2019-2020年高三理科复习班1月16日理综模拟测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三理科复习班1月16日理综模拟测试化学试题 含答案7化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（）A神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅B用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应8下列离子方程式中正确的是（）A. Cl2+ H2O = 2H+ Cl-+ ClO-B钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe3e=Fe3+C.向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I=I2+2H2OD.用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+9下列实验操作不能达到预期实验目的是（）实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡10原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O512用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色AABBCCDD13下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的H0，T2T1B图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH4D图丁表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随 加入盐酸体积的变化26（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体请回答下列问题（1）元素D在周期表中的位置 （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_ （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_，冶炼金属E时，用石墨做电极E在（填“阴”或“阳”）极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是_（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：_27. （14分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式 。（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O = 15Fe2 + + SO42 + 。氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8，如果pH过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。28.（14分）回答下列问题：CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为 。（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。该反应的热化学方程式为 。（已知：硫的燃烧热为296 kJmol-1；一氧化碳燃烧热为283 kJmol-1）（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v(Cl2)= ；若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.8 mol/L、c(CO)0.6 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)_T(15) (填“”或“”)。36【化学-化学与技术】 略37.【化学物质结构与性质】 略38化学选修5：有机化学基础(15分)已知，CO和H2按物质的量之比12可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：浓H2SO4/（1）A、E的结构简式分别为： 、 ；（2）BC、EF的反应类型分别为： 、 ；（3）写出下列转化的化学方程式：CD ； G+FH ；（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为 。(5)写出符合下列要求的H的同分异构体有一个支链能使溴的四氯化碳溶液褪色跟NaHCO3反应生成CO2 , .（只要求写出2个）化学试卷参考答案7.A 8.C 9.B 10.B 11.A 12.A 13.C26.答案（15分）（1）第三周期第IA族（1分）（ 其余每空2分） （2）S 2O 2Na+（3）SiO2+2OH=SO3 2+H2O（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe， E在阴极， 阳极反应：2O24e=O2，碳与O2反应消耗碳（5）有离子键、共价键 NH4+2O2 NO3+H2O+2H+27. （14分）每空2分（1）NaCl；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，SiO2；8、2 ；16H+ ；4Fe2+O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3 ；Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。 Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4 。28. （14分）【答案】（1）c(HCOOH) c(H+) c(HCOO-) c(OH-) （2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g) H270 kJmol-1（3）0.15 mol L1min -1 正反应方向 0.4 减小 38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）、（各2分）（2）取代、消去（各1分）。（3）（2分）；（2分）（4）取少量B加入NaOH溶液，充分振荡，静置，取上层清液，加入适量稀硝酸，再加入硝酸盐溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明有Br。（3分）（5）（CH3）2,C=CHCOOH, CH2=C(CH3)CH2COOH （每个1分）