2019-2020年高二上学期第一阶段考试题 理科化学 word版含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一阶段考试题 理科化学 word版含答案一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1 能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是 ()A水煤气是二次能源 B水力是二次能源C天然气是二次能源 D电能是一次能源2改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( ) A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高3 下列各说法中，正确的是 ()AH0表示放热反应，H532kJmol1DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，转移电子数为6.02102312把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL-1min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( )A1 B2 C3 D413根据以下三个热化学方程式：( )2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q314一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是： ( ) A改变温度 B恒容，充入N2C恒容，充入He气 D恒压，充入He气15向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段16.已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJmol-1。则反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H为（ ） A.+262.6 kJmol-1 B.131.3 kJmol-1C.352.3 kJmol-1 D.+131.3 kJmol-117某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1 D反应：H0，T2T1 18100 g碳燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s)+ O2(g)=CO(g) H=110.35 kJmol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJmol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ191g H2燃烧生成液态水放出1429 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 1429kJmol-1 B2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 5716kJmol-1 C2H2+O2 = 2H2O， H = 5716kJmol-1 DH2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， H = +2858kJmol-120一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)二 填空题21.(8分)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷,s）+5O2(g) =P4O10(s) H=2 983.2 kJmol-1 P(红磷,s)+ O2（g）= P4O10(s) H=738.5 kJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。22(10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：(1)上述X与Y化合生成Z的反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)温度低于T时，反应混合物中X的含量 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是_；温度高于T时，反应混合物中X的含量_(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是_。23(15分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+ 6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)( H0) 完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率 mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K= 。(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。 a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为 ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比 （填“”、“=”或“”、“”、“=”） 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度(2)25时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。 (3) 17、1.01105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2 molL-1，c（N2O4）=0.16 molL-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为 ；该温度下反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数K为 。25(11分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应N2+3H2 2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率;（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数;（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.（请写出计算过程）xx第一学期高二第一阶段考试化学(理)答案一、选择题ADBAA ACDCB CAABD DBCBC21. (1)放热(2)高(3)热能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可) P4（白磷,s）=4P（红磷,s）；H=29.2 kJ mol-1 红磷 低22(1)放热(2)逐渐减少 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小逐渐升高 升温，平衡向逆反应方向移动23(1)0.02；(2)bd (3)ac (4)24（1） ACE BC （2） 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225KJ/mol （12分） (3) 5.2mol 62% 4 1/425（1）50% （2） 33.33% (3) 4/3