2019-2020年高一化学上学期10月月考试题 文（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高一化学上学期10月月考试题 文（含解析）新人教版一、选择题（每小题有一个正确选项符合题意每小题4分，共60分）1（4分）实验中剩余的药品应（）A. 放回原瓶 B. 拿出实验室 C. 放入垃圾筒 D. 放入指定容器考点：药品的取用 .专题：化学实验基本操作分析：对化学实验中剩余的药品，处理方法正确的是：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；要放在指定的容器内解答：解：对化学实验中剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内故选D点评：本题主要考查了对化学实验中剩余的药品的处理方法，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2（4分）包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（）考点：化学试剂的分类 .专题：化学实验基本操作分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合酒精的性质进行分析解答本题解答：解：酒精是一种易燃物，装有酒精的箱子应有当心火灾易燃物质标志A图为易燃品标志，故A正确； B图为爆炸品标志，故B错误；C图为剧毒品标志，故C错误；D图为腐蚀品标志，故D错误故选A点评：本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断3下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 .专题：化学实验基本操作分析：根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析解答：解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单4中国食盐产量居世界首位下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A蒸馏B蒸发C过滤 D搅拌考点：蒸发和结晶、重结晶 .专题：化学实验基本操作分析：根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答解答：解：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误故选B点评：本题考查学生海水晒盐的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累5（4分）下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁考点：物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法 .专题：化学实验基本操作分析：A根据给试管内液体加热的仪器考虑；B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精会溢出，造成事故；C用托盘天平称量固体药品时，不能用手直接拿砝码，会腐蚀砝码；D分析滴管滴加液体的正确使用方法解答：解：A给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误； B绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确故选：D点评：本题考查常用化学仪器，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6（4分）标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）A气体性质不同B气体分子的大小不同C气体分子间平均距离不同D气体的物质的量不同考点：阿伏加德罗定律及推论 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少解答：解：A、影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故A错误；B、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，故B错误；C、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，故C错误；D、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，故D正确故选D点评：本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意影响气体的体积因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离等，相同条件下，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少7（4分）下列说法正确的是（）AN2的摩尔质量是14gB1mol H2O的质量是18gC氢气的摩尔质量是1gmolD1mol H2O 中含有1molH2和1mol0考点：摩尔质量；物质的量的相关计算 .专题：计算题；化学用语专题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、水的摩尔质量是18g/mol，根据m=nM计算；C、氢气的摩尔质量是2g/mol；D、1mol H2O 中含有2molH和1mol0解答：解：A、N2的摩尔质量为14g/mol，故A错误；B、水的摩尔质量是18g/mol，1molH2O的质量是1mol18g/mol=18g，故B正确；C、氢气的摩尔质量是2g/mol，故C错误；D、水中不含氢气，1mol H2O 中含有2molH和1mol0，故D错误；故选B点评：本题考查了摩尔质量、物质的量的有关计算，难度不大，注意摩尔质量的单位，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量8（4分）对于物质的量相同的H2O和H2O2，下列说法不正确的是（）A分子数相同B氧原子数相同C原子总数不相同D氢原子数相同考点：物质的量的相关计算 .专题：计算题分析：A根据N=nNA判断；B水中O原子物质的量等于水的物质的量，H2O2中氧原子物质的量为过氧化氢的2倍；C每个H2O分子含有3个原子，每个H2O2分子含有4个原子；D每个H2O分子含有2个H原子，氢原子物质的量为水的2倍，每个H2O2分子含有2个H原子，氢原子物质的量为过氧化氢的2倍解答：解：A根据N=nNA可知，物质的量相同的H2O和H2O2具有相同的分子数目，故A正确；B水中O原子物质的量等于水的物质的量，H2O2中氧原子物质的量为过氧化氢的2倍，物质的量相同的H2O和H2O2含有氧原子数目之比=1：2，含有O原子数目不相等，故B错误；C每个H2O分子含有3个原子，每个H2O2分子含有4个原子，物质的量相同的H2O和H2O2含有原子数目之比=3：4，含有原子总数不相等，故C正确；D每个H2O分子含有2个H原子，氢原子物质的量为水的2倍，每个H2O2分子含有2个H原子，氢原子物质的量为过氧化氢的2倍，物质的量相同的H2O和H2O2含有H原子数目相等，故D正确，故选B点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，理解化学式的意义是解题关键9（4分）已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol考点：摩尔质量 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量解答：解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）=32g/mol，故选D点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练10（4分）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ASO2BCH4CCO2DO2考点：阿伏加德罗定律及推论 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）=，n（CH4）=，n（CO2）=，n（O2）=，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小11（4分）实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液 .