2019-2020年高三上学期小二调考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期小二调考试化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Al27 Mg24 S32 Cu64 Ba137 Cl35.5 Ca40 Si28 Mn55 V51 Cr52 Ba137 第卷（选择题 共50分）选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，1-10小题每小题1分，11-30小题每小题2分，共50分。）1下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是2下列说法正确的是 ()A有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C用加热分解氧化物的办法制取铜D使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程3下列说法正确的是（ ）A. 根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B. 根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸4下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ）ANaAlO2溶液和盐酸 BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CNaOH溶液和浓AlCl3溶液D稀硫酸和碳酸钠溶液5化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度6以下有关物质用途的叙述错误的是 （） AMg (OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）ANa+、SO42-、Cl、ClO BK+、Na+、HCO3、NO3CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+8可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）A铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢9类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大DCsH是离子化合物，与水反应可以生成H2 10能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A向溶液中加入少量氯水BNaClO (aq) 中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ ClO-D次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2 HClO11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 A B C D12、 下列说法不正确的是( )将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 A只有 B只有 C D13下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A.8个 B.7个 C.6个 D.5个14、工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）A(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液C (II)所盛 x 应为品红溶液 D ( III)的作用是检验生成的SO2 气体15下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( ) 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 A B C D16、下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液17在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 （ ）A加入纯Cu将Fe2+还原 B在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为C向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 D直接加水加热使杂质离子水解除去18、AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）A B C DO2 222lAl Mg Fe NaA B C D19、下列离子方程式书写不正确的是（ ） ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时： 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O BCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2+ S2-= CuS CCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时： 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合： 20、下列说法不正确的是：（ ）A84消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒B输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵C用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间D氯气和二氧化硫二者按体积比1：1混合后不能使有色布条褪色 21某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是22、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是() A只有处 B有和处 C有和处 D有处23、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ( )Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D24、海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：通入Cl2；将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）A B C D25、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项实验操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质B向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液前者出现沉淀，后者无现象前者能与BaCl2反应，后者不能26、根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 （ ） A常温下BeCl2溶液 pH 7 BBeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物 CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 DBe与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be2OH2H2O2BeO23H227、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CFe2O3 与Fe3O4互为同素异形体 D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象28、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2O B等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O29、Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是（ ） A.8.8g B.9.2g C.8g D.16g30、2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）A反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/LB反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 第卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共50分）31某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO 实验步骤：实验步骤实验现象结论将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液未见明显现象原因： 。点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。D中颜色 ，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式（有几个写几个） 说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收 填完上述实验报告并回答下列问题： （1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。 （2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是： 然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。 （3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）： L32、A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：X电解YACAZWDKDHANEECME（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族（2）反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 反应的离子方程式为 （3）某工厂用B制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式 为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： 静置。待完全反应后，用0.1molL-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。 33、实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：请回答有关问题：（1）甲方案：写出该反应的离子方程式 ；为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5molL -1 的稀硫酸中，控温在50。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 45H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO45H 2 O) =250g/mol】。反应时温度控制在5060，不宜过高的原因是 ；本实验CuSO45H 2 O的产率为 。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。物质A可选用以下的 （填序号）；ACaO BNaOH CCuCO 3 DCu 2 (OH) 2 CO 3 EFe 2 (SO 4 ) 3反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是 ；反应过程中的的离子方程式为： 、 （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。34、氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶； ；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。 写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）35、下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知：298K时，Ksp=2.210-20，Ksp=4.010-38，Ksp=1.910-13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4） 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 若用X mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为m g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。（用含m的代数式表示）。高三年级化学试卷答案1B2A3B4B5C 6C7A8B9C10D 11A12C13B14C15D 16C17B18C19C20B 21A22D23D24C25D 26C27D28D29A30A31（10分）原因：常温钝化。 （1分） 颜色：变浅。（1分）方程：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O；（2分）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （1分） Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2（1分）（1）气密性检查。（1分）（2）静置，向上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。(2分) （3）（a m/233）22.4 （1分）32（10分） NaOH的电子式 （1分） 4 （1分） 2Cl-+2 H2O 2OH+Cl2 + H2 （2分）2Al2OH+2 H2O2AlO 3H2 （1分）Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3 （1分） （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（1分）ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O ，（1分）（再写出生成CaSO4不减分）35.75% （2分）33、（11分）（1）3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO+4H 2 O （1分）；3:2（1分）（2）双氧水受热易分解造成损耗（1分）；80（1分）（3）CD（2分）；作催化剂（或起催化作用，1分）4Fe24H+O24Fe32H2O（1分） 2Fe3+ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+（ 1 分） （4）无污染；原料利用率高（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等）（2分） 34（9分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（1分） （2）除去SO42- 或 使SO42-沉淀（1分） Fe(OH)3（ 1分）（3）MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl（2分） 趁热过滤（1分） （没有趁热不给分） （4）ClO3 6Fe26H6Fe3Cl3H2O（2分） 78.3%（1分）35（10分）（1）过滤（1分）（2）2Fe3+ +Fe = 3Fe2+（1分） （3）Cu粉（1分） Cu2+,Fe2+ （2分,每个1分,只要对一个就得1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（2分） 0.4XY（1分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （1分）（6）22.4m/64 （1分）