2019-2020年高三化学上学期第17周周考试题新人教版.doc

2019-2020年高三化学上学期第17周周考试题新人教版1、 选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关安全问题的叙述不正确的是( ) A室内使用煤炉取暖时，应确保燃煤充分燃烧和烟道通畅 B家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用 C家中发生天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门并开窗通风D氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻转移到安全区域2 下列说法中正确的是（ ） AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多3将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） ANa+、S2、OH、AlO2 BNH4+、CO32、NO3、SiO32 CH+、Br 、Fe2+、SO42 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+4下列有关实验的说法正确的是（ ）A测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照B在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物D证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸 颜色的变化. .5用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是( ) A干燥Cl2 B检验K2CO3中的K C石油的蒸馏 D吸收NH36某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五种离子。若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子（不考虑水电离出的离子）物质的量保持不变，下列有关的分析中错误的是（ ）选项ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n11427.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的 铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A甲中酸过量，乙中碱过量 B甲、乙中都是铝过量 C甲中铝过量，乙中碱过量 D甲中酸过量，乙中铝过量 8常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）（ ）选项ABCDX氢氧化钡碳酸氢钠醋酸钠氢氧化钠Y明矾石灰水醋酸硫酸9.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是（ ） A 氧化剂仅是CuSO4， FeS2仅是还原剂 B 当生成7molCu2S时，共转移电子14mol C 产物中SO42-全部是氧化产物 D 该反应中1molCuSO4能氧化1/7mol FeS10.下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（）选项实验现象结论A将一小块钠放入乙醇中产生大量气泡该乙醇中含有大量的水B铜片加入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸具有氧化性C向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向AgCl悬浊液中滴加KI溶液白色沉淀变黄色AgI的溶解度大于AgCl11X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Y 无正价；Z、W、M是同周期连续的三种元素，其原子半径依次增大，且其中只有一种是非金属。下列叙述正确的是（ ）AX、Y两元素原子半径：XY BZ、W、M的氧化物均可做耐高温材料CZ单质可用电解其熔融氯化物的方法得到，而W单质要用电解其熔融氧化物DZ、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱12将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 molL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是( )A产生NO气体0.24 mol B产生NO2气体0.26 mo1C原HNO3浓度为8 molL D原HNO3浓度为2 molL13 某兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液 褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显 红色。则该条件下（ ）A生成的水分子化学性质比较活泼 BH2燃烧生成了具有氧化性的物质CH2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性DH2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 14某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 下列叙述中正确的是（ ） A乙烧杯中发生还原反应 B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D外电路的电流方向是从a到b15.在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)；H0，测得c(CH4)随反应时 间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（） A05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)1 B反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度16. 现有黑火药(硫磺、木炭和硝酸钾的混合物)样品124 g ，燃烧后生成33 . 6L(标准状况下)气体 和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33. 6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该 火药中硫磺的质量为（） A8g B 11g C 16g D22g二填空题（共52分）17（12分） A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期元素，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最广的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题： （1）写出C元素的名称 ；写出DB2的化学式 ；写出AB2的结构式 。 （2）稳定性比较：B的氢化物 E的氢化物（选填“”），解释原因： 。 （3）C和D结合可生成一种超硬物质。本身具有润滑性，耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，抗冷热。写出该物质的化学式 。 （4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶 液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验： 第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体； 第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3 ，白色沉 淀质量减少。 由此得出的结论是 。18. (13分)氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而 重要的作用。 (1)NaH是一种生氢剂,NaH与H2O反应放出H2。NaH含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”),NaH与H2O反应的化学方程式为 。 (2)金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材 料。MOFs储氢材料比表面积大,空隙率高,储氢容量大,其储氢和放氢的原理可表示为 MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s)H”或“ （1分） O的非金属性比S强（2分） （3）Si3N4（2分） （4）一定有CO32，S2O32 一定不存在，SO32 和SO42 至少有一种（2分）18.（13分）(1)离子键(1分);NaH+H2ONaOH+H2(2分)(2)B(2分)(3)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-665 kJmol-1(2分)(4)0.32 molL-1min-125;(各2分) 19（12分） （1）A（2分） MnO2+4H+2C1Mn2+C12 +2H2O（2分） （2）将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力（2分） （3）a接d ，e接f（2分），g接h ，i接j ，k接b（2分） 除去C12中的HCl气体（1分） （4）3C12+8NH3=6NH4Cl+N2（2分） （5）缺少尾气处理装置，造成空气污染 （1分）20(15分)C9H12O2 (1分) 羧基(1分) 氧化 (1分) (2分) (2分)(2分) (2分)15 (2分) (2分)