2019-2020年高一（下）第二次质检化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一（下）第二次质检化学试卷含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx陕西校级学业考试）全球气候变暖据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）AN2BO2CCO2DSO22（3分）（xx吴中区校级学业考试）xx年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注235U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A质子数B中子数C电子数D质量数3（3分）（xx北京学业考试）下列物质中，不属于电解质的是（）A蔗糖BNaClCNaOHDH2SO44（3分）（xx秋嘉峪关校级期中）当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液5（3分）（xx春大丰市校级月考）下列表达方式错误的是（）A氟化钠的电子式B氯原子的结构示意图：CCO2分子的结构式：O=C=OD甲烷的电子式 6（3分）（xx春船营区校级期末）下列物质互为同分异构体的一组是（）A35Cl和 37 ClB正丁烷和异丁烷CO2和 O3DH2O 和 H2O27（3分）（xx江苏校级学业考试）下列物质含有离子键的是（）AH2BCO2CNH3DNaOH8（3分）（xx春大丰市校级月考）下列过程需要吸收热量的是（）A碳酸钙受热分解B甲烷在空气中燃烧C镁条溶于盐酸D浓硫酸溶于水9（3分）（xx春凉州区校级期末）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有七个周期B元素周期表有18个族CIA族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期10（3分）（xx站前区校级学业考试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A冬天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应B冬天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应C夏天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应D夏天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应11（3分）（xx春大丰市校级月考）下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是（）A食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率CN2 和H2 反应达到平衡后，仍有N2，H2剩余D化学平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再发生改变12（3分）（xx浙江校级学业考试）分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（）ABCD13（3分）（xx春大丰市校级月考）下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（）AMgO+H2 Mg+H2OB2NaCl（熔融）2Na+Cl2CFe3O4+4CO 3Fe+4CO2D2HgO 2Hg+O214（3分）（xx春大丰市校级月考）要使氯化铝中的Al3+完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的最佳试剂是（）A硫酸B氨水C盐酸D氢氧化钠15（3分）（xx江苏校级学业考试）在含有大量K+、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是（）ANH4+BAl3+CCa2+DSO4216（3分）（xx江苏校级学业考试）下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OB锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2D氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O17（3分）（xx秋越城区校级期末）下列离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl、CO32BNa+、K+、CO32、OHCNH4+、H+、OH、ClODH+、NO3、Al3+、Fe2+18（3分）（xx江苏校级学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A18g H2O含有的氢原子数目为NAB标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC1L 1molL1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA19（3分）（xx春大丰市校级月考）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为33，则Z元素是（）XZYA氮B氧C氟D硫20（3分）（xx春大丰市校级月考）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A金属钠可以保存在无水酒精中B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液21（3分）（xx扬州校级学业考试）如图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A锌片为负极，且锌片逐渐溶解B铜片为正极，且铜片上有气泡C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将化学能转变为电能22（3分）（xx春大丰市校级月考）下列物质中能和溴水发生化学反应的是（）A乙烷B四氯化碳C乙醇D乙烯23（3分）（xx天津校级学业考试）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断不正确的是（）A与NaOH反应的氯气一定为0.15 molBn（Na+）：n（Cl） 可能为7：3C若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15 molDn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1二、填空题24（15分）（xx春大丰市校级月考）容量瓶上标有：浓度温度压强容量酸式或碱式刻度线，六项中的填序号：配制0.1mol/L 480mL 硫酸铜溶液，应用mL容量瓶，并称取溶质胆矾g，用称取胆矾（CuSO4.5H2O）时应注意“左物右码”若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：（1）计算并用量筒称取浓硫酸体积 mL（2）溶解：将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌（3）待后将溶液移入mL的容量瓶中用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）（4）向容量瓶内加水至刻度线 cm时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏（高或低），定容时若俯视刻度线，浓度将偏（高或低）（5）最后盖好瓶盖，摇匀将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签25（6分）（xx春大丰市校级月考）如图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色化合物H和I两种气体相遇时产生白烟化合物C的颜色反映为黄色，反映和反应都在溶液中进行请按要求回答下列问题（1）D 的电子式F的化学式（2）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色该反应的离子方程式为（3）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式26（10分）（xx春大丰市校级月考）为了测定MgCO3nH2O中的n值某同学设计实验如图1实验装置称量1.0gMgCO3nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水滴入稀硫酸与MgCO3nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得CO2的总量；重复上述操作2次回答下列问题：b 