2019-2020年高一下学期第二次周练化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第二次周练化学试题 含答案一、选择题1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（ ）A用装置甲检验溶液中是否有K+ B用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体2.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ） ANH3、NO2、N2BNO、CO2、N2CNH3、NO2、CO2D NH3、NO、CO23.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A9：1 B18：7 C41：9 D1：14.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A B C D5.下列反应过程符合如图所示关系的是（ ） A向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量B向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量6.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）下列说法错误的是（ ）ANH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、 浓硫酸C改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉7.某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物B C，下列判断中正确的是A.若R是硫元素、则C是Na2SO3 B若R是硅元素、则C是Na2 Si03C若R是碳元素、则C是Na2CO3 D若R是氯元素、则C是NaCl8.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A.若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应 B若A是单质,B和D的反应是OH-+ HCO3=H2O+CO32-， 则E-定能还原CuO C若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH D若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X-定是铝盐9.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是（ ） Ab点对应的溶液导电性最强B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Cab段反应是SO2+2H2S3S+2H2OD原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL110.利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 第II卷（非选择题）二、非选择题11（12分）已知铜在常温下能被HNO3溶解，(1) 反应方程式为：_。(2)上述反应中，氧化剂是 _，氧化产物是_。 (3)每2 molCu参加反应，转移的电子_ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_。12.（18分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 （5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析 （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因： 13. （10分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少xx学年度信丰二中高一化学第二次周练答题卷班级_ 姓名_ 学号_一、选择题（6分10）题号12345678910答案二、非选择题11、（12分）(1)_。(2)上述反应中，氧化剂是 _，氧化产物是_。(3) _ ， _。12.（18分）（1）_（2）_，（填化学式），目的是：_。（3）_。_（4）_、_、_，_。（5） （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：_。13.（10分）（1）（2）xx学年度信丰二中高一化学第二次周练试题答案一、选择题（6分10）题号12345678910答案BDBADCCACB11.答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O（2分）(2) HNO3 Cu(NO3)2（4分）(3)2.4081024 75%（6分）12每空2分（1）检验装置气密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；长导管；（4）过滤；洗涤；干燥；（各1分）12mol/L；（5）需要；（1分）在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误13.（1）；（4分）（2）原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO（6分）