2019-2020年高一（上）单元测试卷（九）含解析.doc

2019-2020年高一（上）单元测试卷（九）含解析一、选择题1（3分）构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）AAlBFeCSiDC2（3分）下列物质属于纯净物的是（）A玻璃B水玻璃C二氧化硅D大理石3（3分）光导纤维的主要成分是（）A单质硅B二氧化硅C碳化硅D水玻璃4（3分）下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（）A二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸5（3分）（xx秋漳州期末）根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（）生成物是硅酸盐； 反应条件是高温； 含有硅的物质作原料；反应原理是一系列复杂的物理化学变化ABCD6（3分）下列在水中能大量共存，无色透明的离子组是（）AK+、H+、SiO32、SO42BNa+、K+、OH、SiO32CFe2+、Cl、OH、HCO3DNa+、H+、AlO2、SO427（3分）下列离子方程式不正确的是（）A三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应H+OH=H2OC过量氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD氢氧化镁溶于稀硫酸中Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O8（3分）（xx秋澄海区校级期末）称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 （同温同压）的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A1：1B1：2C3：4D2：59（3分）下列反应不能一步得到的是（）AMgCBSiO2H2SiO3CFeFeCl2DFe3+Fe2+10（3分）往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A滤出的不溶物一定是铜B滤出的不溶物一定含铜，但不一定含铁C滤出的不溶物一定是铁D滤液中一定含有Fe2+和Cu2+11（3分）质量相同的下列金属，分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A钠B铝C镁D铁12（3分）（xx庐江县四模）有一种铁的“氧化物”样品，用5molL1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是（）AFe2O3BFe3O4CFe5O7DFe4O5二、填空题（命题3分，共66分）13（3分）在地壳内，深度每增加1千米，压力大约增加2525030300kPa，在这样的压力下，较简单的硅酸盐会转化为复杂的硅酸盐已知：钙长石CaAl2Si2O8、镁橄榄石Mg2SiO4、石榴子石CaMg2Al2Si3O12用氧化物形式表示的它们的化学式分别为：钙长石CaAl2Si2O8，镁橄榄石Mg2SiO4，石榴子石CaMg2Al2Si3O1214（3分）用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体写出各步反应的化学方程式：，15（3分）（2011秋濮阳期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应反应反应16（3分）铁是人类较早使用的金属之一运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）下列物质中，不属于合金的是A硬铝B黄铜 C水银 D不锈钢 E生铁（2）向沸水中逐滴滴加1molL1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒的直径范围是nmnm（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是，该离子反应方程式是：（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是（填序号）ABCD三、计算题（3+3+4分）17（10分）将1.35g铝用40mL 6molL1的盐酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀（1）写出这两步反应的离子方程式：（2）求该氨水的物质的量浓度xx学年江苏省盐城市响水中学高一（上）单元测试卷（九）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）AAlBFeCSiDC考点：硅和二氧化硅分析：地壳的骨架主要是含有硅酸盐，非金属元素是O、Si，据此解题解答：解：地壳的骨架主要是含有硅酸盐，非金属元素是O、Si故选C点评：本题考查地壳中元素的存在形式，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2（3分）下列物质属于纯净物的是（）A玻璃B水玻璃C二氧化硅D大理石考点：混合物和纯净物分析：由同种物质组成的为纯净物，据此分析选项解答：解：A、玻璃是硅酸盐的混合物，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误C、二氧化硅是一种物质组成的化合物属于纯净物，故C正确；D、大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故D错误；故选C点评：本题考查了物质分类的分析应用，主要是物质组成和名称的判断，题目较简单3（3分）光导纤维的主要成分是（）A单质硅B二氧化硅C碳化硅D水玻璃考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，由此分析解答解答：解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选B点评：本题考查光导纤维的主要成分，学生只要了解光导纤维的主要成分是二氧化硅，就可以迅速解题，比较容易4（3分）下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（）A二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸考点：硅和二氧化硅分析：A、二氧化硅不溶于水，不与水反应；B、强酸制弱酸，碳酸的酸性比硅酸的酸性强；C、常温下，强酸能够制取弱酸，据此判断酸性强弱；D、二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而不是与酸反应，而且二氧化硅溶于氢氟酸解答：解：A、二氧化硅不溶于水，不与水反应，证明二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故A错误；B、强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故B正确；C、高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，是难挥发酸酐制备易挥发性酸酐，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而不是与酸反应，而且二氧化硅溶于氢氟酸，故D错误；故选B点评：本题考查了硅及其化合物性质的分析判断，注意物质组成和性质的掌握，题目较简单5（3分）（xx秋漳州期末）根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（）生成物是硅酸盐； 反应条件是高温； 含有硅的物质作原料；反应原理是一系列复杂的物理化学变化ABCD考点：含硅矿物及材料的应用专题：元素及其化合物分析：生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；玻璃是硅酸盐，工业上用石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中熔融制得，据此分析解答解答：解：硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；玻璃主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等属于硅酸盐产品，普通水泥主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等都是硅酸盐产品，故正确； 生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下进行，所以反应条件都是高温，故正确； 