2019-2020年高一（上）第三次段考化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高一（上）第三次段考化学试卷 含解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx河南校级学业考试）硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维2（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A悬浮颗粒B氮氧化物CCO2DSO23（3分）（xx秋南京期末）在下列所示的转化关系中，X不可能是（）X氧化物氧化物AN2BSiCNaDC4（3分）（xx秋平顶山期末）某气体通入品红溶液中，溶液褪色加热后又恢复为原来颜色该气体是（）ASO2BNO2CCO2DCl25（3分）（xx秋平顶山期末）在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A氢氟酸B饱和碳酸钠溶液C浓硫酸D氢氧化钠溶液6（3分）（xx秋阜宁县校级月考）有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是（）A长时间盛放咸菜B烧煮开水C用金属丝擦表面的污垢D用碱溶液洗涤7（3分）（xx秋阜宁县校级月考）在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O38（3分）（xx秋阜宁县校级月考）用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NAB22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NAC1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA9（3分）（xx秋阜宁县校级月考）某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、Cu2+、Cl、SO42BHCO3、NO3、SO42、Na+CCl、SO42、K+、Na+DNa+、SO42、Cl、AlO210（3分）（xx秋阜宁县校级月考）为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（）ANaOHB氯水CCuDFe11（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列叙述错误的是（）A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸12（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+H2OSO42+2Cl+2H+B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2C向Fe（OH）3悬浊液中加入醋酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO313（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD14（3分）（xx秋阜宁县校级月考）某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则X是（）ASiO2BAl2O3CMgODCuO15（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列说法正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B铝在常温下不与浓硫酸反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D实验室可用NaOH溶液处理含有SO2的尾气二选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）16（4分）（xx秋城区校级期末）下列说法正确的是（）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好17（4分）（xx秋阜宁县校级月考）铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（）A2Fe3+Fe3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+Fe2+B向FeCl3溶液中滴加KSCN，生成血红色沉淀C足量的铁与0.1 mol氯气反应失去电子为0.3 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O18（4分）（xx秋丰城市校级期末）称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）A1：2B1：3C3：2D1：119（4分）（xx秋阜宁县校级月考）下列说法正确的是（）A可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B除去镁粉中少量的铝粉，可选用NaOH溶液C向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO4220（4分）（xx秋阜宁县校级月考）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（）A在AlCl3溶液中滴加氨水至过B向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量三、解答题（共5小题，满分55分）21（20分）（xx春贵池区期中）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质请回答下列问题：（1）生成的黑色物质（单质）是（填化学式）（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填化学式），反应的化学方程式为（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂22（8分）（xx秋阜宁县校级月考）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是写出“乙丙”转化的离子方程式：（2）若甲是不溶于水的红棕色固体，乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：写出“甲乙”转化的离子方程式：23（12分）（xx秋阜宁县校级月考）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案：请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、；（2）步骤中发生反应的离子方程式为：；（3）评价步骤的操作中难以控制之处，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）；（4）步骤中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图2，其操作中错误的是（填操作序号）24（6分）（xx秋阜宁县校级月考）现有MgO和Al2O3的固体混合物，向其中加入100mL 2moLL1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入 1moLL1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（1）NaOH溶液加至220mL 时溶液中含有金属元素的离子有（2）混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为（3）根据以上所给数据求出 x=25（9分）（xx秋南京期末）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加KSCN溶液显红色取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61 