2019-2020年高三化学模拟试卷（5月份）含解析.doc

2019-2020年高三化学模拟试卷（5月份）含解析一、选择题1我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”（注：丹砂即硫化汞）下列说法正确的是（）A该过程中仅有物理变化，没有化学变化B该过程描述的是一个可逆反应的两个方向C该过程设计的反应中包括HgSHg+SD水银有毒，所以生活中绝对不能使用2NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（）A1molNa与O2反应得到32g固体产物，钠失去电子数为NAB用1mL0.1molL1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为104NAC12g金刚石中含有的共价键数为2NAD标准状况下，22.4LCH4中含有的碳原子数为NA3黄曲霉素、亚硝胺及3，4苯并芘是世界公认的三大强烈致癌物质，3，4苯并芘是一种稠环芳烃，其结构简式如图所示，则一氯3，4苯并芘有（）A8种B10种C12种D20种4下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项 实验 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸 无明显现象 碳酸钠与盐酸不反应 B 向硝酸钡溶液中通入二氧化硫 有白色沉淀产生 两者反应生成亚硫酸钡沉淀 C 将物质的量比为1：1的二氧化硫和氯气缓慢通入一定量蒸馏水中，再滴入品红溶液 红色褪去 二氧化硫和氯气均具有漂白性 D 将0.2molL1MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液 先有白色沉淀产生，后变成浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小AABBCCDD525时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（）A1014a2bB10a+b14C10a2bD10a2b+146短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列说法错误的是（）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C元素Y、Z的单质都有金属光泽DX分别与Y、Z、W形成的化合物所含化学键类型相同725时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）下列说法错误的是（）A未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1molL1NaHSO4溶液的pHBpH为7时混合溶液中水的电离程度最大C当V（NaOH）=30mL时，c（NH3H2O）+c（Na+）2c（SO42）D滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，的值逐渐增大二、解答题8（13分）2硝基甲苯和4硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质实验中可能用到的数据： 相对分子质量密度/gcm3沸点/溶解性甲苯92 0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯2硝基甲苯 1371.162222不溶于水，易溶于液态烃4硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；控制温度约为50，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出2硝基甲苯和4硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是（2）步骤的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和分离产物的方案如下：回答下列问题：操作ii中会用到下列仪器中的（填序号）a温度计b蒸发皿c锥形瓶d分液漏斗该实验中2硝基甲苯和4硝基甲苯的总产率为（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000molL1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：原无机混合物中HNO3的浓度为molL1（用含V和W的代数式表示）9（14分）某厂利用一批回收的废料制造胆矾（CuSO45H2O）该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工艺流程为：提示：25时，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（离子浓度小于等于105molL1）时溶液的pH如下表：沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2pH2.96.79.49.7回答下列问题：（1）25时，KspFe（OH）3的数值为（2）步骤中Cr2O3能与碱反应，该反应的离子方程式为步骤中与H2O2反应的物质和离子是步骤中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）aNaOH bCuO cCu（OH）2（3）操作的分离方法是蒸发浓缩、过滤，这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素，这种金属元素的氧化物的电子式为（4）步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸，本身还原为Cr3+，该反应可用于检测司机是否酒驾，相应的化学方程式为10（16分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）催化剂2CO2（g）+N2（g）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（molL1）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（molL1）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的H0（填写“”、“”、“=”）（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=molL1s1，该温度下，反应的平衡常数K=Lmol1（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是（填序号）a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO