2019-2020年高三10月质量检测化学试题含解析.doc

2019-2020年高三10月质量检测化学试题含解析【化学综析】本试卷主要考查了反应速率与化学平衡、物质的量、氧化还原反应、离子反应、元素化合物、电解质溶液、物质结构与元素周期律，有一定的区分度，难度较大，（本卷对化学平衡和电解质溶液考查偏重）。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。【题文】1化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。下列说法错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【知识点】化学与生活 D1 D4 【答案解析】D解析：煤经气化后为CO,液化后燃烧只会生成CO2，不会对环境造成污染，是清洁能，A正确；二氧化碳是形成温室效应的主要气体，降低其含量可以缓解温室效应，而且可以制造全降解塑料，B正确；水体富营养化主要是氮和磷含量高，C正确；制造光导纤维的材料是二氧化硅，D错误。【思路点拨】物质的应用由性质决定，但在解题时要注意“张冠李戴”。【题文】2下列表述正确的是A甲烷分子的球棍模型：BCl的原子结构示意图： C质子数是82，中子数是122的铅原子：PbDHCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+【知识点】 化学用语 E1 E3 H3 【答案解析】B解析：是比例模型，A错误；B正确；质子数是82，中子数是122的铅原子为204 82Pb，C错误；HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-，D错误。【思路点拨】正确使用化学用语，如比例模型和球棍模型；同位素的符号等。【题文】3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、SO、ClB0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl、MnOC使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO、ClD 0.1molL1 NaHCO3溶液：K、AlO、Cl、NO【知识点】离子共存 B1 【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO变为HClO，D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。【题文】4甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是 A B C D【知识点】元素化合物 C3 D5【答案解析】C解析：不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。【题文】5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NAB标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NAD标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA【知识点】阿伏加德罗常数 A1 B3 【答案解析】D解析：0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸钠，而后碳酸钠水解： CO+H2O HCO+2OH，而且NaOH过量，因此溶液中阴离子数目大于0.1 NA，A错误；Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，即0.5mol的Cl2参与反应，转移的电子数为0.5NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，则0.1 mol N2没有反应完，转移的电子数小于0.6 NA，C错误；标准状况下，1.12 L HCHO是0.5mol，D正确。【思路点拨】在求阿伏加德罗常数时，需注意弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应等。【题文】6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO= SO+ ClC向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2 HCO+Ca2+2OH=CaCO3+ CO+2H2O【知识点】离子方程式 B1【答案解析】B解析：惰性电极电解饱和MgCl2溶液的反应是：Mg2+2Cl2H2OMg（OH）2H2Cl2，A错误；B正确；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反应是：2Fe2+4Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl+2Br2，C错误；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反应是：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O，D错误。【思路点拨】书写离子方程式时需注意要符合反应实际，如本题的CD项。【题文】7下列叙述正确的是A合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则气体颜色加深D牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理【知识点】化学平衡 电化学 F3 G2 【答案解析】C解析：移走NH3可使平衡正向移动，提高原料转化率，但正反应速率减小，A错误；酸碱中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗，则测定结果偏大，B错误；将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则平衡向着生成N2O4的方向移动，但NO2浓度比原大，气体颜色加深，C正确；牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理，D错误。【思路点拨】平衡正向移动，但反应速率不一定增大；平衡移动的方向引起的结果是“削弱改变”，如本题的C项。【题文】8电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2+14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是A电解槽中H+向阳极移动B阳极的电极反应式是：Fe-3e= Fe3+C电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高D阳极的铁板可用石墨代替【知识点】 电解 F4【答案解析】C解析：电解槽中阳离子移向阴极，A错误；阳极的电极反应式是：Fe-2e= Fe2+，B错误；阴极：2H+2e-=H2，C正确；阳极的铁板若用石墨代替，则阳极发生的反应是OH-离子失去电子生成氧气，D错误。