g另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色根据探究实验得出结论：（1）废液中含有的金属离子是（2）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度（假设腐蚀电路板后溶液体积不变写出计算过程）（3）10mL废液中铜离子的物质的量是molxx学年江苏省盐城市阜宁中学高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx河南校级学业考试）硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维解答：解：A、陶瓷餐具的原料为二氧化硅，不是单质硅，故A错误；B、石英钟表的构成材料为二氧化硅，不是单质硅，故B错误；C、计算机芯片的主要成分为单质硅，故C正确；D、光导纤维的主要成分为二氧化硅构，不是单质硅，故D错误故选：C点评：本题主要考查硅及其化合物的性质与应用，题目难度不大，注意基础知识的积累2（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A悬浮颗粒B氮氧化物CCO2DSO2考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：对空气能造成污染的物质有100多种，但主要的污染物有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量解答：解：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物均可造成空气污染，属于空气质量日报监测的物质，而二氧化碳无毒，不会造成环境污染，则不空气质量日报监测的物质，故选C点评：本题考查环境质量日报监测的物质及常见的空气污染物，注意二氧化碳无毒，不会造成环境污染，注重化学、环境的联系，题目难度不大3（3分）（xx秋南京期末）在下列所示的转化关系中，X不可能是（）X氧化物氧化物AN2BSiCNaDC考点：无机物的推断专题：推断题分析：由图中转化可知，物质能发生连续氧化反应，氮气、钠、碳均能发生连续氧化，而Si只能氧化为二氧化硅，以此来解答解答：解：AN2NONO2，能发生转化，故A不选；BSi只能氧化为二氧化硅，不能被连续氧化，故B选；CNaNa2ONa2O2，能发生转化，故C不选；DCCOCO2，能发生转化，故D不选；故选B点评：本题考查无机物的推断，明确物质能发生连续氧化反应是解答的关键，熟悉氮气、钠、C的性质即可解答，题目难度不大4（3分）（xx秋平顶山期末）某气体通入品红溶液中，溶液褪色加热后又恢复为原来颜色该气体是（）ASO2BNO2CCO2DCl2考点：二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：二氧化硫具有漂白性，是因利用化合反应生成暂时稳定的无色化合物，加热时该化合物分解，品红又恢复成红色解答：解：ASO2是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故A正确；BNO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故B错误；CCO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故C错误；DCl2与水反应生成次氯酸，次氯酸是一种漂白剂，能使品红褪色，加热后颜色不变，故D错误；故选A点评：本题主要考查了物质的漂白性，难度不大，注意区分5（3分）（xx秋平顶山期末）在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A氢氟酸B饱和碳酸钠溶液C浓硫酸D氢氧化钠溶液考点：化学试剂的存放分析：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，据此分析解答解答：解：A氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故A选；B碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故B不选；C浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故C不选；D二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故D不选；故选A点评：本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点6（3分）（xx秋阜宁县校级月考）有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是（）A长时间盛放咸菜B烧煮开水C用金属丝擦表面的污垢D用碱溶液洗涤考点：铝的化学性质专题：化学应用分析：根据金属铝的化学性质：铝既能与酸反应又能与碱反应结合生活实际来回答解答：解：A、氧化铝虽然为致密的氧化物薄膜，但氯化钠也会破坏氧化膜的结构，从而加速铝制品的腐蚀，故A错误；B、铝与热水不反应，故B正确；C、铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，故C错误；D、金属铝能和碱反应，故D错误故选B点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，考查学生对教材知识的掌握，难度不大7（3分）（xx秋阜宁县校级月考）在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O3考点：铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：硫酸亚铁溶液中加入金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在空气中灼烧分解生成氧化铁解答：解：硫酸亚铁溶液中加入金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化铁在空气中灼烧分解生成氧化铁，反应为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故最后得到的固体为氧化铁，故选D点评：本题考查铁及其化合物性质的分析应用，难度不大注意：灼烧氢氧化亚铁、氢氧化铁固体得到的固体都是氧化铁，为易错点8（3分）（xx秋阜宁县校级月考）用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NAB22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NAC1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据NO2与水反应中，NO2发生的是自身的氧化还原反应分析；B气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用条件为标准状况；CNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，每个钠原子失去一个电子生成钠离子；D铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁解答：解：A6.72L的NO2的物质的量为=0.3mol，与水反应生成硝酸和一氧化氮，转移的电子的物质的量为0.2mol，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用条件为标准状况，未指明条件，故B错误；CNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，每个钠原子失去一个电子生成钠离子，所以1mol钠与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子，故C正确；D铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应电子转移总数分别为0.2NA、0.3NA，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等易错选项是D，注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁9（3分）（xx秋阜宁县校级月考）某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、Cu2+、Cl、SO42BHCO3、NO3、SO42、Na+CCl、SO42、K+、Na+DNa+、SO42、Cl、AlO2考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，说明该溶液中离子之间不生成沉淀，且溶液呈强碱性或非氧化性酸性，据此分析解答解答：解：A碱性条件下，Cu2+、OH反应生成沉淀，所以该溶液中离子不一定大量共存，故A不选；B酸性条件下、碱性条件下，HCO3都参加反应，所以不能大量共存，故B不选；C酸性或碱性条件下，这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以能大量共存，故C选；D酸性条件下，氢离子和AlO2反应，所以该溶液中离子不一定大量共存，故D不选；故选C点评：本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件即可解答，注意硝酸和铝反应不生成氢气，为易错点10（3分）（xx秋阜宁县校级月考）为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（）ANaOHB氯水CCuDFe考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和 