2019-2020年高二上学期期中考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中考试化学试题 含答案 （考试时间100分钟全卷100分） （I卷共60分） 一选择题(共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是( ) A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(g)+CO(g) H1 B、S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) H2 C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3 D、2CO2(g)+C(g)=2CO(g) H43 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s 内A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)，则10s时容器中B的物质的量是（ ） A. 3.6molB. 3.2molC. 2.4molD. 1.2mol4. 在2AB 3C4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A. VA3.0molL1min1 B. VB2.0molL1min1C. VC4.8molL1min1D. VD4.0molL1min15. 关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示，下列说法中不正 确的是 （ ）A物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和B对于A=B+C的过程是一个吸热的过程C对于A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的热量相同D反应A=B+C是吸热过程，B+C=A必然是放热过程6下列有关催化剂的叙述，正确的是（ ） A催化剂在化学反应前后化学性质发生改变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间，但不会使平衡发生移动D催化剂可以提高反应物的转化率7. 一定温度下，一定体积的密闭容器中，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）。 A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化8. 下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )AHClO BHNO3 CC2H5OH（酒精）DNa2SO49. 下列物质中既能与酸反应又能跟碱反应且属于强电解质的是( ) A. Al B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D.CO210.若溶液中由水电离产生的OH11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3+ Na NO3 Cl_BK Na Cl NO3CK Na Cl HCO3DK NH4 SO42 NO3-11在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 D化学计量数关系ab12.已知热化学反应方程式： Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.8 kJmol-1则锌汞电池中热化学方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为（ ）A. H= +260.7 kJmol-1 B. H= -260.7 kJmol-1 C. H= -444.2 kJmol-1 D. H= +444.2 kJmol-113.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） H=373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )14.下列各溶液中pH最大的是 （ ）ApH4的醋酸稀释100倍 BpH5的盐酸稀释100倍CpH9的烧碱溶液稀释100倍 DpH9的氨水稀释100倍15右图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应， 浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）。AA是反应物B.前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g) （II卷共40分）二、填空题（共24分，每空2分）16. 已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系： 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。 试回答下述问题：（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值_(填增大、减小、不变）,理由是_。 （2）若醋酸的起始浓度为0.010 mol/ L，平衡时氢离子浓度c(H+)是_（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/ L。）17（5分）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不变”）（1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 移动。（2）在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡 移动，（3）在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡 移动，理由是： 。18高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0其平衡常数可表示为Kc(CO2)/c(CO)，已知1100时K0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1100时测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。 三、计算题（共16分）191200时测得反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K为1。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g) 和CO2(g)的初始浓度均为0.0100 molL-1时，计算H2的平衡转化率。20. 计算下列溶液的PH值：(lg2=0.3,lg5=0.7溶液的体积变化忽略不计)若PH为2和PH为6两盐酸等体积混合，则混合后PH ；若PH为9和PH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后 PH ； 若PH为13的强碱溶液和PH为2的强酸溶液以19体积比混合， 则 混合后PH ； 丰镇一中xxxx期中高二化学试卷参考答案 一选择题(共15小题，每小题4分，共60分)123456789101112BCBBACAABBAB131415CDC2、 填空题（3题共24，分每空2分）16.（1）不变，一定温度下，该比值为常数-平衡常数 （2）4.1810-4mol/l17 . (1)正向 (2)正向 (3)逆向Fe+3OH-=Fe(OH)3 减小了的浓度18(1)增大，增大。(2) 否，大于，0.250.263。所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度要增大，一氧化碳浓度要减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。三、计算（共16分）19.（7分） 50%20 .（9分） (1)2.3 (2)12.7 (3)11