装置的名称是：第步中升温至30的目的：少量的CO2与 NaOH反应的离子方程式设通过实验测得每1.0gMgCO3nH2O产生的CO2平均值为a mol，则n值为（用含a的表达式表示）该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是称取100gMgCO3nH2O进行热重分析，热重曲线如图2所示，则n=xx学年江苏省盐城市大丰市南阳中学高一（下）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx陕西校级学业考试）全球气候变暖据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（）AN2BO2CCO2DSO2考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：根据空气的组成成分和主要的温室气体的种类判断解答：解：以上四种气体都是空气的组成成分，但是温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，以上四种气体只有二氧化碳是温室气体故选：C点评：在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，温室效应的危害、节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识2（3分）（xx吴中区校级学业考试）xx年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注235U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A质子数B中子数C电子数D质量数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答解答：解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选：D点评：本题主要考查了原子符号的含义，属于基础知识考查，较简单3（3分）（xx北京学业考试）下列物质中，不属于电解质的是（）A蔗糖BNaClCNaOHDH2SO4考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；据此即可解答解答：解：A蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是化合物，所以属于非电解质，故A正确；BNaCl在水溶液或熔化状态下完全电离成自由移动的钠离子和氯离子能导电，是化合物，属于电解质，故B错误；C氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C错误；DH2SO4在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是电解质，故D错误；故选：A点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，都不能导电的是非电解质，题目难度不大4（3分）（xx秋嘉峪关校级期中）当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液考点：胶体的应用专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”解答：解：只有胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于胶体分散系，故选：C点评：本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单5（3分）（xx春大丰市校级月考）下列表达方式错误的是（）A氟化钠的电子式B氯原子的结构示意图：CCO2分子的结构式：O=C=OD甲烷的电子式 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A氟化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；C二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；D甲烷分子中存在4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构解答：解：A氟化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出电荷和最外层电子，氟化钠的电子式为：，故A正确；B氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C二氧化碳的电子式为：，将共用电子对换成短线即为二氧化碳的结构式，所以其结构式为：O=C=O，故C正确；D甲烷为正四面体结构，甲烷分子中存在4个碳氢键，甲烷的电子式为：，故D正确；故选B点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、结构式等概念及书写方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图、结构式与结构简式的区别6（3分）（xx春船营区校级期末）下列物质互为同分异构体的一组是（）A35Cl和 37 ClB正丁烷和异丁烷CO2和 O3DH2O 和 H2O2考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，同分异构体必须满足：分子式相同，结构不同，据此进行解答解答：解：A35Cl和37Cl是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故A错误；B正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C氧气与臭氧是氧元素组成的不同的单质，互称同素异形体，故C错误；DH2O 和 H2O2得分子式不同，不属于有机物，不是互为同分异构体关系，故D错误故选：B点评：本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等化学基本概念，明确这几个概念的区别是解本题的关键，难度不大7（3分）（xx江苏校级学业考试）下列物质含有离子键的是（）AH2BCO2CNH3DNaOH考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键解答：解：A氢气中氢原子之间只存在共价键，故A错误；B二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误；C氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；故选D点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间存在的作用力来分析解答，明确离子键和共价键的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只存在共价键，为易错点，题目难度不大8（3分）（xx春大丰市校级月考）下列过程需要吸收热量的是（）A碳酸钙受热分解B甲烷在空气中燃烧C镁条溶于盐酸D浓硫酸溶于水考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应；浓硫酸溶于水为放热过程，铵盐溶于水为吸热过程解答：解：A碳酸钙受热分解属于吸热反应，故A正确； B甲烷在空气中燃烧反应属于放热反应，故B错误；C镁条溶于盐酸反应属于放热反应，故C错误；D浓硫酸溶于水为放热过程，故D错误故选A点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键9（3分）（xx春凉州区校级期末）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有七个周期B元素周期表有18个族CIA族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、目前元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，有7个周期；B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族；C、IA族包含碱金属与氢元素；D、短周期为第一、二、三周期解答：解：A、目前元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，有7个周期，故A正确；B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族，共有16个族，故B错误；C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