2019-2020年高三理综（化学部分）摸底考试试卷（含解析）.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）摸底考试试卷（含解析）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】A【解析】 试题分析：A许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现一定的颜色，这在化学上叫焰色反应；但是物质燃烧时产生有色火焰的不都是焰色反应的见证，如S在氧气中燃烧会产生蓝色的火焰等，错误； B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，正确；C航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料，正确；D天然气别属于化石能源，沼气是植物秸秆等经过微生物发酵产生的，是可再生能源；水煤气是水蒸气与煤在高温下反应产生的，属于二次能源，正确。考点：考查化学在科技、社会、生产、生活中的应用的知识。2有机物的一元取代产物有A8种 B6种 C4种 D3种【答案】C【解析】 试题分析：是对称的分子，所以要确定其一元取代产物的种类，就看其一半的位置种类即可。有4种不同位置的H原子，所以有机物的一元取代产物有4种，因此选项是C。考点：考查有机物的同分异构体的种类的知识。3下列离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C02BFe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3+SO42-+Ba2+3OH Fe（OH）3+ BaSO4C硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+ SO2 =2NH4+ SO32-+H2ODCu溶于浓HNO3：Cu+ 4H+ 2NO3一=Cu2+ 2NO+ 4H2O【答案】C【解析】 试题分析：A醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；错误； B不符合物质化学式的书写及量的关系，应该是：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Fe（OH）3+3 BaSO4，错误；C.符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，正确；D反应原理错误，因该是：Cu+ 4H+ 2NO3一=Cu2+ 2NO2+ 2H2O，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。4X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：XZ WBY的阳离子半径比W的阴离子半径小CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为XZ WD室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pHCSi，所以气态氢化物的稳定性：Z XCSi，所以X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXW，错误； D室温下，含Y元素的盐如AlCl3是强酸弱碱盐，弱碱金属阳离子水解使形成的水溶液显酸性，其pH7，错误。考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质比较、盐的水解等知识。5在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是 A该反应的化学方程式为A+3B 2CB在tl s时，v（A）正=0C（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大D若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡【答案】C【解析】 试题分析：A.根据反应方程式可知在相同的时间内，A减少0.6mol/L；B减少0.2mol/L;C增加0.4mol/L，最终各种物质都存在处于平衡状态，因此该反应的化学方程式为3A+B 2C，错误；B在tl s时，反应处于平衡状态，各种物质的正反应速率与逆反应速率相等但是都大于0，错误；C（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，即增大了压强，平衡正向移动，所以反应物A的转化率增大，正确；D任何反应都伴随着能量变化，因此若该反应在绝热容器中进行，该反应在达到平衡的时间可能比tl时刻早，也可能晚，错误。考点：考查化学反应方程式的书写及外界条件对化学反应速率、物质的转化率及平衡的影响的知识。6下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作实验现象结论 A淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明H2CO3酸性比H2SiO3强【答案】D【解析】 试题分析：A.淀粉与稀H2SO4共热会发生水解反应产生葡萄糖，但是由于没有把催化剂中和，所以再加银氨溶液水浴加热无银镜生成，错误；B.若该溶液中就本来含有Fe3+，则向某溶液中即使不滴加氯水直接滴加少量KSCN溶液，同样会产生溶液变为红色的现象，错误；C.向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液, NaHCO3电离产生的H+与AlO2-和水会发生沉淀反应产生Al(OH)3白色沉淀，不能证明溶液中二者都发生水解反应，错误；D. H2CO3酸性比H2SiO3强,将CO2通入Na2SiO3溶液中,利用强酸与弱酸的盐发生反应产生弱酸的性质能够产生白色难溶性物质硅酸，正确。考点：考查实验操作、现象、结论的关系的知识。7已知：95时，KW=1.01012.在该温度下,测得0.1molL1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH+HA-，HA H+A2-B（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）c（A2-）c(H+）c（OH）C0.0lmolL-l的H2A溶液pH=2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多【答案】B【解析】 试题分析：95时，KW=1.01012.在该温度下中性溶液的pH=6。在该温度下,测得0.1molL1Na2A溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H2A是强酸。AH2A是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H2A= 2H+ A2-；错误；B根据物料守恒可得：c（NH4+）c（A2-）；（NH4）2A是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以c(H+）c（OH）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c（A2-）c(H+）。故溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）c（A2-）c(H+）c（OH），正确；C由于H2A是强酸，完全电离，所以0.0lmolL-l的H2A溶液c(H+）=0.02mol/L，pHn(正丁醇)=(0.80g/ml18.5 mL)74g/mol=0.2mol,所以反应产生的酯应该按照醇来计算，该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是(0.13mol0.20mol)100%=65%。