2019-2020年高三上学期化学期末复习练习题（三）含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学期末复习练习题（三）含答案1下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）A某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜资源问题B用石灰法进行工业废气脱硫污染问题C研制用纯净的二氧化硅做光导纤维能源问题D中科院研制的新型钛合金用于航空航天材料问题2下列化学用语表示正确的是ACO2的比例模型：B中子数为18的氯原子的原子符号：18ClC18O2-的结构示意图：DN2分子的电子式：3偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是A偏二甲肼的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC1mol偏二甲肼的质量为60gmol-1D6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子4下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（ ）A12C 14C C60互为同分异构体B由同种元素组成的物质一定是纯净物C金属氧化物存在酸性氧化物DN2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质5下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-6常温下，在水溶液中发生如下反应16H+10C+2XO4 = 2X2+5C28H2O；2A2+B2 = 2A3+2B；2BC2 = B22C。下列说法错误的A反应C2 2A2+ = 2A3+ 2C 可以进行 B还原性由强到弱的顺序是CA2+BX2+C氧化性由强到弱的顺序是XO4 C2B2A3+ D反应是置换反应7向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是A离子的还原性顺序为：Fe2+IBrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为4molC原溶液中：n(Fe2+)n(I)n(Br)=123D当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl8已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH）3 3ClO 4OH = 2RO4n- 3Cl 5H2O。则RO4n-中R的化合价是A3 B4 C5 D69将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）AMg和Al的总质量为8gB硫酸的物质的量浓度为5mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2L10诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为： Gaowen 2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2NH3H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4 + 2NH4Cl； H2MoO4 = MoO3 + H2O； 用还原剂将MoO3，还原成金属钼。则下列说法正确的是 AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空 BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 CH2MoO4是一釉强酸 D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2111.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL12单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是AX可以和氢氟酸反应B甲烷的稳定性比Y强CZ是将太阳能转换为电能的常用材料D上述变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应13碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1） 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 A (白色)+ K2SO4 + I216.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式： 。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。（2）单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O H3O + OH），生成的阳离子为 ；阴离子为 。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式： ， 。（4） 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 molL-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为_molL-1（精确到0.01）。（5） I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-75.56kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJmol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式： 。14（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式： ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I，写出相关的离子方程式 。（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。15运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义I部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01molL-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示（1）元素R在周期表中的位置是 （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 （3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式 短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）AS与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B酸性：H2SO3H2CO3C稳定性：CH4H2S（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似羰基硫（COS）的电子式为： 羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为 16（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） H=-akJmol-1（a0）2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=-bkJmol-1（b0）若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为_，放出的热量为_kJ（用含有a和b的代数式表示）。17用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液20mL 0.2molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液来（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 （填实验序号）（2）若实验在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4）= mol/L（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： 18氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：（1）可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D中碱石灰的作用是_。（2）用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2 ()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2 ()当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是_(填字母)。A1.9 B1.7 C1.5 D1.3用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为_。19已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。根据上面框图关系填空。（1）A的化学式为_，固体A的颜色为_；（2）写出“X+FG+B”的化学反应方程式_；（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_；（4）写出“CD”反应的离子方程式_；（5）写出“E+金属单质Y+两性氧化物”的化学反应方程式_。20化学选修5：有机化学基础抗疟新药青蒿素的结构简式如下图所示。（1）青蒿素的分子式为_。（2）为了引入过氧基（-O-O-），需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有_。（选填编号）取代反应 加成反应 消去反应 酯化反应 还原反应天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如图：（3）M的结构简式为_。（4）步骤的作用是_。（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的结构简式_。苯环二取代；能水解；能发生银镜反应；与FeCl3溶液发生显色反应。（6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。已知：羰基-H可发生反应：参考答案1C2D3B4C5C6B7D8D9C10B11A12D13（15分）（1）CuI （1分）2IO3+ 5HSO3 = 3H + + 5SO42 + I2 + H2O （2分）（2）IF4+ （2分） IF6- （2分）（3）2Al+3I2=2AlI3 （2分）2AlI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3+ 6NaI + 3CO2 （2分）（4）0.26mol/L（5）5CO(g) + I2O5(s) = 5CO2(g)+I2(s) H=-1377.22kJmol-1（2分）14（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3+ Fe3Fe2+；1ClO3-+6Fe2+6H+1Cl-+ 6Fe3+3H2O（2）MnO2+4H+2I-Mn2+I2+2H2O（3）2H2S+3O2=2SO2+2H2O 3H2S + H2SO4(浓) 4S +4H2O湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。15I（1）第三周期第A族（2）离子键、非极性共价键（3）H+NH3=NH4+II（1）AC（2）；COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O16（1）减小，不变；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） H=（a-b）kJmol-1；（2）0.4mol；（2a+b）/2017（1）浓度；（各2分） （2）0.0056；（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂18（1）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O除去气体中含有的水蒸气（2）D15/8(或1.875)19（1）Na2O2；淡黄色（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（4）Fe3+3OH-=Fe（OH）3（5）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe20（1）C15H22O5（2）（3）（4）保护酚烃基，避免被氧化（5）（6）