；D、短周期为第一、二、三周期，第四周期属于长周期，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握10（3分）（xx站前区校级学业考试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A冬天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应B冬天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应C夏天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应D夏天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率来回答判断解答：解：冬天温度低，夏天温度高，所以夏天的反应速率比冬天的高，故A、B错误，在硫酸浓度大小一样的情况下，粉末状的金属锌的反应速率比块状锌的反应速率要快，故C错误，D正确故选D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大11（3分）（xx春大丰市校级月考）下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是（）A食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率CN2 和H2 反应达到平衡后，仍有N2，H2剩余D化学平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再发生改变考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：A、温度影响化学反应速率；B、原电池原理能够加快化学反应速率；C、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；D、化学平衡状态是动态平衡解答：解：A、温度低时反应速率慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故A正确；B、锌能够置换出铜，形成锌铜原电池加快化学反应速率，故B正确；C、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，故C正确；D、化学平衡状态是动态平衡，不是静止状态，故D错误；故选D点评：本题考查了温度对化学反应速率的影响、原电池对化学反应速率的影响、可逆反应、化学平衡状态的特点12（3分）（xx浙江校级学业考试）分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（）ABCD考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题：元素及其化合物分析：A二氧化硫具有漂白性；B碱遇石蕊变蓝；C铁离子遇KSCN溶液变为血红色；D淀粉遇碘单质变蓝解答：解：A二氧化硫具有漂白性，则图中品红溶液褪色，红色变为无色，故A不选；B碱遇石蕊变蓝，则图中观察到溶液变为蓝色，故B不选；C图中为铁离子检验，现象为溶液颜色变红，故C选；D淀粉遇碘单质变蓝，观察到溶液变蓝，故D不选；故选C点评：本题考查较综合，涉及二氧化硫、碱、碘的化学性质及离子检验，为高频考点，把握反应及现象的关系及物质的特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大13（3分）（xx春大丰市校级月考）下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（）AMgO+H2 Mg+H2OB2NaCl（熔融）2Na+Cl2CFe3O4+4CO 3Fe+4CO2D2HgO 2Hg+O2考点：金属冶炼的一般原理专题：元素及其化合物分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来金属冶炼的方法主要有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得解答：解：A金属镁是活泼金属，能和热水反应，不能用采用热还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼MgCl2Mg+Cl2，故A错误；B金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼，2NaCl（熔融）2Na+Cl2，故B正确；CFe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正确；DHg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO 2Hg+O2，故D正确；故选A点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大14（3分）（xx春大丰市校级月考）要使氯化铝中的Al3+完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的最佳试剂是（）A硫酸B氨水C盐酸D氢氧化钠考点：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使氯化铝中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：A硫酸不与氯化铝反应，故A不符合；B氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故B符合；C盐酸不与氯化铝反应，故C不符合；D氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故D不符合；故选B点评：本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握15（3分）（xx江苏校级学业考试）在含有大量K+、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是（）ANH4+BAl3+CCa2+DSO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A氢氧根离子能够与铵根离子反应，在溶液中不能大量共存；B铝离子能够与氢氧根离子、碳酸根离子反应；C钙离子能够与氢氧根离子、碳酸根离子反应；D硫酸根离子与K+、OH、CO32之间不满足离子反应发生条件解答：解：ANH4+与OH离子之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAl3+离子与OH、CO32离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCa2+与OH、CO32离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DSO42与K+、OH、CO32之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN），试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力16（3分）（xx江苏校级学业考试）下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OB锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2D氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A盐酸和氢氧化钠都是可溶性的强酸、强碱，二者反应生成可溶性盐氯化钠和水；B醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留化学式；C一水合氨为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；D根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒解答：解：A盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故A正确；B锌与醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Zn+2CH3COOH=Zn2+H2+2CH3COO，故B错误；C氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，需要保留分子式，正确的离子方程式为：Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+，故C错误；D氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式两边电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式17（3分）（xx秋越城区校级期末）下列离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl、CO32BNa+、K+、CO32、OHCNH4+、H+、OH、ClODH+、NO3、Al3+、Fe2+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：AMg2+与CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CH+与OH反应生成水而不能大量共存，故C错误；D酸性条件下，NO3与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，题目难度不大18（3分）（xx江苏校级学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A18g