【思路点拨】电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。【题文】9臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为【知识点】 化学平衡 反应速率 G3 F1 【答案解析】A解析：根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，则升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v（NO2）=0.2molL1s-1，即单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。【思路点拨】解答图形题要根据图像的起点、转折点、终点、变化趋势做出判断，如本题的A项，要看清能量高的是反应物还是生成物（本题是反应物），C项图像正确，但描述错误，顾此失彼；解答B项不仅要看数据，还要看单位。【题文】10X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同CX、Y的简单离子半径：r（X2-）r（Y+）DM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定【知识点】物质结构 元素周期律 E2 E3【答案解析】C解析： X的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O，X、M同主族，则M是S，Y是短周期主族元素中原子半径最大的是钠，根据短周期主族元素，且原子序数依次增大知N是Cl。O与S形成的化合物如二氧化硫对应的水化物：H2SO3是弱酸，A错误；Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，相同，化学键类型分别是离子键、离子键和共价键，B错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；非金属性：ClS，则N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定，D错误。【思路点拨】微粒半径的比较同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小同种元素阴离子半径原子半径阳离子半径。不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。【题文】11. 下列有关说法正确的是A准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 molL-1的NaOH标准溶液B已知KspFe(OH)3=4.010-38，则Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.510-5C100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大【知识点】电解质溶液 化学平衡 溶液的配制 A3 G2 H1H5 【答案解析】BC解析：NaOH在空气中易变质，不可能得到NaOH标准溶液，A错误；K=c3(H)/c(Fe3)=c3(H)c3(OH)/ c3(OH)c(Fe3)=(10-14)3/4.010-38=2.510-5，B正确；HB放出的氢气多，说明其浓度大，说明HB酸性比HA弱，C正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，D错误。【思路点拨】涉及平衡常数的计算可运用数学方法进行变形解答，如本题的B项。【题文】12三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂和氧化剂的物质的量之比是21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【知识点】氧化还原反应 A1 B2【答案解析】D解析：NF3中的N是+3价，则氧化剂、还原剂都是NF3，还原产物是NO ，氧化产物是 HNO3 ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 HNO3：NO=1：2， A、B错误；若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol（5-3）=0.4 mol ，C错误；NF3与H2O反应生成的NO被空气氧化为红棕色的NO2 ，D正确。【思路点拨】氧化剂与还原产物对应，还原剂与氧化产物对应。【题文】13下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象实验结论A向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀变为黄色Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深该水解是吸热反应D向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO【知识点】水解、沉淀溶解平衡 物质的检验 D3 D1 H3 H5 【答案解析】B解析：根据A的现象知正确；根据B的现象得到的结论可以是溶液中含有SO或Ag+，错误；根据C的现象：红色加深知c(OH)增大，表明升温，促进水解，C正确；根据D的现象得到的结论可以是溶液中含有CO或HCO3-或SO等，D正确。【思路点拨】离子的检验要分析可能发生相同反应现象的所有离子。【题文】14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.1 molL1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)C已知Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：【知识点】离子浓度比较 H3 H5 【答案解析】BD解析：根据电荷守恒知A错误；根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H)=c(Cl)+ c(OH)+ c(CH3COO-),溶液呈中性，则c(Na+)=c(Cl)+ c(CH3COO-),B正确；根据Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10知酸性HFHCN，则水解程度NaF，D正确。【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较的技巧：1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。