2019-2020年高二化学下学期第二次月考4月试题.doc

2019-2020年高二化学下学期第二次月考4月试题一、选择题1化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子3在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）A. Ba2，Fe3，Br，NO3 B. Na，Ca2，HCO3，NO3C. Al3，NH4，SO42，Na D. Na，K，NO3，SO424一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应2NH4Cl+MgO2NH3+MgCl2+H2O反应2MgCl2+O22MgO+2Cl2下列说法正确的是A. 该工艺中MgO可循环利用B. 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2LC. 在8001000条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应H05下列说法正确的是：非极性分子中一定含有非极性键；s-s键与s-p键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内；3p2表示3p能级有两个轨道A. B. C. D. 6工业上曾经通过反应“3Fe4NaOHFe3O42H24Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为46.0210237下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（ ）A. B. C. D. 8某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO32-可能含有IA. B. C. D. 9已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：化学键HOO=O键能/kJmol1463.4498则HH键键能为（）A. 413 kJ/mol B. 557 kJ/mol C. 221.6 kJ/mol D. 436 kJ/mol10由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）A. 29813 B. 22114 C. 13813 D. 26181311X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA. 原子半径：WYZMXB. N的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 热稳定性：XMX2ZD. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构12下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是选项实验操作现象解释或结论A将铝片分別加入浓HNO3和NaOH浓溶液中NaOH浓溶液中的铝片溶解铝不与浓HNO3反应B向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫溶液由紫色变为红色二氧化硫与水反应有酸性物质生成C将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近有白烟生成浓硝酸具有强氧化性D向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成待测液中含有SO42-A. A B. B C. C D. D13用惰性电极电解100ml3mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L , 停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为(设溶液体积不变)A. 3mol/L B. 2.75mol/L C. 2mol/L D. 3.75mol/L14化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能( )A. 只有一个“-CH3” B. 只有一个“”C. 只有一个“ ” D. 有4个“-CH2-” 15维生素C（Vitamin C)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列说法中正确的是A. 维生素C的分子式为C6H10O5B. 维生素C由于含有酯基而难溶于水C. 维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D. 维生素C的酸性可能是两个羟基引起的16将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是（ ）A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%17将标准状况下的a LHCl气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. B.C. D.18有机物中碳原子和氢原子个数比为34，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（）A. A B. B C. C D. D19“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是A. 该装置是将电能转变为化学能B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D. 正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO220在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）A. B. 平衡向逆反应方向移动C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加二、实验题21已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为384)的装置和步骤如下： 按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应。(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_ _。(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。ANa2SO3溶液 BH2O CNaOH溶液 DCCl4(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化冷却加热加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为 。三、计算题22将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 molL-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。参考答案1D 2C 3D 4A 5A 6A 7D 8C 9D 10C11D 12B 13B 14B 15D 16D 17C 18B 19B 20BC21(1)Br2；(2)水浴加热；(3)A；(4)蒸馏；(5) CH3CH2Br+NaOH rCH3CH2OH+NaBr22（1）防止FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污（2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 moln(EDTA)=0.0014mol10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol7.390 g该碱式碳酸锰中n(Mn2+)=0.07mol，nMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=0.9 g，nH2O)=0.05 molabc= 165碱式碳酸锰的化学式为MnCO36Mn(OH)25H2O