2019-2020年高一化学上学期期末素质测试试题.doc

2019-2020年高一化学上学期期末素质测试试题题号一二三四总分得分1、【答案】B 2、【知识点】物质的量及其单位 3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】摩尔是物质的量的单位。3.下列物质中不属于合金的是 A.不锈钢B.银C.青铜D.硬铝1、【答案】B 2、【知识点】合金3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】合金通常含有两种以上金属或金属与非金属。4.如果你家里的食用花生油不慎混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A. B. C. D. 1、【答案】B 2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】水和油互不相溶，因此用分液法分离，图中A是过滤、B是分液、C是蒸发、D是蒸馏。5.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是 A.H2B.O2C.N2D.CO21、【答案】A 2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】相同条件下体积与物质的量成正比，而等质量的物质，其物质的量与摩尔质量成反比，所以选A。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列物质所含分子数最多的是 A.0.8mol二氧化碳B.标准状况下22.4L氧气C.3.6g水D.含NA个氢原子的氢气1、【答案】B 2、【知识点】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分子数与物质的量成正比：A、物质的量为0.8mol；B、标准状况下22.4L氧气，为1mol；C、3.6g水为0.2mol；D、含NA个氢原子的氢气为0.5mol；7.下列溶液中c(Cl)与lmol/L的AlCl3溶液中c(Cl)相等的是 A.lmol/L的NaCl溶液B.2mol/L的NH4C1溶液 C.4 mol/L的KCl溶液D.lmol/L的FeCl3溶液1、【答案】D 2、【知识点】物质的量浓度的有关计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】lmol/L的AlCl3溶液中c(Cl)=3mol/L则A.lmol/L的NaCl溶液，c(Cl)=1mol/L； B.2mol/L的NH4C1溶液，c(Cl)=2mol/L；C.4 mol/L的KCl溶液，c(Cl)=4mol/L；D.lmol/L的FeCl3溶液c(Cl)=3mol/L8.下列物质分类的正确组合是 混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B氯水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气稀硫酸铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO1、【答案】B 2、【知识点】物质的分类3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】CuSO45H2O属于化合物， NaOH溶液、稀硫酸均是混合物，CaO属于氧化物，所以选B。9.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是 A. B.C.D.1、【答案】D2、【知识点】胶体和分散系 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】胶体有丁达尔效应，溶液没有，稀硫酸属于溶液，水是纯净物，故选D。10.下列物质属于电解质的是 A.Cu B.NaClC.KNO3溶液D.氨水 1、【答案】B2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】电解质必须是化合物，而铜是单质、硝酸钾溶液和氨水均为混合物，选B。11.能大量共存的离子组是 A.Mg2、OH、Na B.K、NO3、Cu2C.Ba2、SO42、NaD.Na、CO32、H1、【答案】B 2、【知识点】离子共存 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A.Mg2和OH结合沉淀，错误；B.没有反应，正确；C.Ba2和SO42生成沉淀，错误；D. CO32与H结合产生气体，错误。12.最近网传“螃蟹西红柿同食产生砒霜”，认为维生素C能将虾蟹中所含的五价砷转化为三价砷，从而形成与砒霜类似的毒素。对此，专家认为“在实验室里，维生素C能使五价砷转变为毒性很强的三价砷，但在饮食上不容易发生”。下列说法正确的是 A.蔬菜、水果中不含维生素C B.维生素C氧化性很强 C.维生素C具有还原性 D.维生素C与含五价砷的物质不可能发生反应1、【答案】C 2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A.蔬菜、水果中富含维生素C ，错误；B.有题目可知维生素C有较强的还原性，错误；C.维生素C具有还原性，正确；D. 在实验室里，维生素C能使五价砷转变为毒性很强的三价砷，错误。13.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸 1、【答案】A2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取通入二氧化碳反应，选A。BCD的物质加入后二者均能反应。14.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 A.盐酸B.稀硫酸C.水D.氢氧化钠溶液1、【答案】D 2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析镁、铝和盐酸、稀硫酸均反应，而铝与水很难反应，但能与氢氧化钠溶液反应，而镁不能反应，选D。15.在含有一定量Fe3、Al3的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀的质量与滴入NaOH的溶液体积的图示中正确的是 1、【答案】A 2、【知识点】有关化学反应的图像分析 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】加入氢氧化钠后Fe3、Al3形成沉淀，完全反应后继续滴加，只有氢氧化铝能溶解，故选A。16.下列叙述中，不正确的是 A.单质硅是重要的半导体材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.硅酸钠可以做木材防火剂 D.二氧化硅溶于水生成硅酸1、【答案】D 2、【知识点】硅元素与单质硅 二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】二氧化硅既不溶于水也不与水反应，D错误。