专题：化学实验基本操作分析：A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确故选D点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握12（4分）下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（）0.5mol的氯气，标准状况下22.4L氢气，4时9mL的水，0.2mol的磷酸ABCD考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多0.5mol氯气含有原子物质的量为1mol；根据n=计算氢气的物质的量，每个氢气分子含有2个原子，据此计算含有的原子的物质的量根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，每个水分子含有3个原子，据此计算含有的原子的物质的量0.2mol H3PO4含有原子物质的量为1.6mol解答：解：0.5mol氯气含有原子物质的量为1mol；标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，每个氢气分子含有2个原子，含有的原子的物质的量为2mol；4时9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为1.5mol；0.2mol H3PO4含有原子物质的量为1.6mol所以含有的原子数目由大到小顺序为故选：C点评：考查原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的计算，注意公式的灵活运用13（4分）0.5L 1molL1 FeCl3溶液与0.2L 1molL1 KCl溶液中的Cl的浓度之比（）A1：1B3：1C15：2D5：2考点：物质的量浓度 .专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，然后求比值解答：解：0.5L 1molL1 FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1molL13=3molL1，0.2L 1molL1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度为1molL1，Cl的物质的量浓度之比为3：1，故选：B点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关14（4分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molHe中有2NA个原子B14g氮气中含NA个氮原子C2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA个Na+D18g水中所含的电子数为8NA考点：阿伏加德罗常数 .专题：化学用语专题分析：A、He是单原子分子，根据N=nNA计算B、根据N=nNA=计算；C、根据N=CVNA计算D、先计算18g水的物质的量，再根据一个水分子中含有的电子数计算总电子数解答：解：A、He是单原子分子，所以1molHe中有NA个原子，故A错误B、14g氮气的物质的量=0.5mol，一个氮气分子中含有2的原子，所以14g氮气中含NA个氮原子，故B正确C、硫酸钠的物质的量=CV=0.3mol/L2L=0.6mol，每个硫酸钠分子中含有2个钠离子，所以含1.2NA个Na+，故C错误D、18g水的物质的量是1mol，一个水分子中含有的电子数10个电子，所以18g水中所含的电子数为10NA，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是A，注意氦是单原子分子15（4分）用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1molL1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒按使用仪器先后顺序排列正确的是（）ABCD考点：配制一定物质的量浓度的溶液 .专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答解答：解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，故选：A点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择二、非选择题（共3小题，满分40分）16（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体在标准状况下的体积约为L（3）该气体在标准状况下的密度约为g/L（4）该气体所含原子总数为个（5）该气体的一个分子的质量为g考点：物质的量的相关计算 .专题：计算题分析：根据n=结合分子的构成计算解答：解：（1）由n=可知，该气体的物质的量为=mol，故答案为：mol；（2）该气体的物质的量为=mol，则V=nVm=L，故答案为：L； （3）=g/L，故答案为：g/L；（4）该气体的物质的量为=mol，又是双原子分子，根据n=可知原子数为个，故答案为：个； （5）该气体的一个分子的质量为g，故答案为：g点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式17（20分）现用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，胶头滴管（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确顺序为AEFDCB（3）简要回答下列问题：所需浓H2SO4的体积为13.6mL如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用20mL的量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是使稀释时产生的热量迅速散去，防止浓硫酸飞溅，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则会使浓度偏高；洗涤烧杯23次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果偏高，仰视会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点：配制一定物质的量浓度的溶液 .专题：实验题分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；（2）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；（3）根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据需要量取的液体的体积来选择合适的量筒；量筒内有水会导致浓硫酸被稀释，根据C=nV，通过判断不当操作对溶质的物质的量n的影响来判断；根据浓硫酸稀释的方法分析；从浓硫酸的稀释放热、溶液体积的热胀冷缩以及溶质的损失等角度来分析；根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差解答：解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒；烧杯；玻璃棒；500ml容量瓶；胶头滴管； （2）操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；（3）浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L，设需要的浓H2SO4的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVml=0.5mol/L500mL解得：V=13.6mL，故答案为：13.6；需要量取的浓硫酸的体积为13.6ml，根据量筒的选取原则是“大而近”，故应选20ml的量筒为最合适；量筒内有水会导致浓硫酸被稀释，则导致所取用的浓硫酸的物质的量偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故答案为：20；偏低；浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅；切不可把水注入浓硫酸中；若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质的损失，则所配溶液浓度偏低，故答案为：使稀释时产生的热量迅速散去，防止浓硫酸飞溅；偏低；从浓硫酸的稀释放热，故在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则待冷却后溶液体积会偏小，浓度偏高；如果未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：冷却；偏高；偏低；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏高；偏低点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大18（10分）（1）某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量？（2）98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算 .专题：计算题分析：（1）气体A相对气体B的相对密度等于A与B的相对分子质量的比值；（2）根据c=计算解答：解：（1）某气体对氢气的相对密度为14，则该气体的相对分子质量=214=28，答：该气体的相对分子质量为28（2）98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L点评：本题考查阿伏伽德罗定律推论、物质的量浓度计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系