2019-2020年高三上学期第二次阶段反馈化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三上学期第二次阶段反馈化学试卷含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意121世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”下列有关说法不正确的是（）A用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2下列有关化学用语表示正确的是（）A质子数为53、中子数为78的碘原子： IBN2的电子式：CS2的结构示意图：D丙醛的结构简式：CH3CH2COH3用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（）A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.16.021023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅BNa的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体下列说法正确的是（）AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r（W）r（X）r（Y）r（Z）DWX2与ZY2中的化学键类型相同6下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、NO3、K+、ClOC使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1、SCND能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO37下列装置或操作能达到实验目的是（）A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯8下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A饱和NaCl（aq）Na2CO3BFe2SO4FeCl3（aq）无水FeCl3CAl2O3NaAlO2溶液Al（OH）3DSSO3H2SO49下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD惰性电极电解MgCl2溶液：Cl+2H2O=2OH+H2+Cl210热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列叙述中正确的是（）A以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D3C（s）+CaO（s）CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H012xx年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）下列说法正确的是（）A异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C青蒿素分子中含有7个手性碳原子D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止下层液体显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD14下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（）A0.1 molL1CH3COONa溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）0.1 molL1B25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（C6H5ONa）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）C25时，pH=9.4，浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）c（HCN）c（CN）c（OH）D将足量AgCl分别放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：15一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是（）A反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08molL1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）v（逆）C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%三、非选择题16工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是，该工艺中“搅拌”的作用是（2）反应中的离子方程式为，在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是（用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在常温减压条件下的原因是（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为（填写字母）A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液17化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：和（2）化合物B的结构简式为；由DE的反应类型是（3）写出CD反应的化学方程式：（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：能发生银镜反应；水解产物之一遇FeCl3溶液显色；分子中含有4种不同化学环境的氢（5）已知RCOOHRCOCl请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）其工业流程如图1下：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质若测得滤液中c（F）=0.01mol/L1，滤液中残留的c（Ca2+）=已知：Ksp（CaF2）=1.461010（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示根据图中信息得出的结论是（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200molL1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2OMnO2+C2O42+4H+Mn2+2CO2+2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）19氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O先往5的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠则反应化学方程式为：（4）样品中C1O3的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL步骤4：步骤5：数据处理与计算步骤2中反应的离子方程式为；静置10min的目的是步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在（填仪器名称）中为精确测定样品中C1O3的质量分数，步骤4操作为（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是20研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到第一步：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）+2H2（g）H0第二步：HCOOCH3（g）CH3OH（g）+CO（g）H0第一步反应的机理可以用如图表示：图中中间产物X的结构简式为在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有（写两条措施）（3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于xx年11月30日至12月11日在巴黎召开会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2原理是：在500，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生请写出700时反应的化学方程式为：利用太阳能和缺铁氧化物如Fe0.9O可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若用1mol缺铁氧化物Fe0.9O与足量CO2完全反应可生成molC（碳）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2写出电极c上发生的电极反应式（任写一个）（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3如何解释图中250400时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系21某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如图1下：请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“”“”或“=”）（2）甲、乙两同学选用图2中仪器，采用不同的方法制取氨气甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置（填写装置代号）乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为（3）沉淀过程需降温冷却的原因为、 （4）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式xx学年江苏省江阴市二中、澄西中学高三（上）第二次阶段反馈化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意121世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”下列有关说法不正确的是（）A用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式【分析】A利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放； B太阳能、生物质是清洁能源；C绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；D绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染【解答】解：A利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故A正确； B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，有利于节约资源，故B正确；C对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故C错误；D“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故D正确；故选C2下列有关化学用语表示正确的是（）A质子数为53、中子数为78的碘原子： IBN2的电子式：CS2的结构示意图：D丙醛的结构简式：CH3CH2COH【考点】原子结构示意图【分析】A质量数标在原子符号的左上角，质子数标在左下角，质子数+中子数=质量数；B氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；CS2的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；D醛基的结构简式为CHO【解答】解：A质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数=53+78=131，原子符号为： I，故A正确；B氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；CS2的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故C错误；D醛基的结构简式为CHO，丙醛的结构简式：CH3CH2CHO，故D错误；故选A3用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（）A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.16.021023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【考点】氧化还原反应【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析【解答】解：ANaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；D因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确故选D4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅BNa的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【考点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；有机化学反应的综合应用【分析】A、碳具有还原性，能还原部分氧化物；B、钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应；C、乙烷和氯气在光照条件下反应不止生成氯乙烷；D、在双氧水的分解反应中，二氧化锰做催化剂【解答】解：A、碳和二氧化硅在高温条件反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B、钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应，生成的NaOH再与氯化镁反应，故不能置换出金属镁，故B错误；C、乙烷和氯气在光照条件下反应不止生成一氯乙烷，还能继续反应生成二氯乙烷、三氯乙烷直至六氯乙烷，并生成HCl，故不能得到纯净的一氯乙烷，且一氯乙烷的产率很低并难以分离，故工业上用乙烯和HCl加成来制取一氯乙烷，故C错误；D、在双氧水的分解反应中，二氧化锰做催化剂，不做氧化剂，故D错误故选A5短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体下列说法正确的是（）AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r（W）r（X）r（Y）r（Z）DWX2与ZY2中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，以此解答该题【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，AY为F元素，无正价，不存在最高价氧化物，故A错误；B非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；CW、X、Y、Z 的离子具有相同的结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（W）r（X）r（Y）r（Z），故C正确；DOF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选C6下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、NO3、K+、ClOC使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1、SCND能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO3【考点】离子共存问题【分析】A加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；B室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=11014mol/L的溶液中存在大量氢离子氢离子或氢氧根离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C使苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子与反应SCND能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应【解答】解：A加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=11014mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ClO与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C使苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，SCN与铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D能使甲基橙变红的溶液中存在电离氢离子，Na+、NH4+、SO42、NO3之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D正确；故选D7下列装置或操作能达到实验目的是（）A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小；B四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶；C蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚；D乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化【解答】解：A二