B. 25C. 52D. 534.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Na、CH3COO、BrB. 甲基橙呈红色的溶液：、Ba2、ClC. 0.1molL1FeCl3溶液：K、I、SCND. 由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO5. 下列叙述正确的是() A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D. 金属元素被还原时一定生成金属单质6.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hc(CH3COO)C. 2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) D. c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02mol/L8.某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是正极上O2得到电子，发生还原反应每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole该电池的总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O电池放电后，溶液的pH不断升高()A. B. C. D. 第卷（非选择题，共4小题，共52分）9. (14分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁,(1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应,且乙为水。若甲为块状固体,丙为可燃性气体,其分子内既含有极性键又含有非极性键则丙的电子式是。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是。(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水。若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是。若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,此反应的化学方程式是。若甲是由N和O元素组成的气态物质,呈红棕色。将3.36gFe加到一定量丙溶液中,收集到1.12L气体丁(已折算为标准状况),则反应的离子方程式是。(3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至处。滴下浓氨水一段时间后,试管内发生反应的化学方程式。证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是。10. (13分) 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。11. (1).下图是几种实验中常用的仪器:写出序号所代表的仪器的名称:A;B;C;D。(2).实验室要配制100mL2molL-1NaOH溶液,请回答下列问题:(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有(填字母)。A.烧杯B.100mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管E.玻璃棒(2)用托盘天平称量氢氧化钠,其质量为g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解加水至液面距离容量瓶颈刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切待冷却至室温后,将溶液转移到100mL容量瓶中盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中(4)如果实验过程中缺少步骤,会使配制出的NaOH溶液的浓度(填“偏高”“偏低”或“不变”)。12.(15分)(1)已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是()A.2甲基1，3丁二烯和2丁炔B.1，3戊二烯和2丁炔C.2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔D.2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔(2)AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_。(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_。(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_、_。(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_、_。(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_。(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为11的是_(填结构简式)。参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】AH2O分子间存在氢键沸点H2OH2S;氧的非金属性强于硫H2O比H2S稳定,氢键只能影响物理性质,稳定性属化学性质。B未说标况下所以错误。CNaCl晶体中存在阴、阳离子但不能自由运动而不能导电。2.【答案】C【解析】正确,这些单键包括碳碳单键和碳氢单键;错误,所有烷烃与甲烷一样,都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;错误,符合此通式的烃一定是烷烃;正确,因为烷烃的结构相似;错误,乙烷不能使溴水褪色,能与溴蒸气在光照条件下反应。3.【答案】D【解析】观察反应物与生成物中Cl的化合价可看出，HCl被氧化生成Cl2，16molHCl参加反应只生成5molCl2，说明其中只有10molHCl被氧化，有6molHCl没有被氧化，故答案为D项。4.【答案】A【解析】考查离子共存相关知识。