2019-2020年高三12月联考 化学 含答案.doc

2019-2020年高三12月联考 化学 含答案命题单位：宁乡一中 南方中学 东山学校 雷锋学校 审校单位：箴言中学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Ni-59 Cu-64第卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量C生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解DCBACuH2OO2O22、如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（ ）A氯 B铁 C碳 D氮3、下列除杂的试剂或方法有错误的是（ ）原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏4、根据下列三个反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO6、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是（ ）A标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子总数为NAB1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NAC常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为NAD1 L 1 molL1 FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA7、某氯化镁溶液的密度为1.2 g/mL，其中镁离子的质量分数为4.0%, 500 mL该溶液中Cl的物质的量等于(不考虑镁离子的水解) （ ）A0.5 mol B1.0 mol C2.0 mol D4.0 mol8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9、除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（ ）A除虫菊酯属于芳香族化合物B除虫菊酯的分子式为C22H28O5C除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应D除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基10、已知：2Fe2O3(s)3C(s)=3CO2(g)4Fe(s) H468.2 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H是 （ ）A1648.7 kJ/mol B1255.3 kJ/mol C861.7 kJ/mol D867.1 kJ/mol；11、可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)Hc(NH4+)，c(H+)c(OH-)C在点所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V10-7molL-114、铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792 mL的NO2气体和1120 mL的NO气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A7.04 g B8.26 g C8.51 g D9.02 g第卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本大题共4题，共58分）15、（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种），25时0.1mol/L的乙溶液pH1；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。请回答下列问题：甲物质的化学式为 ；B单质的电子式为 。D元素的名称是 。写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式 。工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）： B2（g） + 3A2（g） 2BA3（g） H0在一定温度下,在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K= 。E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。16、（14分）NH3是一种重要的化工产品。根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu) (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气)： A B C D请回答下列问题：氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示，装置可重复选择) A_；在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _；在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_ (填序号)；ACuO未完全起反应 BCuO不干燥CCuO中混有不反应的杂质 DNH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥按右图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 。稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。17、（15分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为： Fe2+还原CrO42Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。能说明第步反应达平衡状态的是 。a2正(Cr2O72) 逆（CrO42） bCr2O72和CrO42的浓度相同 c溶液的颜色不变完成第步中氧化还原反应的离子方程式：（ ）Cr2O72（ ）Fe2+（ ） （ ）Cr3+（ ）Fe3+（ ） 第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=110-32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+浓度等于或小于1105molL1时，Cr3+已沉淀完全)，溶液的pH至少应调至 。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。O2/Cu18、（15分）香料龙葵醛( )曾入选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图( 部分反应条件及副产物已略去 ），回答问题：龙葵醛的分子式为 ，C中官能团的名称为 。生成A的反应类型为_，DE的反应条件为_。写出下列E龙葵醛反应的化学方程式：_。F是龙葵醛与新制Cu(OH)2 加热反应后再将溶液酸化得到有机物，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：能发生银镜反应；也能发生水解反应；是苯环的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有5种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式 (任写一种)。“湖南省五市十校教研教改共同体”xx届高三12月联考化学答案及评分标准一、选择题（每题3分，共42分）题号1234567答案CDAABBC题号891011121314答案DBADDBC二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）15 (14分 ，13小题每空2分，4、5小题各3分) （1）NH3 （2）铝（3） AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3 （4） 25 （5） 2：3 16.（14分每空2分）（1）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 DBDC18a/b-16 AC 。 （2）产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。17.(15分) 橙 a c （1）Cr2O72（6）Fe2+（14）H+ （2）Cr3+（6）Fe3+（7）H2O （此小题3分，其它每空2分） 5 阳极反应为Fe-2e-Fe2，提供还原剂Fe2 2H+2e-=H2 ; Fe(OH)318.(15分, 除注明外，每空2分)(1)C9H10O； 碳碳双键； (2)加成反应； NaOH的水溶液、加热（3）2 O2 2 + 2H2O (3分)（4）6 ； 或