17检验HCl气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的有色布条 1、【答案】D 2、【知识点】化学物质的分析检验3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据氯气和HCl的性质，潮湿的氯气有漂白性，而HCl没有，选D。18.下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是 A.先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和稀硝酸B.先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和稀硝酸C.滴加AgNO3溶液是否有白色沉淀D.先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液1、【答案】B 2、【知识点】离子检验3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A.先加BaCl2溶液，引入氯离子，无法检验，错误；B.先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤除去硫酸根离子，在滤液中再加AgNO3溶液和稀硝酸检验氯离子，正确；C.滴加AgNO3溶液，硫酸根也会结合银离子生成白色沉淀，错误；D.先加足量的Ba(OH)2溶液，则引入氢氧根离子，再加AgNO3溶液也会干扰氯离子检验，错误。19.下列叙述及对应的离子方程式均正确的是 A.用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质： Cu 2Fe3 = Cu2 2Fe2B.工业上用NO2与水反应制取HNO3： 3NO2 H2O = NO3 NO 2HC.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3 2OH = 2AlO2 H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2 2OH Cu(OH)21、【答案】C2、【知识点】离子方程式 离子反应 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A引入铜离子，错误；B中电荷不守恒，错误；C满足条件，正确；D漏写硫酸钡沉淀，错误20.某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32（还原性SO32大于I），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32；可能含有I。 A. B. C. D.1、【答案】D 2、【知识点】化学物质的分析检验 离子反应 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】无色溶液则排除Cu2；向该溶液中加入少量溴水，由于亚硫酸根离子还原性强，先反应，无法确认I是否存在；故选D题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共38分）21.(8分)现有下列4种物质： NH3， SO2， NaCl溶液， H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是 （提示：只填序号，下同），焰色反应呈黄色的是 ，遇氯化氢有白烟产生的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 。1、【答案】, , , 2、【知识点】化学物质的分析检验3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据物质的性质推断，能使品红溶液褪色的是二氧化硫，焰色反应呈黄色的是含钠的物质，遇氯化氢有白烟产生的是氨气，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是硫酸。22.(6分)碳与浓硫酸可发生反应：C + 2H2SO4(浓) Embed CO2+ 2SO2 + 2H2O，其中C被 （填“氧化”或“还原”），浓硫酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若有0.5mol碳参加了反应，则转移了 mol电子。 1、【答案】氧化, 氧化, 22、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 电子转移数目的计算3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】按照升还降氧原则判断氧化剂是浓硫酸、还原剂是碳，碳中化合价升高被氧化，0.5mol碳反应转移电子数为0.54=2mol。23.（6分）写出下列反应的化学反应方程式（1）碳酸氢钠受热分解： 。（2）铁在氯气中燃烧： 。（3）过氧化钠与二氧化碳反应： 。1、【答案】（1）2NaHCO3 Embed Na2CO3 + H2O + CO2 （2）2Fe + 3Cl2 Embed 2FeCl3 （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2、【知识点】化学反应方程式的书写3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】直接根据要求写出方程式。24.（10分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）将一小块金属钠投入盛有滴有酚酞试液的水的烧杯中，发生反应的化学方程式为： ，可观察到的实验现象是 （填序号）。a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.钠球四处游动 d.溶液呈红色（2）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。（3）在FeCl2溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色。1、【答案】（1）2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 b、c、d （2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （3） 灰绿 红褐 2、【知识点】化学反应方程式的书写 铁的重要化合物3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】钠和水反应方程式为2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2，根据钠的密度反应现象为浮、熔、游、响、红，选bcd;铝和氢氧化钠溶液反应方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2；在FeCl2溶液中加入NaOH溶液会生成氢氧化亚铁，继而被氧化转化为氢氧化铁。