A项能使广泛pH试纸显蓝色的溶液显碱性，四种离子在碱性溶液中可共存，正确；B项甲基橙呈红色溶液显酸性，H与不共存；C项Fe3与SCN不共存；D项水电离的c(H)11014molL1的溶液可能为酸性也可能为碱性，与酸与碱都不能共存。【失分警示】不能判断隐含条件：pH试纸显蓝色的溶液显碱性、甲基橙呈红色溶液显酸性。5.【答案】A【解析】金属单质的化合价都为0，且金属没有负价，所以在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，A项正确；非金属一般有正价也有负价，非金属单质既可以作氧化剂，也可以作还原剂，B项错误；金属还原性的强弱决定于失去电子的难易程度，而不是可以失电子的数目，C项错误；Fe3+可被还原为Fe2+，D项错误。6.【答案】C【解析】化学平衡。升高温度,平衡逆向移动,K变小,起始量n(N2)=n(H2)而变化量n(N2)n(H2),故H2转化率高。7.【答案】A【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。两溶液混合反应后得到含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。A项中，溶液中存在物料守恒式：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，电荷守恒式：c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)；二式联立可得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)，该项正确；B项中，CH3COOH和CH3COONa均会电离出CH3COO，c(CH3COO)c(CH3COOH)，该项错误；C项，A项正确则C项错误；D项中，两溶液等体积混合，体积扩大一倍，浓度为原来的二分之一，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01mol/L，该项错误。8.【答案】A【解析】本题考查原电池中的燃料电池。甲醇燃料电池，KOH作电解质，总反应：2CH3OH3O24OH=2CO6H2O，负极：CH3OH8OH6e=CO6H2O，正极：3O212e6H2O=12OH。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；甲醇中C由2价上升到4，每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole；电池放电后，消耗溶液中的溶液的KOH，pH不断下降。【失分警示】原电池负极氧化，正极还原；电极反应式需要注意电解质溶液的酸碱性。9.【答案】（1） (2分)HCCH(2分)+1（2） (2分)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(2分)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(2分)6Fe+2OH+5N=3Fe2+3Fe3+5NO+10H2O（3） (2分)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl(2分)待产生的大量白烟沉降后,继续滴加浓氨水,不再产生白烟【解析】根据甲+乙丙+丁其中乙为水当(1)为非氧化还原反应时甲为CaC2丙为C2H2甲为NCl3丙为HClO当为氧化还原反应甲为Na丙为H2甲为C与H2O(气)反应生成COH2均可还原CuO甲为NO2与水反应生成HNO3NO根据Fe物质的量,NO物质的量,再根据转移电子情况可写出正确离子程式。10.【答案】（1） 三A(各1分，共2分)（2） 产生苍白色火焰(2分)（3） 21(3分)（4） 3Fe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(3分)（5） 4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2(3分)【解析】地壳中最多金属是Al，红棕色气体是NO2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，电解X溶液产生两种气体常见是Cl2和H2。C和Al反应，C是碱或酸，常见电解NaCl(aq)。2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，E是黑色氧化物制取H2或Cl2，实验室MnO2和浓盐酸制Cl2，3NO2H2O=2HNO3NO，所以N是HNO3，HNO3和Fe(OH)3反应生成Y，Y是Fe(NO3)3，J生成Fe(OH)3，所以J含Fe3，H是氧化物，H是Fe2O3。(2)H2在Cl2燃烧现象苍白色火焰。(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，4个HCl有2个HCl生成Cl2被氧化，还有2个HCl生成MnCl2起酸性作用，MnO2做氧化剂被还原.(4)Fe3和发生双水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3.(5)Fe(NO3)3分解由题意知产物有Fe2O3和NO2，氮元素化合价降低，必须有化合价升高，只有氧元素化合价能升高，得到氧化产物O2。11.【答案】（1） .漏斗100mL容量瓶冷凝管分液漏斗（2） .(1)C(2)8.0(3)(4)偏低【解析】漏斗只用于固液分离，溶液配制的过程中不会用到。配制的步骤是计算、称量(量取)、溶解、转移、稀释定容，所以主要操作步骤的正确顺序是。所需NaOH的质量为2molL-10.1L40gmol-1=8.0g。如果缺少步骤,烧杯内壁和玻璃棒上附着的溶液未转移到容量瓶中,会造成溶质的物质的量减少,造成溶液浓度偏低。12.【答案】（1） A、D(1分)12.【答案】(1)C2H4O2(1分)(3分)(按教材：)(3)NaOH的醇溶液加热(1分)浓硫酸、在一定温度下(1分)(4)取代反应(1分)加成反应(1分)(2分)7种(2分)(2分)【解析】本题综合考查学生对选修五有机化学基础的掌握情况。一些官能团的掌握情况，及他们之间的相互转化。和有机化合物的反应类型，会利用核磁共振氢谱求有机物的结构。C8H10是苯的同系物，苯的同系物与Cl2在光照的条件下反应应是取代基上的反应，A为一取代芳烃，B中含有一个甲基可知A为，B为，C为，C和E在浓硫酸的作用下反应生成F，可知C和E发生酯化反应，F为，BD是卤代烃消去的条件：NaOH的醇溶液加热，CD是醇的消去反应条件：浓硫酸加热，G的结构简式为：G的同分异构体有多种，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种。