2019-2020年高三12月月考（二统模拟）化学试题含答案.doc

2019-2020年高三12月月考（二统模拟）化学试题含答案可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷 选择题(共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1下列物质分类正确的是 ( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2下列化学用语使用正确的是 ( ) AMg2+结构示意图： B含18个中子的氯原子的核素符号：ClCNH4Cl的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO4下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )图4图3图2图1A用图1所示装置分离乙醇与乙酸B用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C用图3所示的装置制备少量氨气D用图4所示的装置分馏石油6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAB标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAC25时，pH12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAD常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO328物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（ ）9已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）XYZWA四种元素的原子半径大小rYrWrXrZ B元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种C元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强D元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强二、不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A右图中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2 则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol112阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：一定条件下反应反应邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸 阿司匹林下列说法正确的是（ ）A邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C反应中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种13下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A室温下，向0.01molL1NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+ 2c(H2CO3)D25时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)15. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中， I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示 （曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是： A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大第卷 非选择题(共80分)16（12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。 （1）沉淀1中含有的金属单质是 。（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。 ABaCl2 BBaCO3 CNaOH DBa(OH)2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。17、（15分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：已知： 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。请回答下列问题：（1）上述合成路线中属于取代反应的是 。（填代号）。化合物C中含有的含氧官能团的名称为 。（2）合成路线中反应的化学方程式为 。（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是 。（填字母）a反应除主要生成物质A外，还可能生成、等b步骤和可以互换 c反应是还原反应（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。有两个对位取代基；NH2直接连在苯环上；分子结构中含有酯基。（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：18（12分）化合物KaFeb(C2O4)cdH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 molL1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。已知： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O（1） 0配平上述反应方程式 （2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。（3）滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。溶解稀硫酸操作酸化(pH2)、冷却铁屑操作操作操作稀硫酸滤渣通H2S至饱和滤渣FeSO47H2O19. （15分）高纯度的绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3的实验操作是_。（2）操作在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_；通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作I所得溶液中含有的Sn2等杂质离子；除去Fe3+，反应的离子方程式为_。（3）操作IV的顺序依次为：_、降温结晶。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（5）测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000molL1 KMnO4溶液滴定至终点，反应为：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。20（14分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)H2O(g) H144.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2229.3 kJmol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H3906.5 kJmol14NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H4则H4 kJmol1。 使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式： 。 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为： ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任写一种）。 图1 图2 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。 氮化硅的化学式为 。 a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 。110021（12分）CaC2可用于固氮：CaC2N2 CaCN2C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。（3）NH3中N原子的杂化方式为 ；根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为 。（4）CaCN2中阴离子为CN22，与CN22互为等电子体的分子有 （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式 化学答案12345678910DACCBDBCDC1112131415CDAC(D)BACC16、(12分)（1）铁、铜（2分，各1分） （2）2Fe22HH2O22Fe32H2O（2分） （3）BD（2分，各1分） （4）取最后一次洗涤液少许，滴入12滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入12滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（2分） （5）抑制Fe3水解（合理答案均可）（2分） （6）蒸发浓缩 过滤（2分，各1分）17、(15分) （1）（2分） 羧基（2分）（2）（2分）（3）ac（2分）（4）等中的任1个（2分）（5）（5分）18（12分）（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O（2分）H2C2O4HC2O4+H+ （2分）（2）最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。 （2分）（3）在250 ml溶液中，n(Fe3+) = 2n(Fe2O3) = 0.08 g160 g/mol 2 10 = 0.01 mol （1分）n(C2O42) = n(KMnO4) 2 5 10= 0.050mol/L 24.00 10-3 L 2 5 10 = 0.03 mol （1分）根据电荷守恒： n(K+) + 3n(Fe3+) = 2n(C2O42) n(K+) = 0.03 mol （1分）n(H2O) =(4.91g-39gmol10.03mol - 56gmol10.01mol - 88gmol10.03mol)18gmol1 = 0.03 mol （1分）故：n(K+)n(Fe3+) n(C2O42)n(H2O) = 3133化学式为：K3Fe(C2O4)33H2O （2分）19.（15分）（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+（3分）（2）使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀（2分）2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+（3分）（3）蒸发浓缩（或蒸发） （2分）（4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分）（5）97.54%（97.5%或0.9754或0.975）（3分）21（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2（2）C O N（3）sp3 平面正三角形（4）CO2或N2OCaCN23H2OCaCO32NH3