2019-2020年高三化学第二次月考试卷.doc

2019-2020年高三化学第二次月考试卷答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。第卷为非选择题，请同学们将答案用0.5毫米黑色签字笔填到答题卡的相应位置。本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23第I卷（选择题，42分）一选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分）1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 B四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D打磨磁石制作指南针为化学变化225时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl、S2 B由水电离得到的c(H)=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3C0. 1 molL1 FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2、SCND中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-3为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是物质试剂分离方法A硝酸钾（氯化钠 ）蒸馏水降温结晶B氢氧化铁胶体（Fe3+）蒸馏水渗析C甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇（水）生石灰蒸馏4 能正确表示下列反应的离子方程式的是 AFe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2ClOH2O=HClO HSOD将0.2 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO45. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：HH1+H2，则X、Y不可能是AC、CO BAlCl3、Al(OH)3CFe、Fe(NO3)2 DS、SO36如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 比较非金属性强弱：S C Si B. 分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液C. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 观察纯碱的焰色反应8. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构） A. 丁醇 B. 丁烯 C. 一氯戊烷 D. 己烷 9下列说法不正确的是 AAl2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金D盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞10. 综合如图判断，下列说法正确的是A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大11设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下,112L HF中含有分子的数目为0.5NA B0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA C1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3NA D0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO32离子数目小于0.1 NA12.向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则下列关系正确的是AV10, 2c2c1 BV10,2c210, 2c2c113. 向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是14. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A步骤中，应先通CO2，再通NH3B步骤中可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水C步骤、反应中，溴元素均被氧化D除去粗盐中SO、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸 第II卷（非选择题，58分）15. (10分)W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示： 其中只有M为金属元素，请回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置为 ，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式 。 （3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示） 它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与 molH2发生加成反应。（4）一种名贵黄石组成为M2(XO4)WOH，在强碱性溶液中会发生 腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式 。16（12分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题： （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。 A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭 （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。A. NH4NO3 N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 NH3 + HNO3 C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 N2O + H2O （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O 推测X的化学式为 。 NaClO处理法：aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 A1 B1/2 C2 D不能确定 （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。17（12分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接 ， 接 ， 接 。（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。AH2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想： 生成的固体物质为Na2CO3 生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物 生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物 生成的固体物质为Na2O和C的混合物你认为正确的是 （填序号）。假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ；装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留： 。18（11分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。（1）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。 已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5与 pH6时杀菌效果强的是_； 氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为_。（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式_ ；工业上还可用下列方法制备ClO2，在80时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，生成ClO3的电极反应式为_ _。（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图所示从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）； B A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。19.（13分）尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下：KMnO4/H+H2N(CH2)6NH2H2 ，Ni XZ尼龙-66YHCHOTW(C7H6O2)S：已知部分信息如下：IZ的化学式为C6H10O4。X和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：稀NaOH溶液RCHO + CH3CHORCH(OH)CH2CHOH2ORCH=CHCHO + H2O 请回答下列问题：（1）X的化学名称为_ _，W的结构简式为_ _，T的分子式为 _。（2）反应的条件为_。（3）上述反应中属于加成反应的有 。（4）写出反应的化学方程式_。（5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有_种（不考虑立体异构），单环芳香族化合物 既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中，苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为_。浏阳一中第二次月考化学参考答案1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.C 13.A 14.D15.(10分) （1）第三周期IIIA族；S2- Cl- （2）SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O （3）8 （4）Al2(SiO4)FOH +5NaOH = 2NaAlO2 +Na2SiO3 + NaF + 3H2O16. （12分） （1）D （2）A、B、D、F （3） NaHCO3 B （4） 2 CNO- + 6ClO- 8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%17.（12分）（1） g 接 d ， e 接 a（或b) ， b（或a） 接 h （2） B D （错选不给分，漏选给1分）（3）装置中澄清石灰水开始变浑浊 （4）+ CO Na2CO3+CO2Na+2CO2 Na2CO3+CONa2CO3 Na2CO3+CO 4Na+3CO2 Na2CO3+CO2Na2CO3 Na2CO3+CO+C Na2CO3+CO18（11分） （1）pH=6时 （1分） Cl2(aq)H2OHClOHCl（1分）； HClOHClO（1分） Cl2(g)Cl2(aq) （1分）（2） Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO2 （2分） Cl6e +3 H2O 6HClO3（2分）（3）ClO2（1分） 3ClO(aq) 2Cl(aq)ClO3(aq) H-116kJmol1 （2分）19（13分，除标注外，其余每空1分）（1）苯酚 （1分） ；（1分）；C2H4O（1分）（2）浓硫酸，加热（3） （4）（5）5 ；