CuSO4，杂质离子为铁离子和铜离子，根据除杂原则，除去杂质，不能够引进新的杂质，最佳试剂为铁粉，发生反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，可见加入过量铁粉，反应后没有引进杂质，通过过滤可以得到纯净的硫酸亚铁解答：解：根据离子反应方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可以向硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，将铁离子、铜离子杂质除去，不会引进新的杂质，而NaOH、氯水与FeSO4反应，加入铜不能除去CuSO4杂质，故选D点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的转化、物质的提纯和除杂，为高频考点，注意除杂方法的原则：若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法；应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”；先考虑物理方法，再用化学方法，题目难度不大11（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列叙述错误的是（）A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸考点：浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：A氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；B过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应；C氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质；D常温下，铁或铝在浓硫酸中发生钝化解答：解：A氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误； B过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气，故B正确；C氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故C正确；D常温下，铁或铝在浓硫酸中发生钝化现象使表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品或铝容器可以盛放浓硫酸，故D正确故选A点评：本题考查元素及其化合物的性质，难度不大，注意常温下，铁或铝在浓硫酸中发生钝化现象使表面形成一层致密稳定的氧化膜12（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+H2OSO42+2Cl+2H+B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2C向Fe（OH）3悬浊液中加入醋酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，电荷不守恒；B漏写氧化剂水；C醋酸在离子反应中保留化学式；D反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠解答：解：A向氯水中通入SO2的离子反应为SO2+Cl2+2H2OSO42+2Cl+4H+，故A错误；B将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH2AlO2+3H2，故B错误；C向Fe（OH）3悬浊液中加入醋酸的离子反应为Fe（OH）3+3CH3COOH3CH3COO+Fe3+3H2O，故C错误；D向NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大13（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；向AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠；盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应解答：解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；AlCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始AlCl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；故选C点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同14（3分）（xx秋阜宁县校级月考）某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则X是（）ASiO2BAl2O3CMgODCuO考点：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：二氧化硅溶于烧碱溶液后，加入盐酸有沉淀生成，氧化铝溶于烧碱生成偏铝酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀，氧化镁、氧化铜不溶于烧碱溶液，以此解答解答：解：A二氧化硅不溶于水，溶于烧碱溶液生成硅酸钠，再加入足量盐酸，生成硅酸白色胶状沉淀，故A错误；B氧化铝不溶于水，溶于烧碱溶液生成偏铝酸钠，再加入盐酸，先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铝溶解，最终没有沉淀，故B正确；C氧化镁不能溶于烧碱溶液，故C错误；D氧化铜不能溶于烧碱溶液，故D错误；故选B点评：本题考查氧化物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质15（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列说法正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B铝在常温下不与浓硫酸反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D实验室可用NaOH溶液处理含有SO2的尾气考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：A、SiO2与能HF反应；B、铝与浓硫酸，是因发生钝化，阻止反应的进一步发生；C、比较酸性强弱，应在溶液中进行；D、二氧化硫是酸性氧化物与碱反应解答：解：A、SiO2不溶于水，SiO2与能HF反应四氟化硅和水，故A错误；B、铝与浓硫酸，是因常温下铝遇到浓硫酸表面能形成了一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，并没有不反应，故B错误；C、比较酸性强弱，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，故C错误D、二