2019-2020年高一化学下学期期末考试试卷（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期期末考试试卷（含解析） 一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1胶体区别于其它分散系的实质是（） A 胶体粒子直径在1nm100nm之间 B 胶体可发生丁达尔效应 C 胶体粒子不能透过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动2在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（） A K+、HCO3、Na+、SO42 B Na+、Cu2+、SO42、Cl C Ba2+、NO3、Cl、K+ D Ca2+、K+、CO32、NO33下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（） A 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C 3Fe+2O2Fe3O4 D CaCO3CaO+CO24下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（） A 常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA B 标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C 任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA D 49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA5下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（） A Na和O2 B NaOH和CO2 C Na2O2和CO2 D AlCl3和NaOH6下列物质中，含有共价键的单质是（） A H2S B Ar C NaOH D N27下面关于电解质的叙述中正确的是（） A 液态硫酸不导电，硫酸是非电解质 B NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4两种离子 C 溶于水后能导电的化合物一定是电解质 D 电解质在电流的作用下电离产生离子8下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（） A 铜片是负极 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原9下列反应的离子方程式正确的是（） A 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B 向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3 C 过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+OH=HCO3 D 少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+2HCO3+OH=CaCO3+CO32+2H2O10下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氯、干冰、碘化银均为化合物 碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A B C D 11下列排列顺序正确的是（） A 熔点：LiCsNa B 微粒半径：Ca2+C1Mg2+ C 碱性：KOHMg（OH）2Al（OH）3 D 氧化性：Cu2+Fe3+K+12根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+C12=2Fe3+2C12MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O A Fe3+C12MnO4 B Fe3+Cl2I2 C I2Cl2Fe3+ D MnO4Cl2Fe3+13下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（） A 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 D 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO314下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（） A 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 C 100mL1mol/L NaCl溶液 D 50mL0.5mol/L HCl溶液15某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则SO42为（） A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.3 mol/L D 0.4 mol/L16元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（） A 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）217下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A B C D 18下列说法中正确的是（） A 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于719现有含0.1mol/L的SO32溶液30mL，恰好被2103 molXO4氧化为SO42，则元素X在还原产物中的化合价是（） A +4 B +3 C +2 D +120同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（） A 气态氢化物的稳定性：XH4YH3H2Z B 元素非金属性强弱关系：XYZ C 最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3H3YO4H2ZO4 D 原子半径：XYZ二、非选择题（共57分）21（16分）（xx春曲靖校级期末）写出下列化学反应的离子方程式：（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：（2）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式（3）写出Na2SO4的电离方程式氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式OH+H+H2O改写为化学方程式（4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要（5）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）22现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍请回答下列问题：（1）写出C的名称（2）A、C形成的化合物的电子式为（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式23将1.0mol X气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W（1）前2min以X表示的平均反应速率为；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol WB单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol ZC反应混合物中各物质的浓度相等D反应混合物中各物质的浓度不再改变24过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O22H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：25（12分）（xx春曲靖校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题族周期 IA A A A A A A 0二 三 （1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是（2）第三周期元素除外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是（3）单质的活泼性顺序为 （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）26（12分）（xx秋科尔沁区期末）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）A、B、C、D各物质的化学式为：A、B、C、D（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：I、（3）现象中所发生反应的离子方程式为：I、三、计算题（本题共1道小题，共3分）275.4克金属铝与足量的氢氧化钠反应，能生成氢气的体积为多少？（标准状况下）xx学年云南省曲靖市陆良二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1胶体区别于其它分散系的实质是（） A 胶体粒子直径在1nm100nm之间 B 胶体可发生丁达尔效应 C 胶体粒子不能透过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系专题： 溶液和胶体专题分析： 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选A点评： 本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（） A K+、HCO3、Na+、SO42 B Na+、Cu2+、SO42、Cl C Ba2+、NO3、Cl、K+ D Ca2+、K+、CO32、NO3考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 碱性溶液中含OH，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，以此来解答解答： 解：A碱性条件下HCO3不能大量共存，故A错误；B因Cu2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，故C正确；DCa2+、CO32反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误故选C点评： 本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，注意溶液碱性的特点，题目难度不大3下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（） A 