2019-2020年高一化学下学期期末考试卷（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期期末考试卷（含解析）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A质量数是60 B质子数是60 C中子数是33 D电子数是27【答案】B【解析】试题分析：是质子数是27，中子数是33，核外电子数是27，质量数是60，,因此错误的说法是B。考点：考查原子的组成微粒的关系及表示的知识。2下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是 A吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D天然气属于二次能源【答案】D【解析】试题分析：A吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，正确；B绿色植物进行光合作用时，通过发生化学反应，将光能转化为化学能“贮存”在化学物质中，正确；C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用，正确；D天然气属于一次能源，错误。考点：考查关于能源和作为能源的物质的知识。3下列说法正确的是A同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 B同周期主族元素的原子序数越大半径越大C同主族元素的原子序数越大非金属性越强 D同主族元素的原子序数越大金属性越强【答案】D【解析】试题分析：A同周期主族元素的原子序数越大，原子半径就越小，原子就越难失电子，错误；B同周期主族元素的原子序数越大半径越小，错误；C同主族元素的原子序数越大非金属性越弱，错误；D同主族元素的原子序数越大金属性越强。正确。考点：考查同一周期、同一主族的元素的性质变化规律的知识。4元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是A左下方区域的金属元素 B金属和非金属分界线附近的元素 C过渡元素 D稀有气体元素【答案】C【解析】试题分析：A左下方区域的金属元素都是活泼的金属元素，一般都是强的还原剂，单质不能温度存在，错误；B金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间，是有良好的半导体性能，错误；C过渡元素一般可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，正确；D稀有气体元素一般用于电光源，错误。考点：考查元素的性质与元素在周期表中是位置的关系的知识。5下列说法正确的是ACO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B第A族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C第A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D第A族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 【答案】B【解析】试题分析：ACO2、CCl4、分子中所有原子都满足最外层8电子结构，而CH4分子中H原子满足2电子的稳定结构，错误；B第A族的金属元素由于从上到下原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱，因此形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低，正确；C第A族元素形成的单质都是分子晶体。分子之间是作用力逐渐增强，所以它们的熔点随原子序数的递增而增大，错误；D第A族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价有的是-2，有的是-1价，错误。考点：考查同一主族的元素组成的单质或化合物的性质递变规律的知识。6若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B1.6gNH2- 离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D216O所含的中子数为4.5 NA【答案】D【解析】试题分析：A标准状况下，1.12L氦气的物质的量是0.05mol,由于He是单原子分子，因此所含原子数为0.05NA，错误；B1.6gNH2- 离子的物质的量是0.1mol,每个离子含有9个质子，所以0.1mol的该离子所含质子数为0.9NA ，错误；C由于气体的体积受温度和压强等外界条件影响，所以不知道条件的体积不能确定其物质的量的多少，因此不能进行相应的计算，错误；D9g D216O所含的分子的物质的量是9g20g/mol,每个分子中含有10个中子，所以9g20g/mol的该物质中含有有的中子数为4.5 NA ，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。7一种氢氧燃料电池用30KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池 D负极反应为：H2 - 2e- = 2H+【答案】D【解析】试题分析：在氢氧燃料电池中，通入燃料的电极是负极，由于电解质是碱性溶液，所以在负极上发生的电极反应是：H2 - 2e- +OH-= 2H2O，负极发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，在正极上发生还原反应，O2+4e-+2H2O=4OH-。供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，由于产物为无污染的水，属于环境友好电池，故有关这种电池的说法中错误的是D选项。考点：考查氢氧燃料电池的工作原理的知识。8下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是A电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中SO42向d移动Cc为负极，发生氧化反应 D电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变【答案】B【解析】试题分析：在锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置中，由于电流方向是从d到c,所以c是负极，d是正极。A电池工作的过程中，在正极d电极上H+得到电子变为氢气逸出，因此会产生气泡；所以选项A正确；B电池工作时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中SO42向正电荷较多的负极c电极移动，错误；Cc为负极，在负极上失去电子，发生氧化反应，正确；D电池工作的过程中，由于溶液中SO42没有放电，所以离子的浓度基本不变，正确。考点：考查铜、锌原电池的工作原理的知识。9下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子构成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D 【答案】A【解析】试题分析：离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，正确；共价化合物含共价键，不可能含离子键，错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，正确；由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；由分子构成的物质中不一定存在共价键，如惰性气体的分子中无共价键，错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，正确。