2019-2020年高三学情诊断测试 化学 含答案.doc

2019-2020年高三学情诊断测试 化学 含答案 xx.10可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mn-55 B-10.8 N-14 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是A大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳” 2下列表达式正确的是 A次氯酸电子式： +17287BCl的结构示意图：C乙醇结构简式：CH3CH2OH D磷原子的最外层电子轨道表示式：3. 下列说法正确的是A. SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C. 自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌D. 蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解4在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-Cc(OH-)/ c(H+)1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- D由水电离的c(H+)1.010-13 molL1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-5已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A原子半径：DEBCAB热稳定性：EA4A2CCB、D可形成化合物D2B3D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同电解6下列反应的离子方程式正确的是A用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2O = Cl2+H2+2OH-B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3CO32-+2H2O 7. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr28. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目一定为0.6NAB. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC. 0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAD. 在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15NA9工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图像中，错误的是v T/KO正逆T/KNH3%OT1600NH3%t/minO500Ot/minNH3%2107Pa1107PaA B C DV(CO2)n(沉淀)0abc10将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是A0 a： c(Ca2+)、 c(OH-)逐渐下降， a点处这两种离子完全被消耗Ba b：无沉淀生成和溶解，CO2只与KOH反应生成K2CO3Cb点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾D整个过程充分说明离子互换反应的原理不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是AH0的反应，常温下一定不能自发进行B用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，右图其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小Fe2O33CO 2Fe3CO2高温D恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变12. 下列现象或事实解释正确的是 A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应 B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应 C增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动 D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析13.下列说法正确的是 A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0 B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸 C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4) D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小14.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)c(RO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后15.在相同温度和体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下（已知相同条件下：2SO2O22SO3 H196.6 kJ/mol）：容器甲乙丙丁起始投入量2mol SO21mol O21mol SO20.5mol O22mol SO32mol SO22mol O2反应放出或吸收的热量（kJ）abcd平衡时c(SO3)（mol/L）efgh下列关系正确的是Aa2b；e2f Bac；egCad；ehDc98.3e196.6 非选择题（共80分）16茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】：A1(OH)3、Fe(OH)3的分解温度高于100 。 草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空： （1）步骤加盐酸的作用是 _ ；（2）写出检验Ca2+的离子方程式 _；（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 _；（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_；（5）步骤的作用是 ；（6）猜测步骤的目的是 _ ；17高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。（2）将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。图H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42图c(FeO42-)/mmolL1t/min分布分数pH （3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4OHFeO42H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42步骤3：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3，Fe(OH)3转化为Fe3步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O（未配平） 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。18某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为_。 测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。19甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)2H2(g) CH3OH (g) H 1（反应）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)CO2(g) H 2283 kJmol1 (反应)H2(g)O2(g)H2O(g) H3242 kJmol1 (反应)某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能kJmol13484134363581072463请回答下列问题：反应的焓变H1 。CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g) H4该反应的焓变H4 。与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是 。反应的平衡常数表达式为 。为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 （写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。20.A A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。（3）与A、B形成的阴离子（AB）互为等电子体的分子有 。（4）基态D原子的核外电子排布式为 ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为 。（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。 江苏省泰州中学xx届高三化学试题答案 选择题答案：(40分）12345678910ACABABBDCD1112131415CCADACAD16（16分）（1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物，使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2）Ca2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4+2NH4+（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）Fe3+3SCNFe(SCN)3（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离（6）检验Al3+（或铝元素）存在 17（14分）（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（2）探究温度对FeO42浓度的影响（或其他合理答案） （3）C（4） CrO2FeO422H2OFe(OH)3CrO42OH 18(16分)0.008 mol 0.012 mol B装置中发生的反应是3NO2H2O=2HNO3NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，则n(HNO3)4n(NaOH)40.1 molL1(20.400.40)103 L0.008 mol，则生成NO2的物质的量为：0.008 mol0.012 mol。A 因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化123547升高 有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6112.0) 19(20分)116 kJmol1 651 kJmol1 单位体积供能多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少K降低温度；增加反应气体的压强；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去。增加反应气体的压强 如图：）CH3OH(l)H2O(l)6eCO2(g)6H 20（14分）（1）CON （2）sp2 （3）CO或N2（其他合理答案也得分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1） 1:5（5）其他合理答案均给分