2019-2020年高一化学上学期期末模拟考试（一）（鲁科版必修1）word版含答案.doc

2019-2020年高一化学上学期期末模拟考试（一）（鲁科版必修1）word版含答案 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题 共51分） 可能用到的相对原子质量：H1，O16，Mg24，S32，Fe56，Cu64，Br80，Ba137一. 选择题（每小题3分，共计51分。每小题只有一项是符合题目要求的。）1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。在讨论时有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A. 实验法B. 观察法 C. 分类法D. 比较法2. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯气和氯化亚铁溶液反应： B. 澄清石灰水跟盐酸反应： C. 铜片跟稀硝酸反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：3. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A. 过滤B. 电泳 C. 渗析D. 加入溶液，过滤4. 作为实验装置，下列最为合理的是（ ）5. 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ） 6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 常温下，2g氢气所含分子数目为NA C. 在25，时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA7.美国的哥伦比亚号航天飞机在制造过程中应用了大量的先进复合材料，其中被覆在整个机身上的防热瓦片，使航天飞机能安全穿越大气层，是耐高温的（ ）A陶瓷基复合材料 B合成树脂基复合材料 C玻璃钢 D金属基复合材料8. NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO29. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（ ） A. B. C. D. 10. 将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（ ） A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1D. 6：3：211. 在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（ ） A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的金属活动性很强12. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） A. B. C. D. 13. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ） A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收14. 下列说法正确的是（ ） A. 溶于水显酸性 B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一 C. 因为高温时与反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸15. 下列实验能达到目的的是（ ） A. 用过量氨水除去溶液中的少量 B. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐 C. 若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去 D. 中所含的，通过盛有溶液的洗气装置将除去16. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ） A. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D. 定容时仰视刻度线17. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )第II卷（非选择题 共49分） 18 .I.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出） （1）请你对表中的主要成分进行分类（填编号） 属于盐的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 （2）写出与反应的化学方程式_ 过量盐酸与反应的离子方程式为_II.在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有： （1）在反应中的作用是_，在中的作用是_。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，也不是还原剂 （2）有人认为在反应和的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？_（填“正确”或“不正确”） （3）氧化性由强到弱的顺序是_。 （4）在反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是_mol。19.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。 （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：分析数据，回答： 雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：_ 如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_。（填“大”、“小”、“不变”） （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃烧脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D. 20. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：_。写出“甲乙”转化的离子方程式：_ 。（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是_。写出“乙丙”转化的化学方程式：_ 。21.下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀请写出： (1) A、B为：A B (2) 过程中的反应现象： 座号(3) 反应的化学方程式 22.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_ （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_， D_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_， D_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 试题答案一. 选择题 1. A 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. A8. B 9. D 10. A 11. C 12. C 13. C 14. B 15. D 16. B 17.D二. 填空题 18 .I. （1） （2） II. （1）A B （2）正确 （3） （4）0.4 19.（1）小 （2）D 20 （1）Fe2O3 Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （2）Al2O3Al2(SO4)3 +6NH3H2O3（NH4）2SO4+2Al(OH)321.（1）Fe Na2O2 （2）白色沉淀迅速变成灰绿色随即变成红褐色。（3）2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O222.（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来 （2）36.021023；（3）品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）SO2和Cl21：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ，生成物都无漂白性。