2019-2020年高三第一次模拟 化学.doc

2019-2020年高三第一次模拟 化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨xx年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；2下列对化学用语的理解正确的是 （ ）A结构示意图 , 表示的原子结构示意图B比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C电子式 , 表示羟基或氢氧根离子DH+ + OH = H2O , 表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应3关于下列说法：Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是 （ ）AB C D4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，224L水中含有的氧原子数为10NAB25时，pH13的10LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为02NAC标准状况下，224L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为02NAD常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA5能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA硅B硫 C氮 D铁6下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ）A常温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：I、Cl、HCO3、Na+B加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl、Na+、SO42、NO3D由水电离出的c（H+）=110-12 molL1溶液中：K+、Cl 、NO3 、Na+7下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 （）8下列叙述不正确的是 （ ）A在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性B硅材料广泛应用于光纤通讯，粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品CSO2通入紫色KMnO4溶液中和品红溶液都褪色，SO2都体现漂白性；其反应的原理一样D检验出KI中是否含有Br的方法：加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br9在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ）A某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3B某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有COC某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO10有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 （ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe（ NO3）2溶液不宜加酸酸化C若有l mol NO3发生氧化反应，则转移8mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2eFe3+不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列化学实验事实解释正确的是 （ ）A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B用铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明待测液中肯定存在钠盐C漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2难分解，但漂粉精仍需密封保存D滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠12下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中13下列离子方程式书写正确的是 （ ）A双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H+ 2MnO4 + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OB向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 2AlO2CO23H2O = 2Al（OH）3 CO32-C次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca2+2C1OSO2 H2O = CaSO32HClOD向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3H2O14下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 （ ）选项XYZXYBZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa（OH）2CaCO3 常温遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3 通入CO2CFeFeCl2FeCl3 加入铁粉DCl2Ca（ClO）2HClO 加浓盐酸15将156 g Na2O2和54 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 （）A标准状况下，反应过程中得到896 L的气体B最终得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C最终得到78 g的沉淀D最终得到的溶液中c（Na）15 molL1非 选 择 题（共80分）浓盐酸16（18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置均省略）。请按要求填空。浓氨水MnO2NaOH溶液试剂MA B C D E F G （1）利用A装置可制备NH3外，还可制备的气体有 （写出两种即可）。（2）请利用D、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱（实验中不断小心振荡D装置中的试管）。 试剂M为 溶液； 装置G中发生反应的离子方程式 ； 实验中若先观察到CCl4层先由无色变为 色，上层溶液后变为 色，证明氧化性为Cl2Fe3+I2。（3）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为 ；A、B为干燥氨气的制取装置，将G、F、E依次相连组成纯净、干燥氯气的制取装置。C为氯气与氨气反应的探究及尾气处理装置，实验时关闭c活塞。将氯气和氨气通入到装置C烧瓶中。回答下列问题： 装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。A碱石灰 B氯化钙 C五氧化二磷 D生石灰 E二氧化硅 虚线框内应添加必要的除杂装置，在装置中应当加入的除杂试剂为B 、F 。 实验中装置C烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 若实验完毕后C装置的烧瓶内有N2和少量的Cl2，应如何处理才能不污染环境？ 。17（14分）纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：【实验室制备纯碱】（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为3035（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟（3）静置、过滤得NaHCO3晶体（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体问题：反应将温度需控制在3035，通常采取的加热方法为 ；控制该温度的原因是 ；静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。【工业制备纯碱】沉淀池中反应的离子方程式为 ；循环（I）、 循环（）中物质的化学式分别为 、 。两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为 。18（14分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：（1）装置I控制温度在3555，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11），反应结束后通入适量的空气，其目的是 。（2）装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 。（3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。（4）装置中试剂X为 。粉碎MnO2熔融K2MnO4444444KMnO4K2CO3MnO2KMnO4K2CO3空气H2OCO2母液KMnO4粗晶体KMnO4晶体干燥KOH石灰结晶过滤KOH19（12分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。重结晶（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。20（10分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应混合液中pH的关系。pH试回答下列问题：当pH5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为_。由反应制备CuCl时的最佳pH在_左右。已知在隔绝空气条件下进行反应时CuCl产率较高，则CuCl具有_的特性。反应中1 mol铁粉完全反应转移2 mol电子，该化学反应的方程式为_。如果将反应中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则离子方程式为_。21（12分）还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。（2）取干燥后的FeCO3样品1249 g焙烧至600，质量变为800 g，继续加热最终得到Fe 616 g，则计算600产物的可能组成。计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。（3）若将2812 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）参考答案题号12345678910BAADBDBCDC题号1112131415CBADAAC16（18分）（1） H2CO2、SO2、C2H2、Cl2等任意两个答案均可（各1分，共2分）（2）FeI2 （2分） MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2分） （深）紫（红）色 （1分） （棕）黄色（1分）（3）3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 （2分） A、D （各1分，共2分） 碱石灰、 饱和食盐水（各1分，共2分） 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,则存在NH4+。（2分） 打开活塞c，再打开活塞a或b，向烧瓶中通入空气（意思相近或其它合理方案均给分）（2分）19（12分）（1）BD（各1分，共2分）（2）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O （2分）（3）K2MnO4 （2分） （4）KOH、MnO2（各2分，共4分） （5）067或 （2分）20（10分）（1）Cu2+ + 2OH-=Cu（OH）2 （2分） （2）35（2分）（3）能被空气中氧气氧化（2分）（4）2CuSO4 + 2NaCl + Fe = 2CuCl + FeSO4 + NaSO4 （2分）2Cu2+ + SO32- + 2Cl- + H2O= 2CuCl + SO42- + 2H+ （2分）21（12分）（1） 4FeCO3nH2O + O2 = 4FeOOH + 4CO2 +（4n-2）H2O （2分）（2） FeO与Fe2O3 或FeO与Fe3O4 或FeO、 Fe2O3、Fe3O4 （3分）FeCO3 116g FeOOH 089g （各2分 共4分） （3）Fe2C （3分）