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C 3Fe+2O2Fe3O4 D CaCO3CaO+CO2考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 氧化还原反应的实质为有电子的转移，表现为元素化合价的升降，凡是氧化还原反应，一定存在化合价的变化，判断是否氧化还原反应，可从化合价的角度分析解答： 解：AAl化合价由0价+3价，Fe化合价由+3价0价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；BFe化合价由+3价0价，C化合价由+2价+4价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；CFe化合价由0价+2、+3价，O化合价由0价2价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选故选D点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析4下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（） A 常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA B 标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C 任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA D 49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、氮气为双原子分子，依据质量求出物质的量和原子数；B、根据1mol水含3mol原子来计算；C、根据N=nNA来计算；D、根据硫酸的物质的量n=，而1molH2SO4中含7mol原子解答： 解：A、氮气为双原子分子，28克氮气的物质的量为n=1mol，则氮原子为2mol，所以所含的原子数目为2NA，故A正确；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正确；C、0.5mol氨气中的分子个数N=nNA=0.5molNA=0.5NA，无状态无关，故C正确；D、49g硫酸的物质的量n=0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D错误故选D点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（） A Na和O2 B NaOH和CO2 C Na2O2和CO2 D AlCl3和NaOH考点： 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解解答： 解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误故选C点评： 此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨6下列物质中，含有共价键的单质是（） A H2S B Ar C NaOH D N2考点： 共价键的形成及共价键的主要类型专题： 化学键与晶体结构分析： 含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题解答： 解：H2S、NaOH均为化合物，Ar为单原子分子，分子中没有共价键，N2为单质，氮原子之间含有共价键，故选D点评： 本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别7下面关于电解质的叙述中正确的是（） A 液态硫酸不导电，硫酸是非电解质 B NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4两种离子 C 溶于水后能导电的化合物一定是电解质 D 电解质在电流的作用下电离产生离子考点： 电解质与非电解质分析： A电解质导电的条件是水溶液或熔融状态；BNaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4两种离子；C根据电解质定义分析；D电解质电离的条件是水溶液或熔融状态解答： 解：A电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，硫酸在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，属于强电解质，故A错误；BNaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4两种离子，故B正确；C电解质自身能电离出自由移动离子，溶于水能导电的化合物，不一定是自身电离，如氨气溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故C错误；D电解质电离的条件是水溶液或熔融状态，与电流无关，故D错误；故选B点评： 电解质必须具备下列条件，缺一不可：1、必须是化合物，2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的注意NaHSO4在熔融状态下电离和在水溶液中电离不同8下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（） A 铜片是负极 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： A、原电池中活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体，负极金属质量减轻；C、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会生成气体解答： 解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H+2eH2，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H+2eH2，氢离子在铜片表面被还原，故D正确故选D点评： 本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大9下列反应的离子方程式正确的是（） A 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B 向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3 C 过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+OH=HCO3 D 少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+2HCO3+OH=CaCO3+CO32+2H2O考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： A醋酸为弱电解质，保留化学式；B向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸钠和氢氧化铝；C过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；D少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水解答： 解：A石灰石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故A错误；B向NaAlO2溶液中通入少量的CO2，离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32，故B错误；C过量的二氧化碳与氢氧化钠反应，离子方程式：CO2+OH=HCO3，故C正确；D少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故D错误；故选：C点评： 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同，明确反应的实质是解题关键，题目难度中等10下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氯、干冰、碘化银均为化合物 碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A B C D 考点： 混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题： 物质的分类专题分析： 根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；根据混合物是由多种物质组成的物质分析；根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；分散质直径在1100nm的分散系为胶体；钠盐是含钠离子的盐；解答： 解：液氯为氯气单质、干冰、碘化银均为化合物，故错误；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液、水玻璃为硅酸钠的水溶液均为混合物，故正确；明矾是硫酸铝钾、小苏打为碳酸氢钠、次氯酸是弱酸均为电解质，故正确；牛奶、豆浆均为胶体，漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体，故错误；Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2、是过氧化物，不是盐，故错误；故选B点评： 本题考查了化学概念和物质分类的分析判断，掌握实质是解题关键，题目较简单11下列排列顺序正确的是（） A 熔点：LiCsNa B 微粒半径：Ca2+C1Mg2+ C 碱性：KOHMg（OH）2Al（OH）3 D 氧化性：Cu2+Fe3+K+考点： 元素周期律的作用分析： A碱金属从上到下，金属晶体的熔点逐渐降低；B电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D三价铁离子的氧化性大于铜离子解答： 解：A碱金属从上到下，金属晶体的熔点逐渐降低，Cs的熔点最低，则熔点：LiNaCs，故A错误；B电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，微粒半径：C1Ca2+Mg2+，故B错误；C金属性NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOHMg（OH）2Al（OH）3，故C正确；D三价铁离子的氧化性大于铜离子，K是活泼金属易失电子，其离子很难得电子，氧化性很弱，则氧化性：Fe3+Cu2+K+，故D错误故选C点评： 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大12根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+C12=2Fe3+2C12MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O A Fe3+C12MnO4 B Fe3+Cl2I2 C I2Cl2Fe3+ D MnO4Cl2Fe3+考点： 