25.（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。（1）上述变化中涉及、，三个化学反应,写出其中的、化学反应方程式： 。 。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2) : n(Cl2)为 。A.3:2 B.1:3 C.4:1 D.1:5（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳,漂白粉的有效成分为 。1、【答案】（1） H2 + Cl2 2HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O （2） B （3） Ca(ClO)2（或次氯酸钙） 2、【知识点】化学反应方程式的书写 不同物理量之间的计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（0.1） （0.2） 0.1 可得与HCl反应的氢氧化钠只有0.3-0.2=0.1，即HCl为0.1mol，则氢气为0.05mol，氯气为0.15mol。三、实验题（共15分）26.（9分）实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液(1)本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。(2)下列操作步骤的正确顺序为：B E (填序号)。A.把制得的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中。 B.在托盘天平上称取 g碳酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。（3）下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是 (填序号)。A.某同学观察液面时俯视 B.没有进行上述的操作步骤DC.加蒸馏水时，不慎超过了刻度 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠1、【答案】（1）500mL容量瓶 （500mL未写扣1分）（2） A D C 10.6 （3） B 、C 2、【知识点】常用化学仪器及使用方法 一定物质的量浓度溶液的配制3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】考察一定物质的量的浓度溶液的配置，配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液用到的仪器有药匙、烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、和500ml的容量瓶；步骤按照计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等进行；A.某同学观察液面时俯视，造成溶液体积偏小，浓度变大； B.没有进行洗涤，造成溶质减少，浓度偏小；C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度，是溶液体积变大，浓度偏小；D.容量瓶使用前内壁沾有水珠，无影响。27.（6分）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2被氧化生成Fe3。(1)将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是 。(2)检验药品是否变质，除了可以用碱外，常用的试剂是 ，若在上述药品溶液中加入该试剂出现 的现象，则证明药品已经变质。1、【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化（2）KSCN溶液或硫氰化钾溶液 溶液变红或溶液变为血红色2、【知识点】化学物质的分析检验 铁的重要化合物3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】加热煮沸是为了除去溶解的氧气，避免亚铁离子被氧化，检验三价铁离子常用KSCN溶液，遇铁离子变红色。四、计算题（共7分）28将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：提示：（Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O）（1）参加反应的硫酸的物质的量。（2）生成的SO2的体积（标准状况下）。（3）将反应后的溶液用水稀释到100 mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度。1、【答案】（1）0.2 mol （2）2.24L （3）1 molL12、【知识点】物质的量浓度的有关计算 不同物理量之间的计算 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据反应方程式： Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O64 2 1 22.4 6.4 (0.2) （0.1） （2.24）则硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/0.1L=1 molL1.马鞍山市xx学年度第一学期期末考试高一化学试卷答案1-20.(40分) C B B B A B D B D B B C A D A D D B C D21（8分,每空2分）。 , , , 22. (6分,每空2分）。 氧化, 氧化, 223（6分） （1）2NaHCO3 Embed Na2CO3 + H2O + CO2 （2分）（2）2Fe + 3Cl2 Embed 2FeCl3 （2分）（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）24（10分）（1）2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 （2分） b、c、d （2分）（2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2分）（3） 灰绿 红褐 （4分） 25.(8分)（1） H2 + Cl2 Embed 2HCl （2分） HCl + NaOH = NaCl + H2O （2分）（2） B （2分）（3） Ca(ClO)2（或次氯酸钙） （2分） 26. (9分)（1）500mL容量瓶 （500mL未写扣1分） （2分）（2） A D C （3分）10.6 （2分）（3） B 、C （2分）27. (6分)（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化 (2分)（2）KSCN溶液或硫氰化钾溶液 (2分) 溶液变红或溶液变为血红色 (2分) 28. (7分)（1）0.2 mol (3分) （2）2.24L (2分) （3）1 molL1 (2分)