cc0.21molCO2、0.09molN2（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：实验编号T（）NO初始浓（molL1）催化剂的比表面积（m2g1）NO平衡浓度（molL1）甲2801.80103820.60103乙2801.80103124c（乙）丙T（丙）1.801031240.98103其中T（丙）280（填“”“”或“=”），c（乙）0.60103N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为11（15分）硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”回答下列问题：目前，我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”，设备如图1所示（1）图1中设备A的名称是，该设备中发生的主要反映的化学方程式为（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，错误的是a在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫b煅烧含硫53.4%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%cB装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高SO2的转化率d硫酸工业中在接触室安装热交换器，是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量（3）科研工作者开发了制备SO2、再利用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图2所示，为了保持电解过程的稳定性，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱（1）“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：（3）CO2是制造纯碱的重要材料，“联合制碱法”中CO2来源于，“氨碱法”中CO2来源于12镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：（1）镍在周期表中的位置为；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是（填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是；基态Ni2+的电子排布式为（2）镍的羰基配合物Ni（CO）4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，则其杂化轨道类型为，Ni（CO）4是（填“极性”或“非极性”分子（3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体铜的密度为gcm3（用含r、NA的代数式表示）（4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl22H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl22H2O分子中含个配位键13某种新型材料J的合成路线如图所示：J的结构简式为：（1）物质C的名称是，物质H中所含官能团为，物质B分子中最多有个原子共平面；反应的反应类型是（2）假设各步反应均完全进行，则合成J所需烃A与烃B的物质的量之比为（3）写出反应的化学方程式并注明反应条件：（4）同时符合下列3个要求的E的同分异构体共有种，这些同分异构体在核磁共振氢谱中出现的各组峰的面积之比均为，等质量的这些同分异构体在于浓溴水发生取代反应，消耗溴的物质的量最多的同分异构体的结构简式为遇到FeCl3溶液显紫色能够发生水解反应能够发生银镜反应，且其余生成的Ag物质的量之比为1：4xx年山东省济南市高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题1我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”（注：丹砂即硫化汞）下列说法正确的是（）A该过程中仅有物理变化，没有化学变化B该过程描述的是一个可逆反应的两个方向C该过程设计的反应中包括HgSHg+SD水银有毒，所以生活中绝对不能使用【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，以此解答该题【解答】解：丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，A反应中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，故A错误；BHgSHg+S与Hg+S=HgS的反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；C丹砂烧之成水银，发生HgSHg+S，故C正确；D生活中的温度计常用水银，故D错误故选C【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，题目难度不大2NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（）A1molNa与O2反应得到32g固体产物，钠失去电子数为NAB用1mL0.1molL1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为104NAC12g金刚石中含有的共价键数为2NAD标准状况下，22.4LCH4中含有的碳原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A钠和氧气反应常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，依据反应的钠计算电子转移数；B氢氧化铁胶体微粒是由许多个氢氧化铁“分子”聚在一起形成的；C求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析；D标准状况下，22.4LCH4物质的量=1mol，含碳原子数1NA【解答】解：A.1molNa与O2反应得到32g固体产物，钠全部反应失电子数为NA，故A正确；B氯化铁不能完全水解，胶粒是一种微粒的集合体，用1mL0.1molL1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数小于104NA，故B错误；C.12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键即2NA个，故C正确；D标准状况下，22.4LCH4物质的量=1mol，1mol甲烷中含碳原子1mol，则含碳原子数1NA，故D正确；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数、胶体的组成、物质中的化学键计算、电子转移计算、体摩尔体积的体积应用，综合性较强，题目难度中等3黄曲霉素、亚硝胺及3，4苯并芘是世界公认的三大强烈致癌物质，3，4苯并芘是一种稠环芳烃，其结构简式如图所示，则一氯3，4苯并芘有（）A8种B10种C12种D20种【考点】有机化合物的异构现象【分析】有机物结构中含有多少种氢原子，则一氯代物就有多少种结构，判断等效氢时要关注结构的对称性【解答】解：有机物结构中含有多少种氢原子，则一氯代物就有多少种结构，从结构中可知结构不对称，每种氢原子所处的环境都各不相同，故有12种氢，即为，一氯代物就有12种结构，故选C【点评】本题考查了有机物中等效氢种类的判断，利用换元法，有多少种等效氢就有多少种一氯代物，试题难度不大，要求学会根据结构的对称性判断等效氢4下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项 实验 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸 无明显现象 碳酸钠与盐酸不反应 B 向硝酸钡溶液中通入二氧化硫 有白色沉淀产生 两者反应生成亚硫酸钡沉淀 C 将物质的量比为1：1的二氧化硫和氯气缓慢通入一定量蒸馏水中，再滴入品红溶液 红色褪去 二氧化硫和氯气均具有漂白性 D 将0.2molL1MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液 