氧化性、还原性强弱的比较专题： 氧化还原反应专题分析： 自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答： 解：2Fe3+2I=2Fe2+I2 中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由1价变为0价，所以 Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+I2；2Fe2+C12=2Fe3+2C1中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为1价，所以Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2Fe3+；2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，所以MnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性MnO4Cl2，通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO4Cl2Fe3+，故选D点评： 本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大13下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（） A 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 D 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3考点： 钠的重要化合物专题： 几种重要的金属及其化合物分析： A、碳酸钠比碳酸氢钠稳定；B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶；C、根据碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳分析；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl解答： 解：A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故A错误；B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶，故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，故D错误故选C点评： 本题考查钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累14下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（） A 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 C 100mL1mol/L NaCl溶液 D 50mL0.5mol/L HCl溶液考点： 物质的量浓度专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关；解答： 解：A、50mL 0.5mol/L AlCl3溶液中C（Cl）=3C（AlCl3）=0.5mol/L3=1.5mol/L；B、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中C（Cl）=2C（MgCl2）=0.5mol/L2=1mol/L；C、100mL1mol/L NaCl溶液中C（Cl）=C（NaCl）=1mol/L；D、50mL0.5mol/L HCl溶液中C（Cl）=C（HCl）=0.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是1.5mol/L；故选：A点评： 本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可15某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则SO42为（） A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.3 mol/L D 0.4 mol/L考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 守恒思想分析： 根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），据此计算溶液中SO42的物质的量浓度解答： 解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），故2c（SO42）=2c（Mg2+）+c（Na+）c（Cl）=20.4mol/L+0.2mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42）=0.3mol/L，故选C点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算16元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（） A 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）2考点： 元素周期律的作用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A根据离子的核外电子层结构分析；B元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析解答： 解：A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，故A正确；B元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa（OH）2，故D正确；故B点评： 本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握17下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A B C D 考点： 含氮物质的综合应用专题： 氮族元素分析： 在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮；铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；亚铁离子能和稀硝酸发生氧化还原反应；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵解答： 解：放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故错误；NH4NO3加热到190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水，故错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，故错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误；故选D点评： 本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点18下列说法中正确的是（） A 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7考点： 浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的污染及治理；钠的化学性质分析： A浓硫酸使蔗糖碳化是脱水性的体现；B液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解；C钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；D正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，酸雨pH稍小于5.6解答： 解：A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B浓硝酸为液体，液体应用细口瓶保存，浓硝酸见光易分解，置于低温阴暗处，故B正确；C钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；D正常雨水pH稍小于7，酸雨的pH小于5.6，故D错误；故选：B点评： 本题考查了物质的性质和保存，明确浓硫酸、浓硝酸、钠的性质是解题关键，注意浓硫酸脱水性与吸水性的区别19现有含0.1mol/L的SO32溶液30mL，恰好被2103 molXO4氧化为SO42，则元素X在还原产物中的化合价是（） A +4 B +3 C +2 D +1考点： 氧化还原反应的计算专题： 氧化还原反应专题分析： 该反应中SO32中的S被氧化，变为SO42，化合价从+4升到+6价，XO4为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，结合电子守恒计算解答： 解：该反应中SO32中的S被氧化，变为SO42，化合价从+4升到+6价，XO4为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，设X在在还原产物中的化合价是x，由电子守恒可知，0.03L0.1mol/L（64）=2103 mol（7x），解得x=+4，故选A点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大20同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（） A 气态氢化物的稳定性：XH4YH3H2Z B 元素非金属性强弱关系：XYZ C 最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3H3YO4H2ZO4 D 原子半径：XYZ考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于IA族同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强解答： 