考点：考查实验室制取酯的反应原理、仪器的使用、操作、混合物的分离和物质产率的计算的知识。9（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：_ _。制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极材料为_ ，正极反应为：_ 。（4） 25时，CaFeO4的Ksp=4.54l0-9，若要使1000 L含有2.0l04 molL-l K2FeO4的废水中的c（FeO42）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为_ mol。【答案】(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（2分） 11.50（2分）（2）3:1（2分）; 2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（2分）Fe+8OH6e=FeO42+4H2O（2分）（3）Zn（1分） FeO42+4H2O+3e= Fe(OH)3+5OH（2分）;（4）2.2710-2（2分）。【解析】 试题分析：（1）在K2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能够对水进行杀菌消毒；同时FeO42 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，表面积大吸附力强，能够吸附水中悬浮杂质，从而可以起到净化作用；根据方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH) 3+8OH-+3O2可知增大生成物OH-的浓度，可以使平衡逆向移动，从而可以减小FeO42-的反应，所以应该选择溶液碱性强的pH=11.50的溶液。（2）干法制备K2FeO4的反应是Fe2O3+2KNO3+4KOH K2FeO43KNO2+ 2H2O，在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为3:1；湿法制备中，若Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O; 制备中间产物Na2FeO4，若采用电解的方法，则阳极Fe的电极反应式为Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。则在放电时负极材料为失去电子元素的化合价升高的物质Zn；在正极上的反应为：FeO42+4H2O+3e= Fe(OH)3+5OH；Ksp=c(Ca2+)c(FeO42)4.54l0-9，c(FeO42)= 2.0l04 mol/L,所以c(Ca2+)4.54l0-9c(FeO42)= 4.54l0-92.0l04=2.2710-5mol/L,因此n(Ca（OH）2) 2.2710-5mol/L1000L=2.2710-2mol。考点：考查物质的制取原理的方程式表示、氧化还原反应的有关计算、物质的作用及沉淀溶解平衡的知识。10（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，H1= 218.4 kJmol-l（反应I） CaSO4（s）+2CO（g）CaS（s）+2CO2（g），K2，H2= -87.8 kJmol-l（反应II）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2(g)CaS（s）+3CO2（g）的H= ；平衡常数K=_ （用K1，K2表示）。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：前100 s 内v（SO2）= mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为 。（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ 。A体系中气体的平均摩尔质量不再改变Bv（CO）=v（CO2）CCO的转化率达到了最大限度D体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量用n（CO）表示对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS(s)+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_ 。图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的 理由是_ 。【答案】（1）394kJ/mol (2分) （2分）；（2）0.009（1分） 60%（2分）；（3）使用催化剂（1分），A、C（2分）（4） c （2分）低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1（2分）【解析】 试题分析：（1）II2I整理可得：CaO（s）+3CO（g）+SO2(g)CaS（s）+3CO2（g）的H=394kJ/mol； K1=； K2=；K=;所以K=。（2）在反应I中，前100 s 内v（CO）=(2-1.1)mol/L100s=0.009mol/(Ls)，v（SO2）= v（CO）=0.009mol/(Ls)；平衡时CO的转化率为（2-0.8）2100%=60%；（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如图所示，由于降低了反应的活化能，反应热没有变化，所以图中曲线a到曲线b的措施是加入了催化剂；A由于反应前后气体的质量发生了变化，而气体的物质的量不变，所以若体系中气体的平均摩尔质量不再改变，则气体的质量不再发生变化，反应达到平衡状态，正确；B因为在方程式是两种气体的方程式的系数相同，所以在任何时刻都存在v（CO）=v（CO2），因此不能作为判断反应达到平衡的标志，错误；C反应物CO达到平衡时其的转化率达到了最大限度，正确；D由于容器的容积不变，反应前后气体的体积相等，所以在任何时刻都存在体系内气体压强不再发生变化，故不能作为判断反应达到平衡状态的标志，错误；(4)根据图像可知a、b、c三点同一温度下不同的n(CO)开始投入量的所处的平衡状态中，由于CO越大，c(CO)就越大，增大反应物的浓度，可以提高其它反应物的转化率，所以这三点中反应物SO2的转化率最高的是c点；由于反应CaO（s）+3CO（g）+SO2(g)CaS（s）+3CO2（g）的H=394kJ/mol，即该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1。考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡常数的表达与比较、化学平衡状态的判断、不同反温度的比较化学反应速率和物质平衡转化率的计算的知识。11【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 A HCl BHF CSO2 DSCl2（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为_ 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。【答案】（1）平面形（1分）；4s24p5（1分）；（2）A（1分）；（3）碘（2分）；（4）D（2分）；（5）sp3杂化（2分）；N2 或 CO（2分）（6）CaO2 （2分）（2分）。