先有白色沉淀产生，后变成浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸，可生成碳酸氢钠；B向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡沉淀；C将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，发生Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl；D溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质【解答】解：A向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸，可生成碳酸氢钠，如盐酸过量，则可生成二氧化碳气体，故A错误；B二氧化硫水溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成硫酸，则向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡沉淀，故B错误；C将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，发生Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸都不具有漂白性，故C错误；D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的性质、难溶物转化等知识点，侧重学生的分析、实验能力的考查，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大525时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（）A1014a2bB10a+b14C10a2bD10a2b+14【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】pH=a的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH）=10a14mol/L，醋酸部分电离，则pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）10bmol/L，酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，据此分析；【解答】解：酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，所以醋酸的浓度为10a14mol/L，而醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子的浓度相等，都等于10bmol/L，所以Ka=1014a2b，故选A【点评】本题考查了酸碱混合溶液的有关计算，难度不大，侧重于考查学生对知识的综合应用能力和数据处理能力6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列说法错误的是（）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C元素Y、Z的单质都有金属光泽DX分别与Y、Z、W形成的化合物所含化学键类型相同【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y为Mg，Z为Si，W为S，据此进行判断【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y为Mg，Z为Si，W为S，A非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性OS，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B非金属性SiS，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B正确；C镁为金属，Si为半导体材料，均为金属光泽，故C正确；DX为O元素；Y为Mg，Z为Si，W为S，化合物为MgO，为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故D错误；故选D【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力725时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）下列说法错误的是（）A未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1molL1NaHSO4溶液的pHBpH为7时混合溶液中水的电离程度最大C当V（NaOH）=30mL时，c（NH3H2O）+c（Na+）2c（SO42）D滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，的值逐渐增大【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A铵根离子水解生成氢离子；BNH4HSO4与NaOH恰好反应生成（NH4）2SO4和Na2SO4时，溶液中水的电离程度最大；C当V（NaOH）=30mL时，溶液中溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4和Na2SO4；D滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，NaOH消耗氢离子，氢离子浓度减小【解答】解：A0.1molL1NH4HSO4溶液中，铵根离子水解生成氢离子，所以NH4HSO4溶液中氢离子浓度大于相同条件下0.1molL1NaHSO4溶液，即0.1molL1NH4HSO4溶液的pH小于相同条件下0.1molL1NaHSO4溶液的pH，故A正确；BNH4HSO4与NaOH恰好反应生成（NH4）2SO4和Na2SO4时，由于铵根离子发生水解，所以溶液中水的电离程度最大，此时溶液显酸性，故B错误；C当V（NaOH）=30mL时，溶液中溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4和Na2SO4，此时溶液显酸性，溶液中水解生成的NH3H2O的浓度很小，所以c（NH3H2O）+c（Na+）2c（SO42），故C正确；D滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，NaOH消耗氢离子，氢离子浓度减小，而c（NH4+）几乎不变，所以的值逐渐增大，故D正确故选B【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意图象中各个点所代表溶液中的溶质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、解答题8（13分）（xx济南模拟）2硝基甲苯和4硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质实验中可能用到的数据： 相对分子质量密度/gcm3沸点/溶解性甲苯92 0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯2硝基甲苯 