H2O含有的氢原子数目为NAB标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC1L 1molL1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1分子H2O含有2个氢原子；B、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0、101kPa）；C、1mol K2SO4溶液电离产生2mol的钾离子；D、1mol H2完全燃烧转移2mol的电子解答：解：A、18g H2O中，n（H2O）=1mol，所以含有的氢原子数目为2NA，故A错误；B、n（CO2）=1mol，所以标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA，故B正确；C、n（ K2SO4）=cV=1molL11L=1mol，而K2SO4溶液电离产生2mol的钾离子，故1L 1molL1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA，故C错误；D、1mol H2完全燃烧转移2mol的电子，1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及氧化还原反应中电子转移数目19（3分）（xx春大丰市校级月考）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为33，则Z元素是（）XZYA氮B氧C氟D硫考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素在周期表中位置，可知X、Z处于第二周期，Y处于第三周期，令Z的原子序数为a，则X原子序数为a1，Y原子序数为a+7，根据三元素原子序数之和列方程计算确定元素解答：解：由短周期元素在周期表中位置，可知X、Z处于第二周期，Y处于第三周期，令Z的原子序数为a，则X原子序数为a1，Y原子序数为a+7，三种元素的原子序数之和为33，则a+a1+a+7=33，解得a=9，故Z为氟元素，故选C点评：本题考查结构与位置关系，难度不大，注意理解掌握同主族元素原子序数关系20（3分）（xx春大丰市校级月考）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A金属钠可以保存在无水酒精中B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液考点：钠的化学性质专题：金属概论与碱元素分析：A、钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气；B、碳酸氢钠受热分解；C、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；D、玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，但反应很慢可以用玻璃瓶盛放，不能用玻璃塞解答：解：A、钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，金属钠不可以保存在无水酒精中，应保存在煤油中，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故B错误；C、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D、玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，但反应很慢可以用玻璃瓶盛放，不能用玻璃塞，防止市场的硅酸钠矿物胶把瓶口和瓶塞粘结，故D错误；故选C点评：本题主要考查了钠及其化合物的性质，涉及试剂保存、化学性质，难度不大21（3分）（xx扬州校级学业考试）如图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A锌片为负极，且锌片逐渐溶解B铜片为正极，且铜片上有气泡C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将化学能转变为电能考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铜锌稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答解答：解：A该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故A正确；B铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故B正确；C锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故C错误；D该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D正确；故选C点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大22（3分）（xx春大丰市校级月考）下列物质中能和溴水发生化学反应的是（）A乙烷B四氯化碳C乙醇D乙烯考点：有机物的结构和性质专题：有机反应分析：有机物中，含双键、三键等不饱和键的有机物可与溴水发生加成反应，含CHO的有机物能被溴水氧化，含酚OH的物质与溴水发生取代反应，以此来解答解答：解：A、B、C均不含不饱和键，则均与溴水不反应，只有选项D中乙烯可与溴水发生加成反应，故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重烯烃加成反应的考查，题目难度不大23（3分）（xx天津校级学业考试）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断不正确的是（）A与NaOH反应的氯气一定为0.15 molBn（Na+）：n（Cl） 可能为7：3C若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15 molDn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1考点：氧化还原反应的计算；氯气的化学性质专题：氧化还原反应专题分析：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），据此计算；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl）最小为6：5，据此判断；C、利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多；D、令n（NaCl）=7mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，根据电子转移守恒验证判断解答：解：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A正确；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl）最小为6：5，故6：5n（Na+）：n（Cl）2：1，7：32：1，故B错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol1=0.25mol，故C正确；D、令n（NaCl）=7mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为7mol1=7mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子相等，故D正确；故选B点评：本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等，难度较大，注意极限法与守恒法的利用二、填空题24（15分）（xx春大丰市校级月考）容量瓶上标有：浓度温度压强容量酸式或碱式刻度线，六项中的填序号：配制0.1mol/L 