2019-2020年高一化学下学期 暑假作业5.doc

2019-2020年高一化学下学期 暑假作业51进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是()A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中2在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()3 对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（ ）A. Cl2 B. H2 C. O2 D. CO4与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）A. 44g B. 22g C. 18g D. 9g5体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A酸 B碱 C盐 D氧化物6下列物质属于混合物的是 A纯碱 B小苏打 C烧碱 D漂白粉7下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应 B氢气与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应8下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊9具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3+bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）A.M代表H+B.FeO42-是氧化产物C.ClO-在反应中被氧化D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子10氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列有关说法正确的是 ()ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D氧化性：11关于钠的叙述中，正确的是（ ）A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D. 金属钠的熔点很高12将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（ ）A. a=b B. ab C. ab D. 无法判断13下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO414要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A用盐酸洗涤过滤 B加热用H2还原C加热用CO还原 D用NaOH洗涤、过滤15用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊再加入品红溶液，红色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.Ca(OH)2溶液16下列表述正确的是()水晶的主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料金刚石与金刚砂的成分相同太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D. 17以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是 ( )A次氯酸盐不稳定易分解B次氯酸盐吸收空气中的水分而变质C次氯酸盐易被空气中的氧气氧化D次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO18某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( )A烧碱溶液B饱和石灰水C自来水D食盐水19下列关于原子轨道的说法正确的是()A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键20下列物质固态时熔点的比较正确的是()AF2Cl2Br2 B金刚石P4O2 CSHBr金刚石 DI2CH4冰21（10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。（2）据反应8NH3 + 3Cl26NH4Cl + N2回答下列问题：该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是 mol。参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （最简整数比）。当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。22如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：(1)实验时应先点燃_(填“A”或“B”)处的酒精灯。(2)洗气瓶中的现象为_。(3)酒精灯B的作用是_。(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？_；理由是_。(5)丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计_(填“必要”或“不必要”)，理由是_。(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：_。23实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。完成下列问题：(1)该反应中氧化剂是_，还原产物是_。(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是 参加反应的高锰酸钾质量为 24（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为_、_（2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是_，反应的化学方程式为_，析出晶体的原因是：_；_；_。25.（6分）使一定质量的锌与100mL 18.5molL-1浓硫酸充分反应。（1）若锌完全溶解，同时只生成SO2气体3.36L(标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.1molL-1，求混合气体中各组分的体积比。答案：1-5CCBDC6-10DABBA11-15BAADB16-20DDACD21【答案】（共10分）（1）（2分） Mn（或锰）； KI（或碘化钾） （2）（8分） Cl2 ；NH3（2分） 6（2分） 3:2（2分） 14（2分）22【答案】(1)B(2)澄清石灰水变浑浊(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气(4)不合理A、B并非同时点燃(5)不必要在点燃A之前CO已通过石灰水(6)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)再处理23【答案】（1）KMnO4 MnCl2 （2）被氧化的的HCl的物质的量有0.15mol，有15.8g KMnO4参加了反应。24【答案】Ca2CO22OH=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca22HCO3NaHCO3 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大溶剂水的量减少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小25. （1）SO2是0.15mol，则转移电子是0.15mol20.3mol。所以根据电子得失守恒可知，消耗锌是0.3mol20.15mol，所以生成硫酸锌也是0.15mol，其浓度是（2）由于随反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，所以会产生氢气。剩余硫酸是0.005mol，参加反应的硫酸是1.85mol0.05mol1.8mol。设混合气中SO2和氢气的物质的量分别是x和y，Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2则xy1.5mol，2xy1.8mol，解得x0.3mol，y1.2mol。所以V(SO2):V(H2)=1:4。