2019-2020年高三上学期第二次阶段性测试化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期第二次阶段性测试化学试题含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共60分）注意事项：一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列做法不能体现低碳生活的是（ ）A尽量坐公交车，少开私家车 B教室人走关灯、关风扇C尽量购买外地的、当季的水果 D尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源ACO煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃料的燃烧3下列说法中不正确的是（ ）A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体B在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是A氯水（次氯酸） B臭氧 C活性炭 D过氧化钠5.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质6下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）A氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B纯碱与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多CBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DMgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚l 7.下列实验现象或描述正确的是A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂8实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉9.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA10.在下列各组离子中能大量共存的是 A K+、ClO-、SO42-、H+ B K+、H+、NO3-、Fe2+C Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D Na+、Cl-、SO42-、H+11下列离子方程式书写正确的是A用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+ OHCO2+H2O D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=Al(OH)4 12.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 13.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是 A氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯气和NaOH溶液14海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）A在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，再加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁B从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴15.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10molL-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是 A实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线16把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol17.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO218下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）A自然界中溶洞的形成B一定条件下用硫酸铜制CuCNa2O2作呼吸面具中的供氧剂D工业上制取单质硅19 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.O2是还原产物C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物20. 用下列装置不能达到有关实验目的是 ( ) A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性第卷（非选择题 共40分）21. （8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是（ ）（填序号）将0.2mo1L1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；碳酸钠溶液不能保存在磨口玻璃瓶中；使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42。（2）实验定中配制250mL0.4mo1L1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是 g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是 ；NaOH固体加适量蒸馏水溶解，冷却后，将溶液转移到容量瓶中继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会 （填“偏高、偏低或无影响”）。22（8分）下图、是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，用化学方程式表示的制取氯气的反应原理是 。（2）若用装置制取氨气，发生的反应为 ，若用V收集氨气，则气体应从 口通入。（3）若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用 溶液浸湿，其作用是 。（4）若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是 。23（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。 已知（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D的水溶液为黄色，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将气体X氧化为F，F是含有三种元素的化合物，往F的溶液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）G生成B的过程中所出现的现象 ；反应的离子方程式 。（2）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。（3） 对气体C进行如下实验，请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）（4）指导老师指出气体X是形成酸雨的主要气体，该气体应设计尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 （填序号）。24. （12分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途 ；（2）溶液中除了外，还含有的金属阳离子有 （3）步骤中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是 。 （4）在工业生产中，步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 。（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 。附加题：（10分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。ZXABZY + + （1）当X、Y均为金属时，X的化学式为 ，Z为 （填名称）。 （2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 _ ， A的化学式为 。 （3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为 。（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为 。新汶中学高三上学期第二次阶段性测试化学试题答题纸 xx.11第卷（非选择题 共40分）21. （8分）（1） （2） 、 、 22（8分）（1） ，方程式是 。（2） 、 （3） 、 （4） 、 。23、（12分）（1）现象 ；离子方程式 。（2） 。（3） 、 （4） 24. （12分）（1） ；（2） （3）离子方程式是 ，目的是 。 （4）原因是 。（5） 。24附加题（10分） （1） 、 。 （2） _ 、 。 （3） 。（4） 。化学试题答案第I卷（每小题3分，共60分 ）12345678910CABCBADACD11121314151617181920ACBCCBDADD第II卷（共40分）21. （每空2分，共8分）（1）（错一个、少一个扣一分，扣完为止）；（2）4.0 250ml容量瓶、烧杯 偏低22、（8分，每空1分）(1)I MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O(2) 2NH4CL+Ca(OH) Ca Cl2+2NH3+ +2 H2O B(3)NaOH 吸收多余氯气，防止污染环境(4)A 用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满23.（12分，每空2分） （1）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。 2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO42+4 H+ （2）Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （3） 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝Cl2+ 2I= I2+2Cl（4）AD24. （12分，每空2分）附加题.（共10分）（1）Al， 氧气 （各1分）（2）H2 CuO （各2分）（3）2Mg+CO22MgO+C （2分） （4）SiO2+2CSi+2CO（2分） （其他合理选项也得分）%