2019-2020年高一（下）期末化学补考试卷 含解析.doc

2019-2020年高一（下）期末化学补考试卷 含解析一、填空题（本题共18小题，每题只有1个正确答案，每小题4分，共72分）1（4分）（xx春泰兴市校级期末）光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A石墨B石英C石灰石D高纯硅考点：硅和二氧化硅分析：根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答解答：解：A二氧化硅不是由碳制成的，故A错误； B光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误故选B点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累2（4分）（xx怀化模拟）下列物质，不属于合金的是（）A硬铝B青铜C水银D钢考点：生活中常见合金的组成专题：元素及其化合物分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等，以此解答该题解答：解：A硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；B青铜是铜和锡的合金，故B不选；C水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；D钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选故选C点评：本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累3（4分）（xx春泰兴市校级期末）下列物质属于纯净物的是（）A液氯B漂白粉C新制氯水D水玻璃考点：混合物和纯净物分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A液氯是氯气的液态形式，液氯中只含有一种物质，属于纯净物故A正确；B工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，所以漂白粉为混合物，故B错误；C新制的氯水中含有氯气分子，水分子和次氯酸分子，属于混合物，故C错误；D水玻璃是硅酸钠的溶液，属于混合物，故D错误；故选A点评：本题考查纯净物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大4（4分）（xx秋宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答5（4分）（xx春泰兴市校级期末）下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（）AH2H2OBZnZn2+CFe3+Fe2+DCuOCuCl2考点：氧化还原反应分析：需要加入还原剂才能实现，选项中为氧化剂发生还原的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：解：AH元素化合价升高，应加入氧化剂，故A错误；BZn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；CFe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确氧化剂在反应中元素的化合价降低为解答的关键，题目难度不大6（4分）（xx秋盐津县期末）铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产考点：生活中常见合金的组成；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、根据Al元素在地壳中的含量来分析；B、金属铝易被氧气氧化形成氧化铝；C、金属铝化学性质活泼，可以和酸反应；D、金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产解答：解：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确；C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误；D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确故选C点评：本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键7（4分）（xx春泰兴市校级期末）钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mmolL1为（）A1.5B0.10C0.15D1.00考点：物质的量浓度分析：依据质量浓度计算物质的量浓度，n=，注意单位的换算应用解答：解：检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/molL1=0.15mol/L，故选C点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用8（4分）（xx秋无锡期末）U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A235B143C92D51考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，并利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析解答：解：核素92235U的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数质子数=23592=143，所以故中子数与核外电子数之差为：14392=51，故选D点评：本题考查原子的组成以及数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电子数等于核内质子数是解答的关键9（4分）（xx春泰兴市校级期末）某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）AH+、K+、Mg2+、ClBBa2+、SO42、Cl、OHCK+、OH、CO32、MnO4DCa2+、H+、Cl、HCO3考点：离子共存问题分析：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，与铁粉反应放出大量氢气的溶液中存在大量氢离子，A四种离子之间不反应，都是无色离子，加入铁粉能够放出氢气；B钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应；C高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体解答：解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，与铁粉反应放出大量氢气的溶液中存在大量氢离子，AH+、K+、Mg2+、Cl之间不发生反应，都是无色离子，加入铁粉后能够产生大量氢气，故A正确；BBa2+、SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMnO4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；DH+、HCO3之间发生反应生成二元化气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在10（4分）（xx春泰兴市校级期末）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：A氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁；B三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物；C氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜；D碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水解答：解：A氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液颜色由黄色变化为浅绿色，故A错误；B三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物，溶液颜色由黄色变化为血红色，故B错误；C氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变成蓝色，故C错误；D碳酸氢钠溶液为无色，滴加稀盐酸反应生成氯化钠溶液为无色，故D正确；故选：D点评：本题考查了反应的现象，题目难度不大，熟悉三价铁离子、二价铁离子、铜离子的性质及颜色是解题关键，注意对相关知识的积累11（4分）（xx春泰兴市校级期末）下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）ABaCO3BNaOHCCuSO4DAl（OH）3考点：药物的主要成分和疗效分析：根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性解答：解：ABaCO3能和盐酸反应生成钡离子，钡离子是重金属盐离子，有毒，故A错误； B氢氧化钠虽都是碱，有腐蚀性，但碱性太强，会进一步伤害胃，不能食用，故B错误；C硫酸铜是重金属盐，有毒，故C错误；DAl（OH）3能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，故D正确故选D点评：本题考查了常见物质的用途，题目难度不大，注意胃酸的主要成分是盐酸12（4分）（xx春泰兴市校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH+HCO3H2O+CO2B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C氯气与水反应：H2O+Cl22H+Cl+ClOD钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2考点：离子方程式的书写分析：A小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体；B醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸需要保留分子式；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气解答：解：A烧碱溶液与小苏打溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：OH+HCO3H2O+CO32，故A错误；B醋酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：H2O+Cl2H+Cl+HClO，故C错误；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等13（4分）（xx秋大连期末）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D点评：本题考查了溶质年度和离子浓度的关系分析，抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大14（4分）（xx春泰兴市校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB常温常压下，2.3gNa+中含有的电子数为NAC标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为NAD0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子含10mol电子来分析；C、求出臭氧的物质的量，然后根据1mol臭氧中含3mol氧原子来分析；D、溶液体积不明确解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；B、2.3g钠离子的物质的量n=0.1mol，而1mol钠离子含10mol电子，故0.1mol钠离子中含1mol电子即NA个，故B正确；C、标况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，则0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构及状态是解题的关键，难度不大15（4分）（xx春泰兴市校级期末）下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）A初步分离酒精和水的混合物（蒸发）B除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）C提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）D分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：A酒精和水都易挥发；B铁粉不溶于水，可过滤分离；CNaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大；D溴易溶于四氯化碳解答：解：A酒精和水都易挥发，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B铁粉不溶于水，可过滤分离，故B正确；CNaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则用蒸发结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故C错误；D溴易溶于四氯化碳，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误故选B点评：本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，难度不大16（4分）（xx春泰兴市校级期末）检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答解答：解：A二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；B均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；C均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；D先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；故选D点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大17（4分）（xx天津校级学业考试）漂白粉的有效成分是（）A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：物质的组成专题分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累18（4分）（xx湖南校级学业考试）实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A玻璃棒B分液漏斗C胶头滴管D250mL容量瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器解答：解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力二、解答题（共2小题，满分28分）19（10分）（xx春泰兴市校级期末）写出实验室利用MnO2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应分析：MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，据此分析计算二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂解答：解：二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由1价升高，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，所以二氧化锰为氧化剂，Cl元素化合价由1价升高为0价，结合化学方程式中元素化合价变化，所以HCl为还原剂，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：1，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，2：1点评：本题考查了氯气的实验室制法、氧化还原反应的规律以及根据氧化还原反应方程式进行计算，解题关键在于明氧化还原反应关系，题目难度不大20（18分）（xx春泰兴市校级期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙HClGFeCl3（2）写出下列反应的离子方程式：反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）写出 乙+D的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O考点：无机物的推断分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题结合物质的性质解答该题解答：解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，（1）由以上分析可知丙为HCl，G为FeCl3，故答案为：HCl；FeCl3；（2）反应为Na和水的反应，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，反应为氯气氧化氯化亚铁，离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（3）乙为Cl2，D为NaOH，乙+D的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能根据物质的特性如颜色为突破口进行推断，答题时注意体会