解：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于IA族，同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：XYZ；A非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性：XYZ，故气态氢化物的稳定性：XH4YH3H2Z，故A错误；B同周期元素从左到右，非金属性增强，故非金属性：XYZ，故B错误；C同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性：XYZ，故酸性是：H2XO3H3YO4H2ZO4，故C错误；D周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：XYZ，故D正确；故选D点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，题目难度不大，根据化学式确定最高正化合价是关键，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律二、非选择题（共57分）21（16分）（xx春曲靖校级期末）写出下列化学反应的离子方程式：（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O（2）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+（3）写出Na2SO4的电离方程式Na2SO42Na+SO42氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式Al2O3+2OH2AlO2+H2OOH+H+H2O改写为化学方程式H2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO4（4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸13.6 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要500mL容量瓶、胶头滴管（5）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O考点： 离子方程式的书写分析： （1）至中性，反应生成硫酸钡和水；（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳；（3）为强电解质，完全电离出钠离子和硫酸根离子；反应生成偏铝酸钠和水；OH+H+H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（4）结合c=及配制前后溶液中溶质的物质的量不变计算；配制溶液一定需要容量瓶；（5）烧碱与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，硅酸钠的水溶液具有粘合性解答： 解：（1）至中性，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故答案为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+；（3）为强电解质，完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO42Na+SO42，故答案为：Na2SO42Na+SO42；反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；OH+H+H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如H2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO4，故答案为：H2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO4；（4）配制前后溶液中溶质的物质的量不变，由0.5L0.5mol/L=V可知，V=13.6mL，配制溶液一定需要500mL容量瓶、定容还需要胶头滴管，故答案为：13.6；500mL容量瓶、胶头滴管；（5）烧碱与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，硅酸钠的水溶液具有粘合性，反应为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大22现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍请回答下列问题：（1）写出C的名称硫（2）A、C形成的化合物的电子式为（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）NaOHMg（OH）2（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式H+OH=H2O考点： 位置结构性质的相互关系应用分析： A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增，B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，B元素原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg；若A、C不在同周期，C的原子序数大于12，故C处于第三周期，若A处于第二周期，没有元素同时满足质子数之和为27、最外层电子数之差为5，若A、C在同周期，则C+A=27，CA=5，可得C=16，A=11，即A为钠、B为硫，据此解答解答： 解：A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增，B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，B元素原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg；若A、C不在同周期，C的原子序数大于12，故C处于第三周期，若A处于第二周期，没有元素同时满足质子数之和为27、最外层电子数之差为5，若A、C在同周期，则C+A=27，CA=5，可得C=16，A=11，即A为钠、B为硫（1）由上述分析可知，C为硫元素，故答案为：硫；（2）A、C形成的化合物为Na2S，电子式为，故答案为：；（3）金属性NaMg，故碱性：NaOHMg（OH）2，故答案为：NaOHMg（OH）2；（4）A、C最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4 ，二者反应离子方程式为：H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等23将1.0mol X气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W（1）前2min以X表示的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是BDA单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol WB单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol ZC反应混合物中各物质的浓度相等D反应混合物中各物质的浓度不再改变考点： 反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断专题： 化学平衡专题分析： （1）先计算W的平均反应速率，再根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断X的平均反应速率；（2）根据平衡状态的标志进行分析；A单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W，都是正反应方向；B单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z，V（正）=V（逆）；C反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡；D反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征解答： 解：（1）2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）反应开始 1.0mol 1.0mol 0 02min末 0.6mol 0.8mol 0.4 mol 0.4 mol 所以，前2min以X的浓度表示的平均反应速率v（X）=0.1mol/Lmin，故答案为：0.1mol/Lmin； （2）A单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W，都是正反应方向，故A错误；B单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z，V（正）=V（逆），故B正确；C反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡，故C错误；D反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征，故D正确；故答案为：BD点评： 本题考查的是反应速率的定量表示方法，解题时注意：反应速率是平均值不是即时值，是浓度的变化量与时间的比值，不是浓度与时间的比值24过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O22H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是D（填代号）（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C（填代号）（3）H2O2体现酸性的反应是A（填代号）（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2OH2O2K2CrO4考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： （1）O元素的化合价降低，体现氧化性；（2）O元素的化合价既升高又降低；（3）与碱反应生成盐和水；（4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断解答： 解：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；BAg2O+H2O22Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；C2H2O22H2O+O2，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂；D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根据化合价的变化知，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，（1）以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D，故答案为：D；（2）以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，故答案为：C；（3）以上反应中，H2O2体现酸性的反应是A，故答案为：A；（4）反应Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2OH2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2OH2O2K2CrO4，故答案为：Ag2OH2O2K2CrO4点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握反应前后元素化合价的变化判断其氧化性、还原性即可，题目难度不大25（12分