因此说法正确的是，选项是A。考点：考查微粒的作用力与物质的类型的知识。10反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为Av(B)=0.075mol（L s） Bv(A)= 0.030mol（L s） Cv(C)=0.040mol（L s） Dv(D)=0.060mol（L s）【答案】A【解析】试题分析：V(A)= 0.90mol0.5L30s=0.060mol（L s）,由于V(A): v(B)=4: 5,所以v(B)= 5V(A)/4=5/40.060mol（L s）=0.075mol（L s）; v(C)= V(A)= 0.060mol（L s）; v(D)=320.060mol（L s）=0.090mol（L s）.因此正确选项是A。考点：考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。11在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是A容器的总压强不随时间而变化 B容器内气体的密度不再改变C单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）【答案】C【解析】试题分析：A由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到判断，容器的总压强不随时间而变化，错误；B由于反应是在体积固定不变的容器内进行，所以无论反应进行到什么程度，容器内气体的密度都不再改变，因此不能判断反应是否达到平衡，错误；C单位时间内有nmolA2生成，就会有nmolB2生成，还同时有nmolB2消耗，则B2的浓度不变，反应达到平衡，正确；D v正（A2）：v正（AB）= 1:2；2v正（A2）= v正（AB），22v逆（AB）=2v正（AB），2v逆（AB）=v正（AB），反应未达到平衡，错误。考点：考查化学平衡状态的判断的知识。12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A原子半径：W ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低DW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【答案】D【解析】试题分析：根据题意可知：X是N；Y是O；Z是S；W是Cl。A题意周期的元素， 序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：ZWX Y，错误；B最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，错误；C4种元素的单质中，Z单质在常温下是固体，分子之间作用力最强，所以它的熔、沸点最高，错误；DW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质HclO，正确。考点：考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。13下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是A五种元素可能都是金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸【答案】B【解析】试题分析：A. 根据元素在周期表中的位置及元素的性质递变规律可知五种元素不可能都是金属元素，错误；B由于第IA、A元素在元素周期表的左边，与第A间 隔10纵行，所以五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，正确；C若X是第A的元素，由于在氨的分子之间存在氢键，增加了分子之间想相互作用力，所以X的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高，若X在元素周期表的第A,则分子之间只存在分子间作用力，分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以X的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点低，错误。DR若是P，则的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，错误。考点：考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。14汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s）C铅蓄电池属于一次电池 D电池放电时，溶液酸性增强【答案】B【解析】试题分析：A. 在放电时PbO2是电池的正极，错误；B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s），正确；C. 铅蓄电池属于可充电电池，是二次电池，错误； D. 电池放电时，由于不断消耗硫酸，所以溶液酸性减弱，错误。考点：考查铅蓄电池的类别及工作原理的知识。15主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2、cZ，半径大小关系是X+Z YCY2的还原性大于Z DX、Y可处于同周期或X在Y的下周期【答案】A【解析】试题分析：主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2、cZ，半径大小关系是X+ZY2，若bY2、cZ形成的离子电子层结构相同，则存在关系b c，错误；B单质的氧化性Z Y，正确；CY2的还原性大于Z，正确； DX、Y可处于同周期或X在Y的下周期，正确。考点：考查离子的结构与性质的比较的知识。16下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A稳定性H2SHClHBrHI B酸性HFHClHBrHI C离子半径K+Cl-S2-S D酸性HClO4H2SO4H2CO3HClO【答案】D【解析】试题分析：A元素的非金属性：ClBrIS，元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，所以稳定性HClHBrHI H2S，错误；B酸性HClHBrHIHF，错误；C离子半径S2-Cl-K+S ，错误；D酸性HClO4H2SO4H2CO3HClO，正确。考点：考查物质的性质或微粒半径的比较的知识。17下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是A氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气B过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体C在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈D用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应【答案】B【解析】试题分析： A氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气，是因为二氧化锰作氧化剂，错误；B过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体是因为氯化铁是该反应的催化剂，错误；C在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈，是因为氯酸钾加热分解产生的氧气有助燃性，错误；D用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应，因为Zn与硫酸铜溶液发生置换反应产生的Cu和Zn与硫酸构成了原电池而加快了化学反应速率，错误。