1371.162222不溶于水，易溶于液态烃4硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；控制温度约为50，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；分离出2硝基甲苯和4硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌（2）步骤的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度分离产物的方案如下：回答下列问题：操作ii中会用到下列仪器中的ac（填序号）a温度计b蒸发皿c锥形瓶d分液漏斗该实验中2硝基甲苯和4硝基甲苯的总产率为53.2%（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000molL1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该平视10.20mL的刻度线设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净原无机混合物中HNO3的浓度为0.1VmolL1（用含V和W的代数式表示）【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，容易发生液体飞溅的情况，同时浓硝酸易挥发，据此确定配制该实验所需混酸的方法；（2）控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度；操作ii是分离2硝基甲苯和4硝基甲苯，可以用蒸馏的方法，据此选择仪器；产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量；根椐方程式，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯或一摩尔的邻硝基甲苯，据此可计算出一硝基甲苯的产率；（4）取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，则量取液体最终的刻度应为10.20mL，所以量取过程中眼睛要注视酸式滴定管内液面是否达到10.20mL的刻度；滤渣表面可能有的杂质为氯离子，所以可以通过检验是否有氯离子来确定是否洗涤干净；混酸中氢离子的总物质的量可以根据氢氧化钠计算，而硫酸的物质的量可以根据生成硫酸钡沉淀的质量计算，进而计算出HNO3的浓度【解答】解：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，容易发生液体飞溅的情况，同时浓硝酸易挥发，所以配制混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，故答案为：分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌；（2）控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度，操作ii是分离2硝基甲苯和4硝基甲苯，可以用蒸馏的方法，所以会用到温度计、锥形瓶，故选ac，20.0mL甲苯的物质的量为mol=0.188mol，理论上产生硝基甲苯的质量为0.188mol137g/mol=25.76g，所以产率为100%=53.2%，故答案为：控制滴加混酸的速度；ac；53.2%；（4）取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，则量取液体最终的刻度应为10.20mL，所以量取过程中眼睛要注视酸式滴定管内液面是否达到10.20mL的刻度，其操作为平视10.20mL的刻度线，故答案为：平视10.20mL的刻度线；滤渣表面可能有的杂质为氯离子，所以可以通过检验是否有氯离子来确定是否洗涤干净，其操作为取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净，故答案为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；VmL，0.1000molL1NaOH溶液中NaOH的物质的量为V104 mol，所以原样品中混酸中氢离子的总物质的量为V104 mol=V103 mol，而混酸中硫酸的物质的量为mol，所以混酸中HNO3的物质的量为V103 mol2mol，则HNO3的浓度为=（0.1V）mol/L，故答案为：0.1V【点评】本题主要考查一硝基甲苯的制备，涉及实验流程、产率的计算、实验基本操作等知识，难度中等，熟悉流程的意义与目的是解题的关键，侧重对学生综合能力的考查9（14分）（xx济南模拟）某厂利用一批回收的废料制造胆矾（CuSO45H2O）该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工艺流程为：提示：25时，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（离子浓度小于等于105molL1）时溶液的pH如下表：沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2pH2.96.79.49.7回答下列问题：（1）25时，KspFe（OH）3的数值为1038.3（2）步骤中Cr2O3能与碱反应，该反应的离子方程式为Cr2O3+2OH=2CrO2+H20步骤中与H2O2反应的物质和离子是Cu、Fe2+步骤中调节溶液pH时适宜的物质是bc（填序号）aNaOH bCuO cCu（OH）2（3）操作的分离方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素，这种金属元素的氧化物的电子式为（4）步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸，本身还原为Cr3+，该反应可用于检测司机是否酒驾，相应的化学方程式为3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】该废料中含Cu和CuO约占87%，其它为MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，其中Cr2O3、SiO2能与碱反应生成Na2SiO3和NaCrO2，过滤得到滤渣为：Cu、CuO、MgO、FeO，水洗至PH=7，加稀硫酸、双氧水于80保温0.5h，CuO、MgO、FeO都溶于稀硫酸生成硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，铜和亚铁离子被双氧水氧化成铜离子和三价铁离子，调至PH=5.2，沉降1小时，三价铁离子沉淀完全，过滤得到滤渣氢氧化铁和滤液，滤液中含有铜离子和镁离子，经过对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到产品，蒸发浓缩时会导致Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，用硫酸调节pH=23是为了抑制Cu2+的水解，也不会引入杂质（1）Fe（OH）3完全沉淀的PH是2.9，c（H+）=102.9mol/L，c（OH）=1011.1mol/L，金属阳离子离子浓度小于等于105molL1时以氢氧化物形式完全沉淀，根据KSP=c（Fe3+）c3（OH） 计算； （2）步骤中Cr2O3能与碱反应，该反应的离子方程式为：Cr2O3+2OH=2CrO2+H20，步骤中铜和亚铁离子被双氧水氧化成铜离子和三价铁离子，调节pH不能引入新的杂质；（3）从溶液中得到晶体一般采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法； 