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；D乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯，故D错误；故选B8下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A饱和NaCl（aq）Na2CO3BFe2SO4FeCl3（aq）无水FeCl3CAl2O3NaAlO2溶液Al（OH）3DSSO3H2SO4【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】A在饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入二氧化碳，析出NaHCO3；B硫酸亚铁与盐酸不反应；C氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；D硫燃烧只生成二氧化硫【解答】解：A在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故A错误；B硫酸亚铁与盐酸不反应，故B错误；C氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+2NaHCO3，生成氢氧化铝，故C正确；D硫燃烧只生成二氧化硫，故D错误故选C9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD惰性电极电解MgCl2溶液：Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱酸保留化学式；B二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢；C硫酸氢钠与氢氧化钡安照物质的量之比为2：1反应，恰好成中性；D氢氧化镁为沉淀，应保留化学式【解答】解：A醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；B碘水中通入足量的SO2，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+，故B正确；CNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C 错误；D惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2+2Cl+2H2O=Mg（OH）2+H2+Cl2，故D错误；故选：B10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl2e=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算【解答】解：A正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D根据电极方程式PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列叙述中正确的是（）A以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D3C（s）+CaO（s）CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H0【考点】电解原理；反应热和焓变；水的电离；盐类水解的应用【分析】A、铝离子在水溶液中不易得电子；B、加热促进了的Fe3+水解；C、水的离子积大小和温度有关，酸碱会抑制水的电离；D、根据反应自发进行的判据HTS0结合反应情况来回答【解答】解：A、在水溶液中铝离子在氢离子后放电，不能析出铝，故A错误；B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe（OH）3胶体的原因是加热促进的Fe3+水解，故B正确；C、向纯水中加入盐酸会抑制水的电离，但是离子积不变，降温都能使水的离子积减小，故C错误；D、反应的熵变是正值，在常温下不能自发进行，根据判据HTS0，所以该反应的H0，故D正确故选BD12xx年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）下列说法正确的是（）A异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C青蒿素分子中含有7个手性碳原子D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在【考点】有机物的结构和性质【分析】A异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质；B异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，且连接醇羟基邻位上含有氢原子，所以能发生消去反应，碳碳双键能发生加成反应；C根据手性碳原子的定义判断；D青蒿素含有酯基，可发生水解反应【解答】解：A异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，具有醇和烯烃性质，没有酚羟基，所以不能发生显色反应，故A错误；B异胡薄荷醇遇含有醇羟基和碳碳双键，且连接醇羟基邻位上含有氢原子，所以能发生消去反应，碳碳双键能发生加成反应，故B正确；C手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图：，共7个，故C正确；D青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误故选BC13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止下层液体显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A应根据最高价氧化物的水化物的酸性比较元素非金属性强弱；B未加HNO3酸化，不能排除生成AgOH沉淀；C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀；D下层液体显紫红色，说明FeCl3将KI氧化生成了碘单质【解答】解：A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸酸性小于亚硫酸，因为亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能据此判断C、S元素非金属性强弱，故A错误；B溴乙烷在碱性条件下水解，加HNO3酸化后加入硝酸银溶液可生成溴化银浅黄色沉淀，由于未加HNO3酸化，不能证明溴乙烷是否水解，故B错误；C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，如果先生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故C错误；D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，下层液体显紫红色，说明FeCl3将KI氧化生成了碘单质，证明氧化性：Fe3+I2，故D正确故选D14下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（）A0.1 molL1CH3COONa溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）0.1 molL1B25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（C6H5ONa）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）C25时，pH=9.4，浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）c（HCN）c（CN）c（OH）D将足量AgCl分别放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：【考点】离子浓度大小的比较【分析】A任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B.25时，等物质的量浓度的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大，钠盐pH越大；C.25时，浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液pH=9.4，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN 电离程度；DAgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子或银离子都抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大，其抑制程度越大【解答】解：A任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）0.1 