考点：考查反应速率加快的原因的分析的知识。18下列变化过程中，化学键没有被破坏的是AHCl溶于水 B干冰升华C固体NaCl熔融 D煤矿中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸【答案】B【解析】试题分析：A.HCl溶于水破坏共价键，变为自由移动的离子，错误；B.干冰升华破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键，正确；C. 固体NaCl熔融破坏的是离子键，错误；D.煤矿中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸发生了化学反应，所有的化学键都发生了变化，错误。考点：考查化学键与物质变化的关系的知识。19下列说法正确的是A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度【答案】B【解析】试题分析：A.HCl是根据化合物，无电子的得失，错误；B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，由于反应物的浓度逐渐降低，所以正反应速率降到最小，正确；C.酸与碱发生中和反应产生1mol的水时放出的热量叫中和热，错误；D. 催化剂只能改变反应速率，而不能改变反应进行的限度，错误。考点：考查物质形成的电子式表示、催化剂的作用、中和热的概念及化学反应速率与反应进行的程度的关系的知识。20键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为A放热91.5KJ B放热183KJ C吸热183KJ D吸热91.5KJ【答案】A【解析】试题分析：由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应是431KJ（436 +243）KJ2=91.5KJ。因此选项是A。考点：考查化学键的键能与反应热的关系的知识。21已知25 、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。 可以得出的结论是A金刚石比石墨稳定 B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化 D石墨和金刚石都是碳的同位素【答案】B【解析】试题分析：由于等质量的石墨与金刚石完全燃烧产生相同状态的CO2时放出的热量金刚石多，说明金刚石含有的能量多，能量越高物质的稳定性就越差。因此1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低，因为石墨和金刚石的不同的物质，所以金刚石转变成石墨是化学变化，石墨和金刚石都是碳元素组成的不同性质的单质，是同素异形体。故正确的选项是B。 考点：考查石墨、金刚石的稳定性、及能量高低比较的知识。22某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 A. B C D. 【答案】C【解析】试题分析：某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，则该元素的原子核外电子数是(x+n).则原子核内中子数是A-(x+n)=(A-x-n)。w克这种元素的原子核内中子的物质的量是（wA）(A-x-n)mol=.故选项是C。考点：考查原子的各个构成部分的关系及相应的计算的知识。23反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）。Av(A)2 molL-1min-1 Bv(B)3 molL-1min-1 Cv(C)1 molL-1min-1 Dv(D)2.4 molL-1min-1 【答案】B【解析】试题分析：我们都转化为A的化学反应速率，然后在进行比较。Av(A)2 molL-1min-1； Bv(A)= 4/5v(B)4/53 molL-1min-1=2.4 molL-1min-1;Cv(A)v(C)1 molL-1min-1; Dv(A)2/3v(D)2/32.4 molL-1min-1=1.6 molL-1min-1.所以化学反应速率最快的是选项A。考点：考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。24定容容器中反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（ ）。A升高温度 B使用催化剂 C充入稀有气体，增大体系压强 D增加N2和H2的起始量【答案】C【解析】试题分析：A升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，错误；B使用催化剂能够是芳香反应速率大大加快，错误；C充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，正确；D增加N2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。25在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)2B(g) C(g) D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）。A气体的压强不变 B气体平均相对分子质量不变 C气体的密度不变 DB物质的量浓度不变【答案】A【解析】试题分析：A该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以微粒反应是否达到平衡，气体的压强不变，故不能判断反应是否达到平衡，错误；B由于反应前后气体的质量会发生变化，若反应达到平衡，则气体的质量不变，气体的物质的量不变，气体平均相对分子质量不变，正确；C由于气体的体积不变，但是气体的质量可能会发生变化。所以若气体的密度不变，则气体的质量不变，反应达到平衡。正确；D若反应未达到平衡，则B的物质的量会发生变化，B物质的量浓度也变化，若B的物质的量浓度不变，反应达到平衡，正确。考点：考查可逆反应化学平衡状态的判断的知识。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）26（18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第_周期_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。 （2）以下反应：木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl，属于放热反应_填序号），写出反应的化学方程式_ _ _。（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、I2 、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：只由非金属组成的离子化合物是 ，只有极性共价键的共价化合物是 ，只含有非极性共价键的是 ，既有离子键又有非极性键的化合物是 。