480mL 硫酸铜溶液，应用500mL容量瓶，并称取溶质胆矾12.5g，用托盘天平称取胆矾（CuSO4.5H2O）时应注意“左物右码”若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：（1）计算并用量筒称取浓硫酸体积10.0 mL（2）溶解：将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌（3）待冷却后将溶液移入100mL的容量瓶中用少量蒸馏水冲洗23次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（高或低）（4）向容量瓶内加水至刻度线12 cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低（高或低），定容时若俯视刻度线，浓度将偏高（高或低）（5）最后盖好瓶盖，摇匀将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签考点：溶液的配制专题：实验题分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等容量瓶，根据n=cv及m=nM计算胆矾的质量；先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答分析误差可根据 c=判断解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25，故应为：，故答案为：；验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等容量瓶，故应选用500mL容量瓶；n=0.1mol/L0.5L=0.05mol，m=0.05mol250g/mol=12.5g；用托盘天平称量即可，故答案为：500；12.5；托盘天平； （1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.01L=10mL，故答案为：10.0；（3）浓硫酸溶于水放热，故冷却后转移到100mL容量瓶中，烧杯、玻璃棒上有沾的溶质，故需洗涤23次，洗涤液也注入容量瓶，保证溶质全部转移，若有液体损失，则溶质减少，所配溶液浓度偏低；故答案为：冷却；100；23；低；（4）定容时，当注入水至刻度线12cm时，应改用胶头滴管加水，防止加水超过刻度线，若加水超过刻度线，则v增大，根据 c=可知浓度偏低；若俯视，则导致水的体积不到刻度线，v减小，根据 c=可知浓度偏高，故答案为：12；胶头滴管；低；高点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力25（6分）（xx春大丰市校级月考）如图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色化合物H和I两种气体相遇时产生白烟化合物C的颜色反映为黄色，反映和反应都在溶液中进行请按要求回答下列问题（1）D 的电子式H：HF的化学式Na2O2（2）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色该反应的离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl（3）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考点：无机物的推断专题：推断题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，C为黄绿色气体，则C为Cl2，化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，则D为H2，H为HCl，E为N2，I为NH3，生成K为NH4Cl，由反应为Fe与盐酸反应，则J为FeCl2，化合物G的焰色反应为黄色，与盐酸反应生成CO2，则G为Na2CO3或NaHCO3，A是固体，其余都是气体，结合元素守恒及转化关系可知，A为Na，B为O2，A、B反应生成F，则F为Na2O2，由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2CO3，最后确定然后结合物质的性质及化学用语来解答解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，C为黄绿色气体，则C为Cl2，化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，则D为H2，H为HCl，E为N2，I为NH3，生成K为NH4Cl，由反应为Fe与盐酸反应，则J为FeCl2，化合物G的焰色反应为黄色，与盐酸反应生成CO2，则G为Na2CO3或NaHCO3，A是固体，其余都是气体，结合元素守恒及转化关系可知，A为Na，B为O2，A、B反应生成F，则F为Na2O2，由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2CO3，（1）由上述分析可知D为H2，D的电子式为：H：H，F为Na2O2，故答案为：H：H；Na2O2；（2）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，是因氯气氧化碘离子生成碘单质，离子反应为Cl2+2I=I2+2Cl；故答案为：Cl2+2I=I2+2Cl； （5）J为FeCl2，滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：本题考查无机物的推断，利用框图中物质的转化结合物质的性质推出各物质是解答本题的关键，C、H、I为解答本题的突破口，题目难度中等26（10分）（xx春大丰市校级月考）为了测定MgCO3nH2O中的n值某同学设计实验如图1实验装置称量1.0gMgCO3nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水滴入稀硫酸与MgCO3nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得CO2的总量；重复上述操作2次回答下列问题：b 装置的名称是：分液漏斗第步中升温至30的目的：使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收少量的CO2与 NaOH反应的离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O设通过实验测得每1.0gMgCO3nH2O产生的CO2平均值为a mol，则n值为（用含a的表达式表示）该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是反应生成二氧化碳不能被氢氧化钠全部吸收称取100gMgCO3nH2O进行热重分析，热重曲线如图2所示，则n=1考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：根据图示和常见仪器名称可知b仪器的名称；反应后期将温度升到30，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收；把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水；依据碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，结合生成二氧化碳物质的量和水的物质的量计算得到；根据表达式结合二氧化碳的吸收情况分析；分析图象400C剩余质量为82.3g，为失去结晶水的质量，剩余质量为39.2g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量解答：解：b用来滴加液体，控制反应速率，为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；反应后期将温度升到30，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收，减少测定产生的误差，故答案为：使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收；把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH=CO32+H2O；故答案为：CO2+2OH=CO32+H2O；实验测得每1.0g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为amol，根据化学式可知，MgCO3nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，