生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，黏土中含硅，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，石英中含有硅，故正确；水泥和玻璃的生产，反应原理都是一系列复杂的物理化学变化，故正确；故选D点评：本题考查水泥和玻璃的成分、原料等，明确硅酸盐工业生产的反应原理是解题的关键，题目难度不大6（3分）下列在水中能大量共存，无色透明的离子组是（）AK+、H+、SiO32、SO42BNa+、K+、OH、SiO32CFe2+、Cl、OH、HCO3DNa+、H+、AlO2、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：AH+、SiO32结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；COH分别与Fe2+、HCO3反应，且Fe2+、HCO3相互促进水解，不能共存，故C不选；DH+、AlO2结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大7（3分）下列离子方程式不正确的是（）A三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应H+OH=H2OC过量氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD氢氧化镁溶于稀硫酸中Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成二价铁离子；B漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应；C过量氯气通入氯化亚铁溶液中，反应生成氯化铁；D氢氧化镁溶于稀硫酸中反应生成硫酸镁和水解答：解：A三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A正确；BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应，离子方程式：Ba2+SO42+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故B错误；C过量氯气通入氯化亚铁溶液中，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C正确；D氢氧化镁溶于稀硫酸中，离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故D正确；故选：B点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒，注意氧化还原反应得失电子守恒，题目难度不大8（3分）（xx秋澄海区校级期末）称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 （同温同压）的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A1：1B1：2C3：4D2：5考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2来计算回答解答：解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若生成的氢气质量相同，需要的Al的质量相等，则其质量之比为1：1，故选A点评：本题考查化学方程式有关计算，正确书写方程式是解本题关键，可以利用电子转移守恒解答，题目难度不大9（3分）下列反应不能一步得到的是（）AMgCBSiO2H2SiO3CFeFeCl2DFe3+Fe2+考点：镁的化学性质；硅和二氧化硅；铁的化学性质专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：AMg和二氧化碳发生置换反应生成C；B二氧化硅属于酸性氧化物，但不溶于水；CFe和稀盐酸反应生成FeCl2；DFe3+和Fe反应生成Fe2+解答：解：A.2Mg+CO22MgO+C，所以能一步实现，故A不选；B二氧化硅属于酸性氧化物，但不溶于水，所以不能一步实现，故B选；CFe+2HCl=FeCl2+H2，所以能一步实现，故C不选；D.2Fe3+Fe=3Fe2+，所以能一步实现，故D不选；故选B点评：本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意Mg和二氧化碳发生置换反应，为易错点10（3分）往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚光亮的铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A滤出的不溶物一定是铜B滤出的不溶物一定含铜，但不一定含铁C滤出的不溶物一定是铁D滤液中一定含有Fe2+和Cu2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；分析实验过程中可能发生的反应，判断反应后可能得到的物质解答：解：A由于不能确定所加入稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一定全部是Cu；故A错误；B根据金属的活动性铁氢铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此，不溶物一定含有Cu；在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能出现剩余，因此，不溶物中不一定含有铁；故B正确；C由B分析可知，不溶物一定含铜，但不一定含铁，故C错误；D铁与硫酸、硫酸铜反应都可得到硫酸亚铁，而向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明滤液中一定不含硫酸铜，故D错误；故选B点评：本题考查物质的性质，难度不大根据金属活动性及实验中所出现的现象进行分析即可11（3分）质量相同的下列金属，分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A钠B铝C镁D铁考点：化学方程式的有关计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属与盐酸反应生成盐（氯化物）与氢气，根据电子转移守恒，可知金属提供电子越多，相同条件下生成氢气体积越大解答：解：假设金属均为1g，则：Na提供电子为1=mol，Al提供电子为3=mol，Mg提供电子为2=mol，Fe提供电子为2=mol，根据电子转移守恒，可知金属提供电子越多生成氢气物质的量越大，相同条件下生成氢气体积越大，故Al生成氢气体积最多，故选B点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，可以计算相等质量的金属反应生成氢气的质量，或计算生成相等质量的氢气时需要各金属的质量，注意对知识的灵活应用，12（3分）（xx庐江县四模）有一种铁的“氧化物”样品，用5molL1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是（）AFe2O3BFe3O4CFe5O7DFe4O5考点：几组未知物的检验专题：元素及其化合物分析：n（HCl）=0.14L5mol/L=0.7mol，n（Cl2）=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，结合质量守恒计算解答：解：n（HCl）=0.14L5mol/L=0.7mol，n（Cl2）=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=n（HCl）=0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为FeCl3，n（Cl）=0. 