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收二氧化硫，故D正确；故选D点评：本题考查了硅的化合物的性质、铝的钝化以及二氧化硫的吸收，题目难度不大，注意把握二氧化硅及硅酸盐的性质二选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）16（4分）（xx秋城区校级期末）下列说法正确的是（）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：A二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色；B二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色；C漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质；D二者恰好反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸没有漂白性解答：解：A二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故A错误；B二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；C漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；D二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；故选B点评：本题考查了漂白原理，知道活性炭、漂白粉和过氧化钠及臭氧、二氧化硫漂白原理分别是什么，注意：二氧化硫能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点17（4分）（xx秋阜宁县校级月考）铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（）A2Fe3+Fe3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+Fe2+B向FeCl3溶液中滴加KSCN，生成血红色沉淀C足量的铁与0.1 mol氯气反应失去电子为0.3 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：A氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；BFeCl3溶液中滴加KSCN发生络合产物；C氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足时，转移电子依据氯气的量计算；D电荷不守恒解答：解：A.2Fe3+Fe3Fe2+反应中三价铁离子为氧化剂，二价铁离子为氧化产物，所以氧化性：Fe3+Fe2+，故A正确；BFeCl3溶液中滴加KSCN发生络合产物，不是沉淀，故B错误；C足量的铁与0.1 mol氯气反应生成氯化铁，氯气不足，全部转化为氯离子，转移电子为0.2mol，故C错误；D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2Fe2+2H2O2+4H+=2Fe3+4H2O，故D错误；故选：A点评：本题考查了元素化合物知识，明确铁及其化合物的性质是解题关键，注意C选项，氯气不足，转移电子数应依据氯气的量计算18（4分）（xx秋丰城市校级期末）称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）A1：2B1：3C3：2D1：1考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，酸、碱足量，则Al完全反应，以此计算解答：解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al3H2，因酸、碱均足量，则同温同压下放出相同体积的气体，消耗质量相同的Al，即两份铝粉的质量之比为1：1，故选D点评：本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大19（4分）（xx秋阜宁县校级月考）下列说法正确的是（）A可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B除去镁粉中少量的铝粉，可选用NaOH溶液C向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；B铝能和强碱反应，但镁和强碱不反应；C亚硫酸根离子和盐酸反应也可以生成使澄清石灰水变浑浊的气体；D原溶液中溶液中可能含有银离子解答：解：A碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，故A正确；B氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故B正确；C向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，该溶液中可能含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故D错误；故选AB点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单20（4分）（xx秋阜宁县校级月考）下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是（）A在AlCl3溶液中滴加氨水至过B向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题分析：A、氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化；B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀；C、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解；D、向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化解答：解：A、氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化，发生的反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀，发生的反应是：Al3+4OH=AlO2+2H2O，3AlO2+6H2O+Al3+=4Al（OH）3，两过程中氯化铝的用量为3：1，与图象符合，故B正确；C、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象符合，故C正确；D、向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化，发生的反应为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，与析图象符合，故D正确；故选A点评：本题考查了铝盐、偏铝酸盐与强酸强碱、弱酸弱碱反应数沉淀的变化，以图象题形式考查物质之间的反应，题目难度中等，根据反应过程判断，注意顺序不同，量不同导致产物不同三、解答题（共5小题，满分55分）21（20分）（xx春贵池区期中）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质请回答下列问题：（1）生成的黑色物质（单质）是C（填化学式）（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO2（填化学式），反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明这种气体具有漂白性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？