【题文】15向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列说法正确的是Ax=1 BQ12Q2 C根据题中信息无法计算a值D保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正) v(逆)【知识点】化学平衡 反应速率 G5 G3 【答案解析】AB解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol（浓度为2mol/L）时和0.5mol（浓度为1mol/L）时，甲可看作在2个乙的基础上加压，加压平衡向气体体积缩小的方向移动，根据达到平衡后乙容器A的转化率为50%，而甲的大于50%，说明正向是气体体积减小的方向，所以x=1，A正确，放出的热量Q12Q2 ，B正确；由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三段法可计算出a的值，C错误；根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,浓度商Qc=0.4/0.40.4=2.52，说明反应逆向程度大，v(正)”、“”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_。如果V=40.00，则此时溶液中c(OH) -c(H) - c(CH3COOH)= _molL-1。【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1【答案解析】（1）否 AB （2）D （3）= (4) c(H) = c(OH) 1/30或0.033解析：（1）若NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH7，而B点溶液呈中性说明CH3COOH过量，因此二者刚好反应的点介于AB之间。（2）在AB区间内，c（OH-）c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，有c（OH-）小于c（CH3COO-）或当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-）或剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等选D。（3）在D点时，CH3COOH 的量是氢氧化钠量的2倍，根据物料守恒有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（4）若V=20.00mL，则NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH7，欲呈中性，氢氧化钠量不足，即V c(H) = c(OH)根据电荷守恒c(Na)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH)，物料守恒c(Na)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH)，则c(OH) -c(H) -c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，反应后溶液的体积变为60mL，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100020.001/60.00=0.033 mol/L。【思路点拨】比较离子浓度时常用电荷守恒、质子守恒、物料守恒，而质子守恒可用电荷守恒和物料守恒合并书写。【题文】18(12分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)_。A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H_(填“”、“”或“c3 Bab90.8 C2p2p3 D131【知识点】化学平衡 反应速率 G5 G2 G1【答案解析】(1)CD (2) 80%250 (3)DF(4)D解析：生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等都是正反应的速率，二者相等不能作为平衡的依据；根据质量守恒知气体在反应前后的质量相等，而容积固定，所以密度始终不发生改变；由于反应前后气体的物质的量发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明气体的物质的量不再改变，即达到平衡；当浓度不再改变时，说明，达到平衡，因此选CD。（2）根据表中的数据温度高，平衡常数小，表明正向是放热反应 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始 1mol/L 3mol/L变化 平衡 0.2mol/L 则CO消耗浓度为0.8 mol/L，转化率为80%，平衡浓度c(CO)0.2 mol/L，c(H2)1.4 mol/L，c(CH3OH)0.8 mol/L，K=2.041，则温度是250 要提高CO的转化率，即平衡正向移动，可以采取的措施是降温、加入H2加压、分离出甲醇，选DF根据表中的数据知甲与乙为等效平衡，故有a+b=454/5=90.8KJ，B错误，且二者的转化率之和13=1 ，c1=c2，p1=p2，而丙可看作在2个乙的基础上加压，平衡向生成甲醇的方向移动，32，则13p3，C错误，2c2c3，即2c1c3，A错误。【思路点拨】在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志；理解等效平衡的含义是解题的关键。【题文】19（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低(2) Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。 (3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_(5)一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。【知识点】元素周期律 反应热 水解 元素化合物 E2 H3D5F2 【答案解析】(1)b (2) 精馏（或蒸馏） H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl(3)b (4)4KClO3KCl3KClO4（5）ClO4 3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol1解析：同周期随原子序数递增，离子半径也可能增大，如钠离子半径比氯离子半径小，a错误；第三周期随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；没有指明为最高价氧化物，c错误；单质的熔点也可能增大，如硅的熔点最高，d错误。比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏法可分离SiH2Cl2、SiH3Cl。SiHCl3极易水解，其完全水解的产物可根据原子守恒判断为为硅酸、H2、HCl，反应为SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2NH3可与酸反应，不能用硫酸和P2O5干燥，SO2和CO2可被硫酸和P2O5干燥，HI有还原性而不能被硫酸干燥，但可被P2O5干燥。