7mol+0.025mol2=0.75mol，则n（Fe）=0.75mol=0.25mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，做题时注意体会二、填空题（命题3分，共66分）13（3分）在地壳内，深度每增加1千米，压力大约增加2525030300kPa，在这样的压力下，较简单的硅酸盐会转化为复杂的硅酸盐已知：钙长石CaAl2Si2O8、镁橄榄石Mg2SiO4、石榴子石CaMg2Al2Si3O12用氧化物形式表示的它们的化学式分别为：钙长石CaAl2Si2O8CaOAl2O32SiO2，镁橄榄石Mg2SiO42MgOSiO2，石榴子石CaMg2Al2Si3O12CaO2MgOAl2O33SiO2考点：无机非金属材料专题：碳族元素分析：根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答解答：解：钙长石CaAl2Si2O8可表示为：CaOAl2O32SiO2，镁橄榄石Mg2SiO4可表示为KAlSi3O8：2MgOSiO2，石榴子石CaMg2Al2Si3O12可表示为：CaO2MgOAl2O33SiO2，故答案为：CaOAl2O32SiO2；2MgOSiO2；CaO2MgOAl2O33SiO2点评：本题考查硅酸盐改写成氧化物的方法，题目难度不大，注意按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写14（3分）用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体写出各步反应的化学方程式：2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，3Fe+2O2Fe3O4，Fe+2HCl=FeCl2+H2，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu考点：铁的氧化物和氢氧化物；无机物的推断专题：几种重要的金属及其化合物分析：一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，据此写出反应的化学方程式解答：解：一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，故A是金属铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即B是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以C是氢气，金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，故D是金属铜一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，即2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即3Fe+2O2Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2HCl=FeCl2+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大15（3分）（2011秋濮阳期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ANa、BAl、CFe、FFeCl2 、HFe（OH）3 、乙Cl2（2）写出下列反应化学方程式：反应2Na+2H2O2NaOH+H2反应2FeCl2+Cl22FeCl3反应FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl考点：无机物的推断；化学方程式的书写；氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：推断题分析：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题解答：解：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Fe，F为FeCl2 ，H为Fe（OH）3，乙为Cl2，故答案为：Na；Al；Fe；FeCl2 ；Fe（OH）3 ；Cl2；（2）反应为Na和水的反应，方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，反应为FeCl2和Cl2的反应，方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3，反应为FeCl3和NaOH的反应，方程式为FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2；2FeCl2+Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能根据物质的特性如颜色为突破口进行推断，答题时注意体会16（3分）铁是人类较早使用的金属之一运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）下列物质中，不属于合金的是CA硬铝B黄铜 C水银 D不锈钢 E生铁（2）向沸水中逐滴滴加1molL1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒的直径范围是1nm100nm（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是KSCN溶液，该离子反应方程式是：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是D（填序号）ABCD考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质一般通过熔合成均匀液体和凝固而得（2）胶体中分散质粒度介于1100nm；（3）三价铁具有强的氧化性，能够氧化铜单质，三氯化铁遇硫氰酸钾显红色；（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁解答：解：（1）A硬铝是合金，故A不符合；B黄铜是合金，故B不符合 C水银是金属汞，故C符合； D不锈钢是铁的合金，故D不符合； E生铁是铁的合金，故E不符合；故答案为：C；（2）向沸水中逐滴滴加1molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，得到的为氢氧化铁胶体，胶体中分散质粒度介于1100nm；故答案为：1；100；（3）三氯化铁与铜反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；三氯化铁遇硫氰酸钾显红色，可以用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在，反应的离子方程式为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；故答案为：KSCN溶液；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，再向滤液中通入氯气即可，腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，故答案为：D点评：本题考查了铁及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，注意氢氧化铁胶体的制备方法，其难度中等三、计算题（3+3+4分）17（10分）将1.35g铝用40mL 6molL1的盐酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀（1）写出这两步反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2H+NH3H2O=H2O+NH4+，Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（2）求该氨水的物质的量浓度考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：将1.35g铝即=0.05mol，用40mL 6molL1的盐酸即0.046=0.24mol完全溶解发生的离子反应为： 2Al+6H+=2Al3+3H2 0.05 0.15所以再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀，发生的离子方程式为：H+NH3H2O=H2O+NH4+，Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，据此计算分析解答：解：将1.35g铝即=0.05mol，用40mL 6molL1的盐酸即0.046=0.24mol完全溶解发生的离子反应为： 2Al+6H+=2Al3+3H2 0.05 0.15所以反应后盐酸还剩余0.240.15=0.09mol，则再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀，发生的离子方程式为：H+NH3H2O=H2O+NH4+，0.09 0.09Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，0.05 0.15所以消耗的总氨水为0.09+0.15=0.24mol，则氨水的物质的量浓度为=2mol/L，（1）根据以上分析，两步反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2H+NH3H2O=H2O+NH4+，Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；故答案为：2Al+6H+=2Al3+3H2；H+NH3H2O=H2O+NH4+，Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（2）根据以上分析，氨水的物质的量浓度为2mol/L，答：氨水的物质的量浓度为2mol/L点评：本题考查根据方程式的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意进行过量计算，题目难度不大