molL1，故A正确；B.25时，等物质的量浓度的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大，钠盐pH越大，酸根离子水解程度CO32C6H5OHCO3CH3COO，所以其相同浓度的钠盐溶液：pH（Na2CO3）pH（C6H5ONa）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa），故B正确；C.25时，浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液pH=9.4，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN 电离程度，所以c（HCN）c（CN），结合物料守恒得c（Na+）c（HCN），故C错误；DAgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子或银离子都抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大，其抑制程度越大，氯离子浓度大小顺序是，所以c（Ag+）：，故D错误；故选AB15一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是（）A反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08molL1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）v（逆）C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%【考点】化学平衡建立的过程【分析】A、根据化学反应速率v=来计算；B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于增大压强，根据压强对化学平衡的影响来回答判断；C、根据可逆反应不能进行彻底以及热化学方程式的意义来回答判断；D、根据三行式计算化学反应中物质的转化率【解答】解：A、根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率v=mol/（Lmin）=0.08molL1 min1，故A正确；B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于增大压强，化学平衡正向移动，v（正）v（逆），故B正确；C、通过计算，当反应进行到10min时，二氧化硫的物质的量是0.8mol，所以10min就达到化学平衡状态，此时反应放出的热量是0.4196kJ=78.4kJ，起始时向容器中充入2molSO3，达到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互为逆反应的过程是吸热的，所以达平衡时吸收78.4kJ的热量，故C正确；D、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）初始量：2 1 0变化量：1.2 0.6 1.2平衡量：0.8 0.4 1.2化学平衡常数K=起始时向容器中充入1.5mol SO3，如果转化率是40%，则 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）初始量：0 0 0.75变化量：0.3 0.15 0.3平衡量：0.3 0.15 0.45此时K=，故D错误故选D三、非选择题16工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（2）反应中的离子方程式为Fe2+2H+NO2=Fe3+NO+H2O或Fe2+H2O+NO2=Fe（OH）2+NO+H+，在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）（用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在常温减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D（填写字母）A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液【考点】制备实验方案的设计【分析】废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，（1）NaHCO3能和氢离子反应而调节溶液的pH，该工艺中“搅拌”能加快反应速率；（2）酸性条件下，亚铁离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；氧气能氧化NO生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸；（3）温度高时，碱式硫酸亚铁水解生成氢氧化铁；（4）常用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液检验亚铁离子【解答】解：废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，（1）NaHCO3能和氢离子反应而调节溶液的pH，从而使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，该工艺中“搅拌”能使反应物充分接触，所以加快反应速率，使反应充分进行，故答案为：调节pH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀）；使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；（2）酸性条件下，亚铁离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为Fe2+2H+NO2=Fe3+NO+H2O 或Fe2+H2O+NO2=Fe（OH）2+NO+H+；氧气能氧化NO生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO），故答案为：Fe2+2H+NO2=Fe3+NO+H2O 或Fe2+H2O+NO2=Fe（OH）2+NO+H+；2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO）；（3）温度高时，碱式硫酸亚铁水解生成氢氧化铁，所以为防止蒸发时温度过高而导致碱式硫酸铁进一步升级生成氢氧化铁而采用减压蒸发，故答案为：防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3；（4）常用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液检验亚铁离子，亚铁离子能将酸性高锰酸钾溶液还原而使酸性高锰酸钾溶液褪色，和氯气、NaOH溶液反应但现象不明显，和KSCN溶液不反应，故答案为：D17化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基（2）化合物B的结构简式为；由DE的反应类型是还原反应（3）写出CD反应的化学方程式：（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：能发生银镜反应；水解产物之一遇FeCl3溶液显色；分子中含有4种不同化学环境的氢（5）已知RCOOHRCOCl请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH【考点】有机物的合成【分析】根据题中各物质转化关系，比较A和C的结构可知，间二甲苯在催化剂的条件下被空气氧化得B为，B发生硝化反应生成C，C发生酯化反应生成D为，D被铁粉还原得E，E发生取代反应生成F，（1）根据C的结构简式可知所含有含氧官能团；（2）根据上面分析可知B的结构和反应类型；（3）C发生酯化反应生成D；（4）根据条件能发生银镜反应，说明有醛基；水解产物之一遇FeCl3溶液显色，水解产物有酚羟基；分子中含有4种不同化学环境的氢，结合E的结构书写同分异构体；（5）以CH3CH2OH、为原料，制备化合物，可以将乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙酸与SOCl2反应生成CH3COCl，用CH3COCl与反应即可得产品，据此答题【解答】解：根据题中各物质转化关系，比较A和C的结构可知，间二甲苯在催化剂的条件下被空气氧化得B为，B发生硝化反应生成C，C发生酯化反应生成D为，D被铁粉还原得E，E发生取代反应生成F，（1）根据C的结构简式可知所含有含氧官能团为羟基和硝基，故答案为：羧基；硝基；（2）根据上面分析可知B的结构为，DE的反应类型为还原反应，故答案为：；还原反应；（3）C发生酯化反应生成D，反应方程式为，故答案为：；（4）根据条件能发生银镜反应，说明有醛基；水解产物之一遇FeCl3溶液显色，水解产物有酚羟基；分子中含有4种不同化学环境的氢，结合E的结构书可知，其同分异构体为，故答案为：；（5）以CH3CH2OH、为原料，制备化合物，可以将乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙酸与SOCl2反应生成CH3COCl，用CH3COCl与反应即可得产品，合成路线为，故答案为：18工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）其工业流程如图1下：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质若测得滤液中c（F）=0.01mol/L1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46106mol/L已知：Ksp（CaF2）=1.461010（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（3）从沉锰工序中得到纯