2019-2020年高二化学上学期期末模拟考试试题一区理科班.doc

2019-2020年高二化学上学期期末模拟考试试题一区理科班本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207第卷 （选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列说法正确的是A. 焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B. 熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C. 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D. H0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. H的大小与热化学方程式的计量系数无关C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的H不同3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B. 氨水应密闭保存于低温处C. 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出D. 高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H04. 下列说法不正确的是A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3D. 铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关5. 右图是关于反应A2(g)3B2(g)2C(g) H0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A. 升高温度，同时加压B. 降低温度，同时减压C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂6. 10mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A. CH3COONaB. KNO3C. CuSO4D. Na2CO37. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小C. 一段时间后，a管液面高于b管液面D. 两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe2e=Fe2+8. 下列叙述中正确的是A. 强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池B. 白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀C. 电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应D. 用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态9. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是 A. H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-B. HY 水解的离子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-C. 该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c(HY-) c(OH-) c(H+)D. 该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)c(H2Y) = c(OH-)c(Y2-)10. 用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A. c(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) B. c(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)C. c(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH) D. c(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A. 25，将pH = 4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量B. 25，pH =10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)C. 25，物质的量浓度相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 溶液中的c(NH4+)D. 25，Na2CO3溶液中HCO3和OH的数目 12. 已知反应：Fe(s)CO(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol-1K1Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)Hb kJmol-1K2平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下：T/kK1K29731.472.3811732.151.67下列有关叙述正确的是A. b0 B. abC. 在973 K下增大压强，K2增大D. 1173 K，反应达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 molL-1，则c(CO2)0.215molL-113. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) =2PbSO4(s)2H2O( l )电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO24H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al3H2O-6e=Al2O36H+DPb电极质量增加Pb电极质量减少14. 下列实验或做法对应的离子方程式正确的是A将过量SO2气体通入氨水中：SO22NH3H2O=2NH4+SO32H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClC向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+OHHCO3=BaCO3H2OD用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2H2O15. 下列叙述正确的是A. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵16. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡17. 在一定温度下反应：2NO2(g)N2O4(g) H0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是A. 相同温度，2N2O4(g)4NO2(g)的反应热和化学平衡常数分别为-2H和K2B. 该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅C. 若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4D. 平衡时一定有v正(NO2)2v逆(N2O4)18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离出的c(H+)1014molL-1的溶液中：Ca2+、Cl、HCO3、K+Cc(H+)/c(OH)11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3、Al3+Dc(Fe3+)0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN19.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。则下结论正确的是A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-20. 已知：下表为25 时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.810-5Ka3.010-8Ka14.410-7 Ka24.710-11右侧图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是A25时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像I代表CH3COOH溶液的稀释D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度第卷 （非选择题 共0分）21. （9分）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H 534 kJmol1H2O2(l)=H2O(l)O2(g)H 98 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H 44 kJmol1（1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_。（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：化学键H-HO=OO-H键能(kJmol1)436x463请回答下列问题：如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为_（填“放热”或“吸热”）反应，其中H_kJmol-1（用含C和D的字母表示）；若此能量变化关系图表示如下反应：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol-1，则B_kJmol1，x_。22. （16分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据下图回答问题：（1）Y电极的电极反应式为 ,工作一段时间后，电解液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若装置中a、b均为Pt电极，W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）。实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示） ；检验a电极产物的方法是 ；常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置中得到溶液的pH为 。（3）若利用装置进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置电解液中c(Cu2+)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若装置为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为 ，电解池盛放的电解液W可以是 。23. （7分）回答下列问题：I.有下列四种溶液：100mL 0.1molL1H2SO4溶液 100mL 0.15molL1 HCl溶液100mL 0.2molL1 CH3COOH溶液 200mL 0.1molL1 CH3COOH溶液（1）pH最小的是 （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是 ；与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ；（2）和分别与100mL 0.2molL-1NaOH溶液反应，放出热量少的是 。II.将0.2molL-1 HA溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na)c(A) 则：（3）混合溶液中c(HA)_c(A)（填“”、“”或“”，下同）；（4）混合溶液中c(HA)c(A)_0.1molL1；（5）混合后由水电离出的c(OH)_0.2molL1 HA溶液由水电离出的c(H)。电离出的c(H)。24.（12分）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0其中SO3的变化如图所示：（1）用O2表示08min内该反应的平均速率v(O2) 。（2）从10 min起，压缩容器为1 L，则SO3的变化曲线为 （填图像中的字母序号），平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。（3）计算该温度下的平衡常数K 。升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。25.（6分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为VmL。试回答下列问题：（1）滴定时，当看到 的现象时，即为到达滴定终点。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 （3）该小组在步骤中的错误是 。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）步骤缺少的操作是 。（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。化学试题 答案一、（共20分）1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.A 10.D二、（共30分）11.A 12.B 13.B 14.C 15.A 16.C 17.D 18.C 19.B 20.C第卷 非选择题(共50分)21.（9分）（1）N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H642 kJmol-1（2分）（2）放热 （1分） CD （2分）926 （2分） 496.4（2分）22.（16分）（1） O2+2H2O+4e4OH 减小（1分）（2）2H+2eH2（或2 H2O+2eH2+ 2OH）将湿润的淀粉碘化钾试纸放在a电极的出气口附近14 （3）粗铜 减小（1分）（4）Age= Ag AgNO3溶液（每空1分）23.（7分）（1） （2）（3） （4） （5）（每空1分）24.（12分）每空2分（1）0.0125 molL1min1 （2）c 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 （3）0.4 molL1 增大 25.（6分）（1）滴入最后一滴时，溶液由红色变为无色（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（3）用待测液润洗锥形瓶 偏高（4）用标准液润洗滴定管（5）22.60（每空1分）