整个过程中没有除去金属镁离子，据此写出离子化合物氧化镁的电子式； （4）步骤中氧化剂是双氧水，还原剂NaCrO2被双氧水氧化成Na2Cr2O7，根据得失电子守恒计算物质的量之比；Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸，本身还原为Cr3+，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应方程式【解答】解：该废料中含Cu和CuO约占87%，其它为MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，其中Cr2O3、SiO2能与碱反应生成Na2SiO3和NaCrO2，过滤得到滤渣为：Cu、CuO、MgO、FeO，水洗至PH=7，加稀硫酸、双氧水于80保温0.5h，CuO、MgO、FeO都溶于稀硫酸生成硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，铜和亚铁离子被双氧水氧化成铜离子和三价铁离子，调至PH=5.2，沉降1小时，三价铁离子沉淀完全，过滤得到滤渣氢氧化铁和滤液，滤液中含有铜离子和镁离子，经过对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到产品，蒸发浓缩时会导致Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，用硫酸调节pH=23是为了抑制Cu2+的水解，也不会引入杂质（1）Fe（OH）3完全沉淀的PH是2.9，c（H+）=102.9mol/L，c（OH）=1011.1mol/L，金属阳离子离子浓度小于等于105molL1时以氢氧化物形式完全沉淀，KSP=c（Fe3+）c3（OH）=105（1011.1）3=1038.3，故答案为：1038.3；（2）步骤中Cr2O3能与碱反应，该反应的离子方程式为：Cr2O3+2OH=2CrO2+H20，步骤中铜和亚铁离子被双氧水氧化成铜离子和三价铁离子，调节pH不能引入新的杂质，a项会引入钠离子，b、c项物质会和氢离子反应调节pH，同时生成铜离子，不会引入新的杂质，故答案为：Cr2O3+2OH=2CrO2+H20；Cu、Fe2+；bc；（3）从溶液中得到晶体一般采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法；整个过程中没有除去金属镁离子； MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2离子构成，MgO的电子式为，故答案为：冷却结晶；（4）步骤中氧化剂是双氧水，还原剂NaCrO2被双氧水氧化成Na2Cr2O7，3H2O26e，2CrO2Cr2O726e，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸，本身还原为Cr3+，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应方程式：3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4，故答案为：3：2；3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4【点评】本题以流程图的形式考查了物质的分离与提纯、离子方程式的书写、水解平衡、氧化还原反应等知识，分离和提纯时一定不能引入新的杂质，调节pH一般加入含提纯物质中的离子的化合物，避免引入新的杂质，如本题制取胆矾晶体，用CuO、Cu（OH）2调节pH，除去杂质，难度适中10（16分）（xx济南模拟）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）催化剂2CO2（g）+N2（g）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（molL1）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（molL1）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的H0（填写“”、“”、“=”）（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42104molL1s1，该温度下，反应的平衡常数K=5000Lmol1（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO cc0.21molCO2、0.09molN2（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：实验编号T（）NO初始浓（molL1）催化剂的比表面积（m2g1）NO平衡浓度（molL1）甲2801.80103820.60103乙2801.80103124c（乙）丙T（丙）1.801031240.98103其中T（丙）280（填“”“”或“=”），c（乙）=0.60103N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（l）H=1136kJmol1如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH4e=4H2O+N2若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO424e=2SO3+O2【考点】化学平衡的计算；含氮物质的综合应用【分析】（1）根据反应能够自发进行，则HTS0来分析该反应的焓变；（2）根据化学反应速率V=来计算解答；平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据该温度下达化学平衡时各物质平衡时浓度及化学平衡常数的概念来计算；（3）按化学计量数将已知物质的物质的量转化到方程式右边物质，然后进行比较；（4）该实验是验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，所以甲、乙是只改变催化剂表面积，乙、丙只改变温度；根据n=计算2gN2H4的物质的量，再根据热化学方程式书写原则书写热化学方程式；肼氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极硫酸根离子放电生成三氧化硫和氧气【解答】解：（1）因该反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中气体减少，S0，由反应能够自发进行，则HTS0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，放热反应中H0，故答案为：；（2）由表格中的数据可知3s内NO浓度的变化量为1.001031.50104=8.50104，则（NO）=molL1s1；由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则（N2）=（NO）1.42104molL1s1；由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则 2NO+2CO 2CO2 +N2，开始（mol/L） 1.00103 3.60103 0 0转化（mol/L） 9104 9104 9104 4.50104平衡（mol/L）1.00104 2.70103 9104 4.50104则平衡常数K=5000，故答案为：1.42104；5000；（3）按化学计量数将已知物质的物质的量转化到方程式右边物质a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2相当于0.2molCO2、0.09molN2；b.0.2molNO、0.2molCO 