2019-2020年高一化学下学期 暑假作业1.doc

2019-2020年高一化学下学期 暑假作业11下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体2下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()3下列说法正确的是 （）A阿伏加德罗常数为6.021023 B摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C1molH2的体积为22.4L D Na+的摩尔质量为23g/mol4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NAB标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NAC1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NAD在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA5分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂ABCD6分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是ANa2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 BNa2CO3 属于化合物CNa2CO3 属于强电解质 DNa2CO3 属于含氧酸盐7属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O BFe2+Cl2 Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 8某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：阳离子K+、Mg2、Fe3+、Al3+阴离子、现每次取100.00mL溶液进行实验：第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（ ）AC（）=0.2 mol/LBC(K+)一定为0.6mol/LC氯离子可能存在D一定有和9随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）A维生素CB还原铁粉C亚硫酸钠D生石灰10下列物质不能通过化合反应直接制得的是()AFeCl2BNaHCO3CCu(OH)2 DFe(OH)311下列关于Na2O和 Na2O2叙述正确的是（ ）A都为白色固体B都能与CO2反应生成碳酸钠C向Na2O和 Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞，最终溶液都为红色D都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH12下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ）A. Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液 B. 金属钠和MgCl2溶液C. 金属铝和NaOH溶液 D. 盐酸和NaOH溶液13将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体 B反应结束得到3.9g的沉淀C反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-) D反应结束得到的溶液中c(NaCl)=1.0 molL-1 14将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 415下列说法正确的是（ ）ASiO2能和水发生化合反应生成硅酸 BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中16普通玻璃的主要成分是：Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO A. B. C. D.17自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl318向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水 D、KBr溶液19下列分子中，键角最大的是()AH2S BH2O CCCl4 DNH320下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物21工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl +N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。22有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：1支试管中有白色沉淀生成_。2支试管中有蓝色沉淀生成_。被检出物质的化学式(分子式)是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。23（6分）某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH、CO32,试判断下列两种情况下，各离子存在于此溶液中的情况：（1）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，则该溶液中一定有 离子，一定没有 离子，可能有 离子；（2）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，则该溶液中一定有 离子，一定没有 离子，可能有 离子。24（8分）完成下列化学反应(1)氯气溶解于水 (2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 (3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 (4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体 25 (1)将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所观察到的现象是_。所发生反应的离子或化学方程式是：_；_；_。(2)试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3、Cu2、Cl、NO3的废液中，把Fe3转化为绿矾回收，把Cu2转化为铜回收，各步反应加入的原料依次是_、_、_。26. （14分） A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。(3)A2C和BC2的空间构形分别是 和 。答案：1-5DDDDA6-10ADCDC11-15BBBDD16-20CBCCB21【答案】（1）Cl2NH3（写物质名称也可） （2）3：2 （3）1.822【答案】(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4和CuSO4Na2CO3=CuCO3Na2SO4BaCl2和Na2SO4(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液23【答案】(1) 一定有 H+、Cl- ；一定没有Cu2+、OH、CO32；可能有Mg2+、K+。（2）一定有K+、OH；一定没有Cu2+、Mg2+、H+；可能有Cl-、CO3224【答案】（1） Cl2+H2OHCl+HClO（2） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （3） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （4） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO25【答案】 (1)有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色2Na2O22H2O=4NaOHO2Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)NaOH溶液稀H2SO4铁粉26. (1)H； C； S；(2)极性；非极性 （3）V 和 直线