根据400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11知生成的无氧酸盐是氯化钾，再结合氧化还原反应原理知另一种盐是KClO4（发生歧化反应）据图可知D对应的Cl的化合价是+7，则是ClO4H=E生成物-E反应物=+631+02-603-117KJ/mol，即3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol1【思路点拨】根据反应物和生成物的能量求反应热或根据化学键求反应热：H=E生成物-E反应物或H=E断键吸热-E成键放热。根据物质的性质选择分离方法；根据物质的性质选择干燥剂。【题文】20(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 （3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是 。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。AH 0 BP1P2P3 C若在P3和316时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。图1 图2 图3 （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。【知识点】反应热 化学平衡 电化学 F2 G2 F3【答案解析】（1）-246.1 （2）AC（3）消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2（4）A （5）2.0 （6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（7）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生解析： 根据盖斯定律2+得3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H-246.1 kJmol-1该反应是正向放热、气体体积缩小的反应，因此使用过量的CO、增大压强有利于平衡正向移动，提高CH3OCH3产率。根据平衡移动原理知反应能提高CH3OCH3产率，原因是消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2据图知CO的平衡转化率随温度的升高而减小，即升温平衡逆向移动，正向是放热反应，A正确；根据反应知加压，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，即P3P2P1，B错误；两种反应物，当增加一种物应物的量浓度时必将会增大另一物质的转化率，起始时n(H2)/n(CO)=3，比原投入量比值为2时，氢气的浓度增大，故平衡时CO转化率要大于50，C错误。观察图2可知催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为2时，二甲醚的选择性最高。从图3中看出，氢离子移向b电极，则b电极是正极，a电极是负极，二甲醚要在此极上失去电子变成二氧化碳，根据电苛守恒，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（7）甲醇液相脱水法制二甲醚有硫酸生成，因此其缺点是H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生。 【思路点拨】解答平衡图形题要注意图像的起点、转折点、终点、变化趋势，不能顾此失彼（只考虑温度的影响而忽视压强的影响或只考虑压强的影响而忽视温度的影响）；根据电极上发生的反应、离子移动方向、两极通入的物质等判断正负极。【题文】21.(14分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。【知识点】物质结构 元素周期律 N5【答案解析】（1）1s22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3 高温、高压 （5）2解析：硼的原子序数为5，故其基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。立方相氮化硼只含有键，a项错误；六方相氮化硼层间存在分子间作用力，该作用力小(同石墨)，所以质地软，b项正确；两种晶体中的BN键均为共价键，c项正确；从图看出立方相氮化硼属于原子晶体，d项错误。六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成3个键，无孤对电子，其构成的空间构型为平面三角形；其结构与石墨相似，但六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自动移动的电子，故不导电。立方相氮化硼晶体中，硼原子与相邻4个氮原子形成4个键(其中有1个配位键)，故硼原子的杂化轨道类型为sp3；根据“含立方相氮化硼晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳(在高温、高压环境下)中被发现”，可推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件是“高温、高压”。NH4BF4(氟硼酸铵)含有NH4、BF4离子，1个NH4离子中含有1个配位键，1个BF4离子中也含有1个配位键，故1mo NH4BF4含有2 mol配位键。 【思路点拨】运用已有的知识学习新知识是学习的重要方法，如本题根据石墨、金刚石的结构分析六方相氮化硼、立方相氮化硼的结构与性质，但需注意区别。 高三化学质量检测参考答案 xx.10题号12345678答案DBACDBCC题号9101112131415答案ACBCDBBDAB16（12分）（1）9MgOFeO5SiO2 （2）H0 （3）或（4）bc（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。17（14分）（1）否 AB （2）D （3）= (4) c(H) = c(OH) 1/30或0.03318：（12分）(1)CD (2) 80%250 (3)DF(4)D19（14分）(1)b (2) 精馏（或蒸馏） H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl(3)b (4)4KClO3KCl3KClO4（5）ClO4 3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol120（14分）（1）-246.1 （2）AC（3）消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2（4）A （5）2.0 （6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（7）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生21（14分）（1）1s22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3 高温、高压 （5）2