【答案】（1）6 A XO2或PbO2 （2） ；Ba(OH) 28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+10H2O （3）NH4Cl CO2 I2 Na2O2【解析】试题分析：（1）由于各个周期所包含的元素种类数分别是2、8、8、18、18、32、32，所以82号元素X应是第六周期第A的元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO2或PbO2。（2）在已知的反应中属于放热反应的是 ；反应的化学方程式是Ba(OH) 28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+10H2O；（3）只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl；只有极性共价键的共价化合物是CO2；只含有非极性共价键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。考点：考查化学反应按照反应热的分类、物质的作用力与物质种类的关系、化学方程式的书写的知识。27（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为_；（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子 可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填 氢化物化学式），原因是 ；写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本 题涉及的含C元素的物质均易溶于水）： 。【答案】（1） MgCl2 ;（2） Al3+ ; （3） HF HF分子之间存在氢键 （4） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O【解析】试题分析：结构题意可知：A是Mg；B是Al；C是Cl。（1）用电子式表示A和C组成的化合物MgCl2的形成过程为：;（2）B离子的电子式是Al3+;与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子是NH3,它的电子式是；（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是HF，原因是在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力。（4）B最高价氧化物的水化物Al(OH)3和C最高价氧化物的水化物HClO4之间反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质、物质及形成过程的电子式表示、离子方程式的书写。28（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到_ （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_，总反应的离子方程式为_ 。【答案】（1）2H+2e-=H2 还原 锌 铜 正极 变大；（2） Fe-2e-=Fe2+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】试题分析：将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极是Cu,电极反应式为2H+2e-=H2;发生还原反应；电子从锌结构外电路到铜；溶液中H+ 向负电荷较多的正极移动。放电一段时间后，由于正极区c(H+)减小，所以溶液的pH值变大；（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，由于活动性FeCu，所以Fe作原电池的负极，Cu作正极，因此也有电流通过电流表，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ ；总反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。考点：考查原电池的工作原理、电极反应、离子移动、电子流动的知识。29（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_ (填具体元素符号,下同)。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。 （4）用电子式表示元素与形成的的化合物的形成过程_ ，该化合物属于_(填 “共价”或“离子”)化合物。（5）元素与形成的的化合物的电子式为_ ，该化合物是由_ （填“极性”“非极性”）键形成的。【答案】（1）Ar （2）HClO4 （3）Al Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （4）Na2S的形成过程略 离子 （5） 极性【解析】试题分析：（1） 根据元素在周期表中的位置及元素性质的关系可知：在这些元素中,化学性质最不活泼的是元素Ar；（2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物KOH的电子式是; （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al; 它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（5）元素C与元素Cl形成的的化合物CCl4的电子式为;该化合物是由不同种非金属元素形成的极性键形成的。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。30（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c (A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：（1）此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A) n(B)_mol；（2）B的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)；（3）x的值为_。 【答案】（1） 0.75 ； 3 ； （2） 0.05 ； （3） 2。【解析】试题分析：V(D)= 0.5 mol/L5 min=0.1mol/(Lmin),V(C)= 0.1 mol/(Lmin),因此x=2;V(B)=1/2 V(C)= 0.05 mol/(Lmin)。假设反应开始前A、B的物质的量都是2amol,在反应过程是B的浓度改变ymol/L.则反应过程中各种物质的浓度变化关系是： 3A(g)B(g)2C(g)2D(g) 开始浓度(mol/L): a a 0 0 改变浓度（mol/L）3y y 2y 2y 平衡浓度（mol/L）(a-3y) (a-y) 2y 2y2y=0.5 mol/L,所以y=0.25 mol/L. (a-3y) : (a-y)= 35,将y=0.25 mol/L代入该反应式可得：a=1. 5mol/L。因此5 min时A的浓度c(A)1. 5-30.25=0.75mol/L; 反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A) n(B)2a=3mol。考点：考查化学反应速率与方程式的系数的关系、物质的物质的量浓度的计算的知识。评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）