2019-2020年高三化学上学期期末质量检查试题.doc

2019-2020年高三化学上学期期末质量检查试题说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题（每题仅一个正选项，各3分，共45分）1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A均含共价键 B互为同分异构体 C互为同位素 D性质相同 2. 下列说法正确的是ABaSO4是强电解质 BCO是酸性氧化物C氢氧化铁胶体属于纯净物 D纯碱属于碱类物质3.下列有关元素性质比较正确的是A碱性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO34.下列关于有机物的说法，正确的是A聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇等化学变化过程5.下列不能达到实验目的的是A等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被氧化C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:157关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A实验可用于制取氨气B实验中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C装置可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是AR的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810-101.010-128.510-17 925时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是 A. AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B. Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.010-6molL-1C. 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀10下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀11某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2、SO42-、I-、S2-中的几种。用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ BSO42- CBa2+ DNH4+12为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是 A.装置A中药品应为浓硫酸 B.在BC之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C.为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作 D.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数1325时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA 的酸性强于HB 14电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是 A.物质A为NH3 B.X电极为电解池阳极 C.Y电极上发生了还原反应 D.Y电极反应式为 NO3e4OH- =NO2H2O 15实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 molL-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A上一个计量点前发生反应的离子方程式为 HCO3-+H+=H2O+CO2B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 211.9)10-4 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点 二、填空题（5题，共55分）16.（10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl，该反应的离子方程式为 。（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示： 汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_。17.（10分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。 （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。该反应的化学反应方程式为 。某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为 。 18.（12分）铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示： 煅烧时反应为：4 FeOCr2O3+7 O2 +20 NaOH8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O (1)步骤是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是 。A. 铁 B. 氧化铝 C. 石英 D. 陶瓷(2) 步骤煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为_。(3)步骤中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为 。(4)将五份滤液1分别在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为_。 (5)步骤中滤渣3的成分是_。(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_（用含m1、m2的代数式表示）。 19（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如右图，气密性已检查。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因经过实验一，测得硝酸的浓度”、“”、“HSO3-H+ SO32 -OH- （2分）（4）2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 + 2Cl- + 12H+ （2分）（5） NO2(g) + SO2(g) = NO(g) + SO3(g) ; H = -41.8kJmol-1 （2分）17（10分）（1）焊接钢轨 （2分）（2） 4NH3+5O24NO+6H2O （2分）（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （2分） （4）CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O （2分） C2H5OH - 4e- + H2O = CH3COOH +4H+ （2分） 18（11分）（1）A （1分）（2）熔融后增大了反应物的接触面积 （2分） （3）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH （2分） （4） 40 （2分）（5）Fe(OH)3 、H2SiO3 (或H4SiO4 ) （2分） （6）52m2/131m1 （2分）19（13分）（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 （2分）（2）3Cu +8HNO3(稀)3Cu (NO3)2+2NO+4H2O （2分）（3）B瓶溶液出现血红色；B瓶溶液出现棕色 （各1分，共2分）（4）温度计和秒表（或使用pH传感器） （2分）（5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素 （2分）（6）5；20；0 （1分）（7）研究NO对反应速率的影响 （2分） 20（11分）（1）P4 （1分）； （1分）； （1分）； 1.64（2分）（2）bd（2分）每选对一个得1分，错选不得分。 LiBH4（2分），Li(H2O)4 B(OH)4 (H2O)2（2分）