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第2节 化学反应中的质量关系,1.质量守恒定律含义:参加 的各物质的 ,等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.质量守恒定律微观解释:在化学反应前后,原子的 均保持不变(原子的“三不变”)。 3.质量守恒定律的实质: 。 4.化学反应前后,两个可能变,两个一定变,六个一定不变,化学反应,质量总和,种类、数目、质量,分子分成原子,原子重新组合为新的分子,反应物、生成物的总质量不变,原子的种类、数目、质量不变,元素化合价,分子的数目,物质的种类,分子种类,【例题】 质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB cC+dD中,下列说法正确的是( ) A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B.A和B中原子的种类与C和D中原子的种类不一定全部相同 C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D.若取x g A和x g B反应,生成C和D的质量总和不一定是2x g,解析:参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和,故A错误;根据质量守恒定律,A和B中的原子种类与C和D中原子的种类肯定全部相同,故B错误;参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和,但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比,故C错误;物质参加化学反应按一定的质量比进行,由于参加反应的A、B的质量比不一定是11,故若取x g A和x g B反应,生成C和D的质量总和不一定是2x g,故D正确。,答案:D,【重点难点提示】 1.质量守恒定律的应用 (1)推断反应物或生成物的化学式; (2)确定物质的组成元素; (3)确定反应前后物质的质量变化以及根据质量差确定某物质的质量。 2.化学变化中的“变”和“不变”。 六个一定不变 两个可能变 两个一定变 【易错易混警示】 1.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化,且只能解释质量关系,与体积、密度等无关。 2.没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中。 3.要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 4.当有气体参加反应或生成时,用此反应探究质量守恒定律时,必须在密闭容器中进行且保持容器容积不变。,1.下列对化学反应前后质量变化的解释,不符合质量守恒定律的是( ) A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小,是因为放出了氧气 B.蜡烛燃烧后质量变小,是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C.细铁丝在氧气中燃烧后,质量增大,是因为生成物中含有氧的质量 D.白磷在密闭容器中燃烧,反应前后总质量不变,是因为生成物都没有逸散 2.在化学反应前后,下列各项肯定没有变化的是( ) 原子的种类 物质的总质量 元素的种类 分子的数目 物质的种类 原子的数目 A. B. C. D.,B,A,3.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:,下列说法中错误的是( ) A.a和b是反应物,d可能是催化剂 B.反应后a物质的质量为4.64 g C.c物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为21,则反应中a与b的化学计量数之比为21,B,4.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是( ) A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2,A,B,6.已知:某密闭容器中,12 g A加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2 g,同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E,则最终该密闭容器中B和C的质量比为( ) A.11 B.12 C.14 D.15,A,7.如图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题:,(1)该实验 (填“能”或“不能”)探究质量守恒定律,原因是 . 。 (2)要用如图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是 . 。若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是 . (举一例)。,不能,二氧化碳,气体逸散于空气中,反应在密闭,容器中进行,硫酸铜溶液与氢,氧化钠溶液,8.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是( ) A.该反应为化合反应 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为57 D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为14,D,9.某化学变化可以用A+B C+D表示,试回答下列问题: (1)假设反应前有12 g A和8 g B,反应后生成10 g C,A完全消耗,B剩余2 g,则生成D g。 (2)(1)中参加化学反应的各物质的质量总和为 g,反应后生成的各物质的质量总和为 g,这个规律称为 。 (3)(1)中欲使B完全反应,必须再加入A g。,8,18,18,质量守恒定律,4,10.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验: 先用天平称取质量为m1的金属锡粉; 将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质,称量容器的总质量为m2; 打开容器,听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3; 把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量 为m4。 (1)根据所学知识判断,锡的燃烧是 变化。 (2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3= ,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点。 (3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律,请从微观角度解释该定律: . . 。,化学,m4-m2+m1,因为,化学反应的过程是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类不变,总个数不变,原子质量,不变,所以化学反应前后物质的总质量相等,11.如图的甲、乙两图均为测定质量守恒定律的实验,请回答:,(1)若用乙图做实验,将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将玻璃管下端接触到白磷,之后的现象是 . 。 (2)和甲图比较,乙图实验装置设计的特点有 。 (3)把乙装置中的导管改短,如果将药品换成碳酸钠和盐酸,反应前调平天平。反应后将装置放回天平后,天平指针指向 (填“中间”“左”或“右”),产生此现象的原因是 . 。,白磷燃烧生成了大量,白烟,气球先变大后变瘪,密闭性好,有利于环保,胶塞不易弹出,右,碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体使气球变大,受到空气浮力增大,使,锥形瓶对左边托盘的压力减小,12.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:,实验:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。 实验:将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙的烧杯中,称量,然后将盐酸与碳酸钙接触,过一会再称量。 实验:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成),过一会再称量。数据见下表:,(1)在实验中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释: . 。 (2)实验中发生反应共产生气体的质量为 。 (3)这三个实验中,实验正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从原子的角度解释反应前后质量相等的原因: . 。 (4)实验、不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例对实验设计提出改进思路: 。,因为,反应前的质量没有加上参加反应的氧气的质量,所以生成物MgO的质量比Mg的质量大,0.2 g,化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生,改变,实验的反应应该在密闭的容器中进行,
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