2019-2020年高三上学期第三次强化训练理科综合能力测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第三次强化训练理科综合能力测试化学试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为mol该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子为17molA BC D2、下列说法正确的是（）A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同C已知：H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=akJmol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）H2=bkJmol1，则abD已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H2=393.0kJmol1，则金刚石比石墨稳定3、下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A金属钠溶于水：Na+H2ONa+OH+H2B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAl（OH）4C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2ODCl2溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO4、某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B含有两种官能团C与乙酸互为同系物D可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应5、某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）AFe3+、NH4+、SCN、ClBK+、Na+、SO42、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DA13+、Na+、A1O2、SO426、下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）ANa+ BFCOH DNH37、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（）ACu BCuOCCu（OH）2 DCu2（OH）2CO3第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素其中碳主要以碳化铁的形态存在某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量请回答下列问题：（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性硫元素在生铁中最有可能存在的价态是 A、2 B、0 C、+4 D、+6（2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式： ；（3）D中30% 双氧水的作用是 ；若无此装置，所测定的含碳量将 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象） ；（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为；（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是 （任写一种）9、反应I2+2S2O2I+S4O常用于精盐中碘含量测定（1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 （填序号）1mL 0.01molL1的碘水 1mL 0.001molL1的碘水 4mL 0.01molL1的Na2S2O3溶液 4mL 0.001molL1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O）= （3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，200时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（molL1）变化如表：0min5min10minCO0.010.0056H2O0.010.0156CO200.0044H200.0044请计算5min时H2O的平衡浓度 CO的平衡转化率为 若5min10min只改变了某一条件，该条件是 ，如何改变的 10、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色（1）写出下列物质的化学式：A： D： E： N： （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式： ；MW的离子方程式： 11化学选修5：有机化学基础 (15分)有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团名称是 F的结构简式为 （2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式： （3）化合物D能发生的反应有 （填序号）加成反应 氧化反应 消去反应 取代反应（4）B的含苯结构的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有 （填写结构简式）参考答案1.【答案】C【解析】某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值故该氯原子的相对原子质量为=，故正确；根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故正确；一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故错误；一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故错误故选C2.【答案】B【解析】解：A、强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热，所以任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化可能不同，故A错误；B、依据盖斯定律分析可知，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关，故B正确；C、气态变成液体要放热，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则ab，故C错误；D、由C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H2=393.0kJmol1，则得，C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B3.【答案】C【解析】解：A金属钠溶于水的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B向AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3+H+CO2+H2O，故C正确；DCl2溶于水的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选C4.【答案】A【解析】A含有双键，可与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故B错误；C分子中含有羟基和官能团，与乙酸结构不同，则不是同系物，故C错误；D分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D错误故选A5.【答案】C【解析】解：溶液可以使氢氧化铝溶解，为强酸或强碱溶液，A、Fe3+、SCN在溶液会发生反应，不能大量共存，故A错误；B、酸性溶液、碱性溶液中都不能大量存在HCO3，故B错误；C、碱、酸性溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，故C正确；D、碱性溶液中不能大量存在A13+；酸性溶液中不能大量存在A1O2，故D错误故选C6.【答案】A【解析】解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=111=10A、Na+中质子数为11，电子数=111=10，故A正确B、F中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误C、OH中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误D、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误故选A7.【答案】A【解析】解：甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶液中减少了Cu元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入金属铜，故选：A8.【答案】（1）A；（2）CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O；（3）吸收SO2气体；（4）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素；（5）%；（6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等【解析】（1）铁的化合价一定为正价，而碳的非金属小于硫的非金属性，因此S一定显示负价故选：A；（2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应离子方程式为CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O故答案为：CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O；（3）如果没有双氧水的氧化，二氧化硫也会与氢氧化钡反应生成沉淀，使碳的百分含量偏高，故D中30% 双氧水的作用是吸收SO2气体故答案为：吸收SO2气体；（4）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素故答案为：取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素；（5）若E中得到bg碳酸钡，根据碳元素守恒可知碳酸钡的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，故生铁中碳的质量为12g/mol=g，生铁中碳的质量分数为100%=%故答案为：%；（6）实验过程中应注意的安全问题有：浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等故答案为：浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等9.【答案】（1）；（2）8.33104mol/（Ls）；（3） 0.006mol/L； 40%； 增大水蒸气的浓度；增大0.01mol/L【解析】解：（1）用淀粉溶液做指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系，I2应完全反应，蓝色褪去，采取控制变量法，碘水的浓度不变，改变Na2S2O3溶液浓度，1mL0.001molL1的碘水与4mL0.01molL1的Na2S2O3溶液、4mL 0.001molL1的Na2S2O3溶液反应，I2都能完全反应；1mL0.01molL1的碘水与4mL 0.001molL1的Na2S2O3溶液反应，I2不能完全反应，蓝色不能褪去，无法判断，故选：；（2）混合后c（I2）=0.01mol/L，所以v（I2）=0.0025mol/（Ls），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（S2O32）=2v（I2）=20.0025mol/（Ls）=8.33104mol/（Ls），故答案为：8.33104mol/（Ls）；（3）令平衡时CO2的浓度为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.01x 0.01x x x所以=，解得x=0.004所以5min达到平衡时，水的浓度为0.01mol/L0.004mol/L=0.006mol/L，故答案为：0.006mol/L；CO的平衡转化率为100%=40%，故答案为：40%；由计算可知，5min平衡时各物质的量浓度为 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）平衡时（mol/L）：0.006 0.006 0.004 0.00410min时（mol/L）：0.0056 0.0156 0.0044 0.0044CO的浓度变化0.006mol/L0.0056mol/L=0.0004，CO2与H2浓度变化0.0044mol/L0.004mol/L=0.0004mol/L，浓度变化相等，水蒸气的浓度增大，故改变条件应是增大水蒸气的浓度，浓度增大量为0.0156mol/L+0.0044mol/L0.01mol/L=0.01mol/L，故答案为：增大水蒸气的浓度；增大0.01mol/L10.【答案】（1）Na2O2；Fe3O4；FeCl2；NaAlO2；（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O【解析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W，则W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2（1）通过以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，E是FeCl2，N是NaAlO2，故答案为：Na2O2；Fe3O4；FeCl2；NaAlO2；（2）NaOH与FeCl2混和得到Fe（OH）2并在潮湿空气中变成Fe（OH）3的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B和R反应生成N的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；MW的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O11.【答案】（1）羟基；（2）CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OHCH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O；（3）；（4）4；【解析】甲苯与氯气分子苯环上取代反应生成A，A发生水解反应得到B，而B与D反应得到E，由E的结构及可知，B为，D为CH2=CHCOOH，丙烯发生氧化反应得到C，C与银氨溶液反应得到丙烯酸，则C为CH2=CHCHOE发生加聚反应生成F为，（1）化合物B为，含氧官能团名称是：羟基，F的结构简式为，故答案为：羟基；（2）C与银氨溶液共热的化学反应方程式为：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OHCH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OHCH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O；（3）化合物D为CH2=CHCOOH，还有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，能燃烧，属于氧化反应，含有羧基，可以发生取代反应，不能发生消去反应，故选：；（4）B为，其同分异构体含苯结构，羟基、甲基还有间位、对位两种，侧链可以为OCH3或CH2OH，符合条件的同分异构体共有4种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有，故答案为：4；