不能（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂品红试液考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质为碳；（2）脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；（3）反应过程中表现了浓硫酸的脱水性生成碳，强氧化性和碳反应生成人欲横流和二氧化碳、水；（4）产生的有刺激性气味的气体为二氧化硫，通入品红溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；（5）二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都能变浑浊，不能用来鉴别；可以利用品红鉴别两种气体解答：解：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成黑色物质是C，体现了浓硫酸的脱水性，故答案为：C；（2）黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2，故答案为：SO2，C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2；（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中为表现酸性和吸水性，故答案为：CD；（4）有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，故答案为：褪色；漂白；SO2+H2O=H2SO3；（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，不能鉴别两种气体，可以利用品红试液鉴别，二氧化硫能使品红试液褪色，二氧化碳无此现象，故答案为：不能；品红试液点评：本题考查了浓硫酸性质的分析判断，性质应用，蔗糖脱水过程中的反应 分析产物判断，实验验证，题目较简单22（8分）（xx秋阜宁县校级月考）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3写出“乙丙”转化的离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（2）若甲是不溶于水的红棕色固体，乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：Fe2O3写出“甲乙”转化的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；无机物的推断专题：推断题分析：（1）通过题意知，甲是两性物质，我们学过的既能溶于酸又能溶于碱的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素无论是哪种物质由甲生成乙，乙都是硫酸铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解的氧化铝，所以甲是Al2O3；（2）通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，加入KSCN溶液，有血红色出现是Fe3+的特征反应，所以甲是Fe2O3解答：解：（1）通过题意知，甲是两性物质，我们学过的既能溶于酸又能溶于碱的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素无论是哪种物质由甲生成乙，乙都是硫酸铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解的氧化铝，所以甲是Al2O3，乙丙转化属于复分解反应，盐和碱反应生成另外的盐和碱，所以离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al2O3，Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（2）通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，甲与硫酸反应生成乙，乙是硫酸盐，硫酸盐与氨水反应生成丙，丙是不溶性的碱，碱加热分解的氧化物，所以甲是氧化物若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，有血红色出现是Fe3+的特征反应所以甲是Fe2O3，氧化物和酸反应生成盐和水，所以其离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O点评：本题考查的是金属及其化合物的性质，解答时根据物质的特殊性质进行推断、分析，然后再根据推断进行验证是否符合题意一些物质的特征现象：Fe2+在溶液中呈绿色、Fe3+在溶液中呈黄色、Cu2+在溶液中呈蓝色；一些特征反应：醛的检验、二氧化硫的漂白性、铵根离子的检验、乙醇的检验等23（12分）（xx秋阜宁县校级月考）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案：请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）步骤中发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；（3）评价步骤的操作中难以控制之处使溶液的pH=89难以控制，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）通入过量CO2气体；（4）步骤中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图2，其操作中错误的是（填操作序号）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：由含铁废铝制备硫酸铝晶体原理是用氢氧化钠溶液溶解铝，过滤除掉杂质铁，然后调节PH得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝，蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥后得到硫酸铝固体（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）氢氧化铝能与酸反应生成铝离子；（3）偏铝酸钠和少量的酸反应会生成氢氧化铝沉淀，酸稍过量，沉淀会溶解，可以向偏铝酸钠中通二氧化碳来获得氢氧化铝；（4）氢氧化钠易潮解，不能在空气中称量；定容时要用胶头滴管；定容时视线要和刻度线相平解答：解：（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）氢氧化铝能与酸反应生成铝离子：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；（3）偏铝酸钠和少量的酸反应会生成氢氧化铝沉淀，酸稍过量，沉淀会溶解，但是让溶液的pH=89难以控制，可以向偏铝酸钠中通入过量CO2气体来制取氢氧化铝，故答案为：使溶液的p H=89难以控制；通入过量CO2气体；（4）氢氧化钠易潮解，应在小烧杯中称量，故错误；在移液时，要用玻璃棒来引流，故错误；定容时视线要和刻度线相平，不能俯视和仰视，故错误，故答案为：点评：本题以实验题的形式来考查金属元素的单质及其化合物的性质，铝能与强碱性溶液反应是其他一般金属不具有的化学性质，掌握化学反应原理才能分析出实验步骤的目的，难度中等24（6分）（xx秋阜宁县校级月考）现有MgO和Al2O3的固体混合物，向其中加入100mL 2moLL1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入 1moLL1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（1）NaOH溶液加至220mL 时溶液中含有金属元素的离子有Na+、AlO2（2）混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为6：1（3）根据以上所给数据求出 x=200考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：反应生成氯化铝、氯化镁，盐酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Al3+、Mg2+完全沉淀，此时溶液中溶质为氯化钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（HCl），（1）当NaOH溶液加至220mL 时氢氧化铝恰好完全溶解，所得溶液中含有金属元素的离子是Na+、AlO2；（2）沉淀最大量0.08mol到0.06mol的时候消耗氢氧化铝，所以nAl（OH）3=0.080.06=0.02mol，nMg（OH）2=0.06mol，然