相当于0.2molCO2、0.1molN2；c0.21molCO2、0.09molN2；相同条件下，ab比较，a的N2含量小，ac比较C的N2含量小，故答案为：C；（4）该实验是验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则物质的浓度数据相同，只有温度、接触面积两个变量，所以甲、乙是只改变催化剂表面积，c（乙）=0.60103molL1，乙、丙只改变温度，丙组：NO平衡浓度（molL1）=0.981030.60103该反应正反应为放热，所以丙温度高于甲，故答案为：；=；2gN2H4的物质的量为=mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出35.5kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量1635.5kJ=568KJ，则热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（l）H=1136kJmol1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（l）H=1136kJmol1；肼氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH4e=4H2O+N2，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e=4OH，若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极硫酸根离子放电生成三氧化硫和氧气，电极反应式为：2SO424e=2SO3+O2，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH；N2H4+4OH4e=4H2O+N2；2SO424e=2SO3+O2【点评】本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动，原电池与电解池等知识，题目难度较大，注意把握电极方程式的书写以及平衡移动原理的应用11（15分）（xx济南模拟）硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”回答下列问题：目前，我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”，设备如图1所示（1）图1中设备A的名称是沸腾炉，该设备中发生的主要反映的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，错误的是cda在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫b煅烧含硫53.4%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%cB装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高SO2的转化率d硫酸工业中在接触室安装热交换器，是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量（3）科研工作者开发了制备SO2、再利用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图2所示，为了保持电解过程的稳定性，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为16：29工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱（1）“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）CO2是制造纯碱的重要材料，“联合制碱法”中CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中CO2来源于煅烧石灰石【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）【分析】（1）依据接触法制硫酸的工业流程和设备反应分析：A设备是硫铁矿与氧气在高温下的煅烧反应，在沸腾炉中进行（2）A依据三氧化硫吸收的方法是利用浓硫酸吸收，防止形成酸雾，阻止吸收分析判断； B根据S元素守恒，利用关系式计算； C二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热的可逆反应，运用平衡移动的原理判断； D硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热 （3）利用原电池原理制硫酸溶液，通O2的极为正极，电极反应为O2+4e+4H+=2H2O，通SO2的极为了负极，电极反应为2SO24e+4H2O=2SO42+8H+，结合正负极得失电子是相等的，即得原电池反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，根据稀硫酸溶液的质量分数是50%，假设溶液里硫酸的质量为98g，据此可计算出通入SO2的质量和水的质量比（1）氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O（2）联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）联合制碱法中CO2来源于氨工业的废气，氨碱法中CO2的来源于石灰石煅烧【解答】解：（1）A设备是硫铁矿与氧气在高温下煅烧反应在沸腾炉中进行，方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2故答案为：沸腾炉；4FeS2+11O22FeO3+8SO2（2）a设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO3的原因是，用水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收，故a正确； b根据S元素守恒，利用关系式可看出 设黄铁矿m克，含硫为48%m克，含FeS2为48%m克，据比例关系： FeS22S48%m（12%） 48%m98%则S损失为：100%=2%故b正确； c二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热方向移动，降低SO2的转化率，故c错误； d硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热，而不是利用SO3转化为H2SO4时放的热量，故d错误；故答案为：cd；（3）利用原电池氧化SO2制硫酸的总反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，根据稀硫酸溶液的质量分数是50%，假设溶液里硫酸的质量为98g，溶液里水的质量也为98g，生成的硫酸的物质的量为=1mol，结合原电池反应式可知参加反应的SO2和H2O的物质的量也为1mol，则SO2的质量为1mol64g/mol=64g，水的质量为1mol18g/mol=18g，通入通入SO2的质量和水的质量比为=1629，故答案为：1629；（1）氨碱法工艺中产生大量CaCl2是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；（2）联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于合成氨工业的废气，氨碱法中CO2的来源于石灰石煅烧，故答案为：合成氨厂；煅烧石灰石【点评】考查硫酸的工业制法，氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的原理，涉及化学平衡的移动，原电池原理，原子守恒在化学计算中的应用，反应条件的选择等，掌握原理是解题的关键，对学生基础要求较高，