2019-2020年高三周考化学试题4含答案.doc

2019-2020年高三周考化学试题4含答案1、 选择题(每题3分,共60分)1书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（ ）A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）A硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质C氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐3化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）A淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na4化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D5第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造。铝合金属于（ ）A盐 B氧化物 C纯净物 D混合物6下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）7中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示下列有关叙述不合理的是 （ ）A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOH +CO 2Fe3O4+3H2O+CO8、下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互称为同位素 两个非金属元素原子间不可能形成离子健金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强 青铜、不锈钢、硬铝都是合金Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A B CD9下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A124gP4含有PP键的个数为4NA B12g石墨中含有CC键的个数为3NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3、MnO4 B在含有HCO3的溶液中：H+、K+、SO42、ClC能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D常温下,水电离的c(H+)1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）ACO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B1L密度为1.84gcm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NAC在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NAD在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 ：3 12对相同质量的N2与NO作比较，正确的是 （ ）A.所含的分子数相等 同 B.在同温同压下，V（N2）=V（NO）C.所含的原子数不相等 D.在同温同体积下，p（N2）AlC淀粉水解后，立即加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，充分反应无砖红色沉淀生成该淀粉未水解Dlmol某醇与足量的钠反应生成22.4L氢气 (标况下)该醇为二元醇14、下列实验或操作不合理的是 ( ) 钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯和玻璃棒 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测定该溶液的pH 向保温套中100mL小烧杯里，依次加入50mL0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.55mol/L的盐酸溶液进行中和热测定。 （ ） A B C D15、下列叙述正确的是（ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变16.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应17. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知： 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀； 0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是( )A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-18取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A2.8molL B3.2molL C3.6molL D无法判断190.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol20. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是()A溶质的质量分数为w100% B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w第II卷（非选择题）21（10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质的化学式）。（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时） 、 。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。 AAu BCu CAl DFe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含01 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）： ，Na2CO3， ，NaHCO3。22.(12分)I.质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为（ ）。Aabc Bbac Ccab D不能比较II.标准状况下，将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为gmL1。则此溶液物质的量浓度为 。III.用质量分数为36.5的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶；（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。 A5mL B10mL C25mL D50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）_。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。23（18分）氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）（1）Mg2Al（OH）6ClxH2O热分解的化学方程式为 （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 装置连接后，首先要进行的操作的名称是 （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是 、 等（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x= 若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将 （填“偏高”或“偏低”）（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al（OH）6Cl12x（CO3）yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定 南大附中xx届高三化学周练（4）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题3分，共60分)题号12345 678910 答案CABBDBADCD题号11121314151617181920答案CCCBCCCBAB21【10分】（1）Na2CO3 （2分）（2）H+ + OH- =H2O 、2H+ + CO32- = CO2+H2O。（2分）（3）B（2分）（4）NaOH、Na2CO3，（2分）Na2CO3、NaHCO3（2分）22.【12分】I.B（2分） II.1000V/(36.5*V+2240) （2分） III.（1）250 （1分） （2）21.6 （2分） C（1分） （3）（2分） （4）偏低；偏低（2分）23【18分】（1）2Mg2Al（OH）6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+（5+2x）H2O（2）aedb；吸收HCl气体；检查装置的气密性（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；（4）3；偏低（5）装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）解：（1）根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：2Mg2Al（OH）6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+（5+2x）H2O，故答案为：2Mg2Al（OH）6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+（5+2x）H2O；（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是aedb；连接好装置后首先应该检查装置的气密性，故答案为：aedb；吸收HCl气体；检查装置的气密性；（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸，故答案为：将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；（4）2Mg2Al（OH）6ClxH2O 4MgO+Al2O3+2HCl+（5+2x）H2O 73 18（5+2x） 3.65g 9.90g解得x=3，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，故答案为：3；偏低；（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量），故答案为：装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）