2019-2020年高三上学期期末质检化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期期末质检化学试题 含答案相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Si 28 Cl 35.5第I卷 选择题（共25小题，满分118分）一、单项选择区。本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中。只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列叙述正确的是 A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 DBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NA B1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2-3C标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA9下列说法正确的是A甲烷和乙醇均能发生取代反应B苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D油脂和淀粉都是高分子化合物10在水溶液中能大量共存的一组离子是ANH+4、Na+、Br、SO24BFe2+、H+、ClO、ClCK+、Ca2+、OH、NO3DMg2+、H+、SiO23、SO2411以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL-1NaOH溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸12下图正确的是30（16分）己知：C能与NaHCO3溶液反应，C和D的相对分子质量相等且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。 （1）C中官能团的名称是 ；B不能发生的反应是 。A加成反应 B消去反应 C酯化反应 D水解反应 （2）反应的类型为 。 （3）E的结构简 。A的结构简式 。 （4）同时符合下列四个条件的B的同分异构体结构简式为 。 A苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种 B能与FeCl3溶液发生显色反应 C能发生水解反应 D核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为1：2：2：2：2：1 （5）写出化合物B发生分子内成环反应的化学方程式 。31（6分） （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 （第二位小数）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数 （2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 （3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为 。 （4）CaCO3的KSP=2.810-9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。32（16分）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表 （l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取 措施。 （2）上述流程中多处涉及“过滤，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 （3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是 。在“除杂”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有 。 （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌Zn2（OH）2CO3，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式 。 （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。 （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 。33（16分） （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01molL的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。 需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“”、“=”或“”）。 写出该反应的离子方程式 。 （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作 为： 配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 滴定：准确量取2500 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将01000 molL-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。 在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当_ ，证明达到滴定终点。计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视珠海市xxxx学年第一学期普通高中学生学业质量监测高三化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。）题号789101112答案BCAACC二、双项选择题：（本题包括2小题，每小题6分，共计12分。只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）题号2223答案BCAD三、非选择题（本题包括4小题，共64分）30（16分） （1）羧基；（2分） D。 （2分) （2）酯化反应（或取代反应）（2分）CH2CH2OOCCH3COOCH(CH3)2（3）（各2分，共4分）CH3COOCH (CH3)2 （4）（3分）HOCH2CH2OOCH浓H2SO4CH2CH2OHCOOHCH2 CH2COO （5）（3分） + H2O （不写可逆符号可给分）31（16分） （1） 0.13mol/(Lmin) (3分) 放热 (2分) CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0变化浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2平衡浓度（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2所以，K=（0.20.2）/（0.80.3）= 0.17 (4分，三行式2分，表达式1分，答案1分) (2) CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) （2分） H442.8 kJmol (1分) (3) CH3OH 6e + 7CO32+ 2H2O= 8HCO3 (2分) (4) 5.6105mo1/L （2分）32（16分） （1）加热，搅拌 （2分）（2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3分）（3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分） Al(OH)3、Cu、Zn （2分） （不填Zn不扣分）（4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O 4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）。（6）往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次。 （2分）33（16分） （1） 硫酸（1分）， （1分） 5 H2C2O4 + 2 MnO+ 6 H+ 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O （2分） （2） 酸式 （2分）， 反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快， （2分） 滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化。 （2分） 20.00 mL， （2分） 90.00% （2分） ACD （2分） （漏写一个得1分）