【解析】 试题分析：（1） COCl2的空间构型为平面形，35号元素溴最外层有7个电子，其价电子排布式为4s24p5；（2）因为CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，按照A方式分解产生的CsCl的晶格能大于按照B方式分解产生的CsI的晶格能，所以分解发生是A；（3）第一电离能越小，元素的原子越容易失去电子，则形成单核阳离子，根据表格的数据可知选项应该是碘元素；（4）A.HCl存在s-p键，错误；BHF s-p键，错误；CSO2存在p-p键和p-p键，错误；DSCl2存在p-p键，不存在s-p键，和p-p键，正确。（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化；等电子体是微粒中的原子个数相等，最外层电子数也相等的物质。与CN的等电子体的分子式N2 或 CO；（6）根据晶胞结构可知在一个晶胞中含有Ca:81/8+61/2=4；含有的O原子个数是：1221/4+2=8,所以该钙的氧化物的化学式为CaO2；每个晶胞中含有4个CaO2。根据晶胞结构可知在晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为面对角线的一半。假设晶胞的边长是L，则；.L=,所以晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。考点：考查原子的价电子排布式、物质的分子结构、晶体结构、晶体化学式的确定、物质晶体中微粒之间的距离的计算的知识。评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）12【化学选修2：化学与技术】（15分） 有机合成中常用的钯活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：_ 。（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd（NH3）42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室检测溶液pH的操作方法是： 。（5）“焙烧2”的目的是： 。（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为_。（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3A+B+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为 。【答案】（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）（2） HCOOHPdOPdCO2H2O（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（2分）（5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH4e=N2+4H2O（2分）（7） H2PdCl4（2分）【解析】 试题分析：（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，若通入空气过多大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。因此反而不利于实现目的；（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，则甲酸与PdO反应的化学方程式：HCOOHPdOPdCO2H2O；（3）当加浓氨水时，溶液中的Fe3+就会发生沉淀反应产生Fe(OH)3沉淀，其反应的两种方程式是：Fe3+3 NH3H2O= Fe(OH)3+3NH4+；（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室检测溶液pH的操作方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH；（5）“焙烧2”的目的是使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2，即进行脱氨处理；（6）与焙烧2产生的气体NH3组成元素相同的化合物是N2H4，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极是N2H4失去电子被氧化，反应式为N2H4+4OH4e=N2+4H2O；（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3A+B+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；则B是NO；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。根据前边的知识可知在反应中Pd反应后变为+2价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等可知：方程式中Pd和硝酸的系数分别是3、2；根据元素的原子守恒，结合化合物中正负化合价的代数和为0可知在A中含有的元素是Pd、H、Cl，假设总质量是100,它们的个数比为：n(Pd)：n(H):n(Cl)=(42.4106): (0.81):(100-42.40.8)35.5 = 0.4:0.8: 1.6=1：2：4，所以A的化学式为H2PdCl4。考点：考查实验操作的目的、方法、溶液pH的检验方法、化学方程式和离子方程式的书写、燃料电池的各种原理及物质化学式的确定的知识。评卷人得分六、推断题（题型注释）13【化学选修5有机化学基础】（15分） 芳香族化合物A，分子式为C9H9OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示：（1）A的结构简式为 。（2）AE的反应条件为 ；CD的反应类型为 。（3）写出BC第步的反应方程式 。（4）B的一种同系物F（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有_ _种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式 。（5）已知：由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B： 反应I的试剂及条件为 ：反应IV所用物质的名称为 ；反应III的化学方程式为 。【答案】（1）（2分）（2）氢氧化钠醇溶液加热（2分）酯化（取代）反应（1分）（3）（2分）（4）10（2分）；（2分）（5）Cl2光照（1分）乙醛（1分）（2分）【解析】 试题分析：根据题意及物质之间的转化关系可知：A是，(2)A与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生E ；A与NaOH的水溶液发生取代反应产生B：，B由于分子中含有醛基没声音概念与新制的Cu(OH)2悬浊液共热发生氧化反应产生砖红色产生Cu2O，然后酸化得到物质C：;两个分子的C与浓硫酸共热发生酯化反应形成含有两个酯基的有八元环的芳香族化合物D：和2个分子的水；（3）BC第步的反应方程式是；（4）B的一种同系物F（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有10种，它们可能是羧酸类的;；酯类的：；;。其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式；（5）由甲苯在光照时发生取代反应产生一氯甲苯，所以反应I的试剂及条件为Cl2、光照；苯甲醛与乙醛CH3CHO发生醛与醛的加成反应产生B，所以反应IV所用物质的名称为乙醛。苯甲醇被催化氧化得到苯甲醛的反应方程式是： .考点：考查